Презентация, доклад по химии урок-практикум Составление химических уравнений

химических знаков и формул.
Основой при составлении химических уравнений служит Закон сохранения массы веществ: «Масса веществ, вступивших в химическую реакцию. Равна массе образовавшихся веществ».М.В.Ломоносов (1748 год),
то есть число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаково!
При составлении уравнений химических реакций необходимо знать, что молекулы простых веществ: водорода(H2), азота(N2), кислорода(O2), фтора(F2), хлора(Cl2), брома(Br2), йода(I2)
состоят из двух атомов!

2 О2 = СО2 + 2Н2О

+

=

формулы реагентов. Затем поставить стрелку.
а) N2 + H2 →
б) Al(OH)3 →
в) Mg + HCl →
г) СaO + HNO3→

в результате реакции (продуктов)

 а) N2 + H2 → NH3
б)  Al(OH)3 → Al2O3 +H2O           
в) Mg + HCl → MgCl2 + H2
 г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 +H2O

каждого элемента в правой и левой части.
2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.
3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

в ничто.
При химических реакциях происходит перегруппировка атомов
Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ
При составлении уравнений нужно соблюдать закон сохранения массы веществ

Выводы:

взаимодействует с гидроксидом калия с образованием сульфата калия и воды;
хлорид серебра разлагается на свету и при этом образуются серебро и хлор (Cl2);
магний взаимодействует с соляной кислот с образованием хлорида магния и газа водорода (H2↑);
натрий активно реагирует с водой и при этом образуются гидроксид натрия и газ-водород;
хлорид меди(II) взаимодействует с железом с образованием хлорида железа (II) и меди;
гидроксид железа (III) разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду;
сульфат лития реагирует с хлоридом бария и при этом получается хлорид лития и сульфат бария;

разлагается при нагревании с образованием нитрита калия и кислорода-газа (O2↑);
сульфид натрия + азотная кислота ─ сероводород + нитрат натрия;
оксид кальция + оксид кремния (IV) ─ силикат кальция;
фосфорная кислота + гидроксид лития ─ вода + фосфат лития;
силикат калия + азотистая кислота ─ кремниевая кислота + нитрит калия;
сернистая кислота + гидроксид цинка ─ вода + сульфит цинка;
сульфат железа (III) ─ оксид железа (III) + оксид серы (VI);
бромид бария + нитрит серебра ─ бромид серебра + нитрит бария.

+ O2  ─  H2O + Cl2;
PCl3 + Cl2   ─   PCl5;
Fe + H2O ─  Fe3O4 + H2;
CH4 + I2  ─   CH3I + HI ;
Zn + HCl ─ H2↑ + ZnCl2;
CaCl2 + Na2CO3 ─ CaCO3 + NaCl;
NaBr + Cl2 ─ NaCl + Br2;
Ca + HCl ─ CaCl2 + H2↑ ;
Mg + O2 ─ MgO;
H2S + O2 ─ H2O + SO2 ­ ;

─ Ca(OH)2 + NaCl;
14) H2 + O2 ─ H2O;
15) Zn + CuCl2 ─ Cu + ZnCl2 ;
16) NH3 ─ N2 + H2 ;
17) Cu + S ─ CuS ;
18) AgF + NaCl ─ AgCl + NaF ;
19) CaCO3 ─ CaO + CO2↑;
20) CuBr2 + NaOH ─ Cu(OH)2 + NaBr ;
21) Fe + H2O ─ H2↑ + Fe2O3