- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химиина тему: Закономерности изменения свойств элементов в ПС.
Содержание
- 1. Презентация по химиина тему: Закономерности изменения свойств элементов в ПС.
- 2. ФОРМУЛИРОВКА ПЗСвойства химических элементов, а также формы
- 3. ГРУПППЫГруппа-вертикальный ряд элементов, имеющих одинаковую высшую валентность
- 4. № периода = число энергетических уровней в
- 5. Радиус атома ↓, заряд ядра ↑, число
- 6. ГРУППА Г Радиус атома, число энергетическихР
ФОРМУЛИРОВКА ПЗСвойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений, находятся в периодической зависимости от величины зарядов их ядер.Период – горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов их ядер, начинающийся щелочным металлом и оканчивающийся
Слайд 2ФОРМУЛИРОВКА ПЗ
Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений,
находятся в периодической зависимости от величины зарядов их ядер.
Период – горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов их ядер, начинающийся щелочным металлом и оканчивающийся инертным газом.
В ПС 7 периодов, 1,2,3 – малые периоды, 4 -7 -большие
Период – горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов их ядер, начинающийся щелочным металлом и оканчивающийся инертным газом.
В ПС 7 периодов, 1,2,3 – малые периоды, 4 -7 -большие
Слайд 3ГРУПППЫ
Группа-вертикальный ряд элементов, имеющих одинаковую высшую валентность в оксидах.
В ПС 8
групп. Группы делятся на подгруппы: главную (А), побочную (Б).
В главную подгруппу входят элементы больших и малых периодов( 1-7, 2-7), в побочные – только элементы-металлы больших периодов (4-7).
В главную подгруппу входят элементы больших и малых периодов( 1-7, 2-7), в побочные – только элементы-металлы больших периодов (4-7).
Слайд 4
№ периода = число энергетических уровней в атоме.
№ порядковый =число протонов
(заряд ядра) = число электронов.
№ группы = число электронов на ВЭУ, высшая валентность элемента.
№ группы = число электронов на ВЭУ, высшая валентность элемента.
Слайд 5Радиус атома ↓, заряд ядра ↑, число энер-
гетических уровней
в атоме = соnst
Число эл-нов на ВЭУ ↑, валентность ↑
Металлические свойства ↓, неметалли-
ческие свойства ↑
Восстановительные свойства ↓, окислительные↑
Основные свойства оксидов и
гидроксидов ↓, а кислотные - ↑
Число эл-нов на ВЭУ ↑, валентность ↑
Металлические свойства ↓, неметалли-
ческие свойства ↑
Восстановительные свойства ↓, окислительные↑
Основные свойства оксидов и
гидроксидов ↓, а кислотные - ↑
ПЕРИОД
Слайд 6ГРУППА
Г Радиус атома, число энергетических
Р уровней в атоме↑
У
Число электронов на ВЭУ = const,
П валентность = const;
П Металлические свойства ↑, неме-
А таллические свойства ↓;
Восстановительные свойства ↑, окислительные ↓
Основные свойства оксидов и гидроксидов ↑, кислотные -↓
П валентность = const;
П Металлические свойства ↑, неме-
А таллические свойства ↓;
Восстановительные свойства ↑, окислительные ↓
Основные свойства оксидов и гидроксидов ↑, кислотные -↓
