- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии, тема Гидролиз 11 класс
Содержание
- 1. Презентация по химии, тема Гидролиз 11 класс
- 2. Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли
- 3. Примеры сильных и слабых электролитов Сильные электролитыСлабые
- 4. Соли, как продукты взаимодействия кислоты и основания, делятся на четыре группы:
- 5. Гидролизу подвергаются только соли, приводящие к образованию
- 6. Какие типы гидролиза возможны? Поскольку соль
- 7. Задание 1. Определите тип гидролиза соли сульфата
- 8. Ответ 1 - неверно Гидролизу по аниону
- 9. Ответ 2 - неверно Соль подвергается гидролизу
- 10. Ответ 3 - неверно Гидролизу не подвергаются
- 11. Ответ 4 - верно Соль AL2(SO4)3 образована
- 12. Задание 2 .Определите соль, имеющую тот же
- 13. Ответ 1 - неверноСульфид алюминия (AL2S3) образован
- 14. Ответ 2 - неверноСульфат натрия (Na2SO4)образован сильной серной кислотой (H2SO4) и сильным основанием гидроксидом натрия (NaOH).назад
- 15. Ответ 3 - верно Сульфит лития (Li2SO3),
- 16. Ответ 4 - неверно Сульфат цинка образован сильной серной кислотой(H2SO4) и слабым основанием гидроксидом цинка (Zn(OH2).назад
- 17. Задание 3 Установите соответствие между названием соли
- 18. Рассмотрим состав солей: А. Нитрит натрия NaNO2-соль
- 19. Правильный ответ: 3 1 3 1
- 20. Задание -4. Кислая среда образуется в растворе
- 21. Ответ 1 - неверноДанные соли NaNО3 и СаСL2
- 22. Ответ 2 - верно Данные соли FeSO4 и
- 23. Ответ 3 - неверноОдна из представленных солей
- 24. Ответ 4 - неверно Одна из представленных солей
- 25. Задание 5 Раствор соли, которую можно обнаружить
- 26. Ответ 1 - неверноАцетат алюминия (CH3COO)3AL– соль
- 27. Ответ 2 - неверноНитрат калия KNO3 -
- 28. Ответ 3 - неверноСульфат алюминия AL2(SO4)3– соль,
- 29. Ответ 4 – верно Силикат натрия
- 30. Задание 6 Установите соответствие между солью
- 31. пояснениеА - соль образована слабым основанием ,
- 32. Правильный ответ
- 33. Задание 7 Укажите пару солей, которые
- 34. Ответ 1 -неверноне подвергается гидролизу соль, образована
- 35. Ответ 2 - неверноне подвергается гидролизу соль,
- 36. Ответ 3 - верноне подвергается гидролизу соль,
- 37. Ответ 4 – неверно не подвергается гидролизу
- 38. Задание 8: Вещество, гидролиз которого пройдет необратимоНитрат барияНитрат цинкаКарбонат кальцияКарбид кальция
- 39. Ответ 1 - неверноНитрат бария не подвергается гидролизу так как образован сильным основанием и сильной кислотой.назад
- 40. Ответ 2 - неверноОбщее свойство необратимого гидролиза
- 41. Ответ 3 - неверноКарбонат кальция – нерастворимая соль, гидролизу не подвергаетсяназад
- 42. Ответ 4 - верноОбщее свойство необратимого гидролиза
- 43. Задание 9: Совместный гидролиз возможен в растворах1)Сульфата
- 44. Ответ 1 - неверносовместный необратимый гидролиз происходит
- 45. Ответ 2 - неверносовместный необратимый гидролиз происходит
- 46. Ответ 3 - верносовместный необратимый гидролиз происходит
- 47. Ответ 4 - неверносовместный необратимый гидролиз происходит
- 48. Задание 10: вызовет прекращение процесса гидролиза
- 49. Ответ 1 - неверноПо принципу Ле Шателье,
- 50. Ответ 2 - неверноKOH= K+ + OH– ; H+ +
- 51. Ответ 3 - верноH2SO4 =2H+ + SO42– ; повышение концентрации
- 52. Ответ 4 - неверноИзменение давления влияет на
- 53. Попробуйте самостоятельно ответить на следующие вопросы:Установите соответствие
- 54. Установите соответствие между формулой соли и способностью
- 55. Успехов!
Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.«Гидролиз», дословно, - это разложение водой. Такое определение реакции гидролиза солей, подчеркивает, что соли в растворе находятся в виде ионов и движущей силой реакции
Слайд 2Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием
малодиссоциирующих частиц.
«Гидролиз», дословно, - это разложение водой. Такое определение реакции гидролиза солей, подчеркивает, что соли в растворе находятся в виде ионов и движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц .
«Гидролиз», дословно, - это разложение водой. Такое определение реакции гидролиза солей, подчеркивает, что соли в растворе находятся в виде ионов и движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц .
Слайд 3Примеры сильных и слабых электролитов
Сильные электролиты
Слабые электролиты
Все растворимые соли
Сильные кислоты (такие
как – H2SO4, HNO3, HClO4, HMnO4, HCl, HBr, HI.
Растворимые основания (щелочи)
Растворимые основания (щелочи)
Нерастворимые соли
Слабые кислоты (такие как – H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4, HF, карбоновые кислоты)
Нерастворимые основания
Органические соединения
Слайд 5Гидролизу подвергаются только соли, приводящие к образованию слабого электролита!
Соль сильной кислоты
и сильного основания гидролизу не подвергается
Слайд 6Какие типы гидролиза возможны? Поскольку соль состоит из катиона и аниона,
то возможно три типа гидролиза:
Слайд 7Задание 1.
Определите тип гидролиза соли сульфата алюминия AL2(SO4)3.
1. По аниону
2.
По катиону и аниону
3. Гидролиз не идет
4. По катиону
3. Гидролиз не идет
4. По катиону
Слайд 8Ответ 1 - неверно
Гидролизу по аниону подвергаются соли, образованные слабой кислотой
. Данная соль образована сильной серной кислотой H2SO4.
Анион – это отрицательно заряженный ион.
назад
Анион – это отрицательно заряженный ион.
назад
Слайд 9Ответ 2 - неверно
Соль подвергается гидролизу по катиону и аниону в
том случае, если образована слабым основанием и слабой кислотой. В данном случае сульфат алюминия (AL2(SO4)3 )образован слабым основанием (Al(OH)3) и сильной кислотой(H2SO4).
назад
Слайд 10Ответ 3 - неверно
Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и
сильной кислотой. В данном случае сульфат алюминия(AL2(SO4)3 )образован слабым основанием (Al(OH)3) и сильной кислотой(H2SO4).
назад
Слайд 11Ответ 4 - верно
Соль AL2(SO4)3 образована слабым основанием и сильной кислотой,
гидролиз идет по катиону.
Катион – это положительно заряженный ион, в данном случае Аl3+
Следующее задание
Катион – это положительно заряженный ион, в данном случае Аl3+
Следующее задание
Слайд 12Задание 2 .
Определите соль, имеющую тот же тип гидролиза, что и
сульфид калия. Сульфид калия (K2S)– это соль, образованная слабой сероводородной кислотой (H2S) и сильным основанием гидроксидом калия (KOH).
Сульфид алюминия
Сульфат натрия
Сульфит лития
Сульфат цинка
Сульфид алюминия
Сульфат натрия
Сульфит лития
Сульфат цинка
Слайд 13Ответ 1 - неверно
Сульфид алюминия (AL2S3) образован слабой сероводородной кислотой (H2S)и
слабым основанием – гидроксидом алюминия AL(OH)3.
назад
назад
Слайд 14Ответ 2 - неверно
Сульфат натрия (Na2SO4)образован сильной серной кислотой (H2SO4) и
сильным основанием гидроксидом натрия (NaOH).
назад
назад
Слайд 15Ответ 3 - верно
Сульфит лития (Li2SO3), также как сульфид лития (Li2S),
образован слабой сернистой кислотой(H2SO3) и сильным основанием гидроксидом лития (LiOH).
Следующее
задание
Следующее
задание
Слайд 16Ответ 4 - неверно
Сульфат цинка образован сильной серной кислотой(H2SO4) и слабым
основанием гидроксидом цинка (Zn(OH2).
назад
Слайд 17Задание 3
Установите соответствие между названием соли и средой её водного
раствора
Название соли среда раствора
А) нитрат калия 1) кислая
Б) сульфат железа(II) 2)нейтральная
В) карбонат калия 3) щелочная
Г) хлорид алюминия
Название соли среда раствора
А) нитрат калия 1) кислая
Б) сульфат железа(II) 2)нейтральная
В) карбонат калия 3) щелочная
Г) хлорид алюминия
Слайд 18Рассмотрим состав солей:
А. Нитрит натрия NaNO2-соль , образованная сильным основанием и
слабой кислотой, гидролиз идет по аниону, среда щелочная.
Б. Сульфат железа (II)FeSO4–соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идет по катиону, среда кислая.
В. Карбонат калияK2CO3 - соль , образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет по аниону, среда щелочная.
Г. Хлорид алюминия AICI3- соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идет по катиону, среда кислая.
Б. Сульфат железа (II)FeSO4–соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идет по катиону, среда кислая.
В. Карбонат калияK2CO3 - соль , образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет по аниону, среда щелочная.
Г. Хлорид алюминия AICI3- соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идет по катиону, среда кислая.
Слайд 20Задание -4.
Кислая среда образуется в растворе каждого вещества из следующих
пар солей:
1) NaNО3 и СаСL2
2) FeSO4 и ZnCl2
3) KNO2 и BaI2
4) Cs2SO4 и K2SO3
1) NaNО3 и СаСL2
2) FeSO4 и ZnCl2
3) KNO2 и BaI2
4) Cs2SO4 и K2SO3
Слайд 21Ответ 1 - неверно
Данные соли NaNО3 и СаСL2 образованы сильными основаниеми и
сильными кислотами и не подвергаются гидролизу, среда раствора нейтральная (pH =7)
назад
назад
Слайд 22Ответ 2 - верно
Данные соли FeSO4 и ZnCl2образованы слабыми основаниеми и сильными
кислотами, гидролизуются по катиону, среда раствора кислая (рН < 7)
следующее задание
следующее задание
Слайд 23Ответ 3 - неверно
Одна из представленных солей (KNO2) образована сильным основанием
и слабой кислотой, гидролизуется по аниону, среда раствора щелочная (pH >7), другая (BaI2) - образована сильным основанием и сильной кислотой не подвергается гидролизу, среда раствора нейтральная (pH =7)
назад
Слайд 24Ответ 4 - неверно
Одна из представленных солей (Cs2SO4) образована сильным основанием
и сильной кислотой не подвергается гидролизу, среда раствора нейтральная (pH =7), другая (K2SO3) образована сильным основанием и слабой кислотой гидролизуется по аниону, среда раствора щелочная (pH >7)
назад
Слайд 25Задание 5
Раствор соли, которую можно обнаружить при помощи фенолфталеина. Фенолфталеин
– индикатор на щелочную среду, в которой он принимает малиновую окраску. Щелочная среда возникает при протекании гидролиза по аниону
1) ацетат алюминия 2) нитрат калия 3) сульфат алюминия 4) силикат натрия
1) ацетат алюминия 2) нитрат калия 3) сульфат алюминия 4) силикат натрия
Слайд 26Ответ 1 - неверно
Ацетат алюминия (CH3COO)3AL– соль образована слабой кислотой и
слабым основанием, щелочной среды не образуется.
назад
Слайд 27Ответ 2 - неверно
Нитрат калия KNO3 - соль, образованна сильным основанием
и сильной кислотой, гидролиз не идет, среда нейтральная;
назад
Слайд 28Ответ 3 - неверно
Сульфат алюминия AL2(SO4)3– соль, образована слабым основанием и
сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда кислая;
назад
Слайд 29Ответ 4 – верно
Силикат натрия – соль, образована
слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону, среда щелочная:
SiO32– + H2O = HSiO3– + OH – .
следующее задание
следующее задание
Слайд 30Задание 6 Установите соответствие между солью и окраской лакмуса в её
растворе.
СОЛЬ
A) NH4NO3
Б) K2SO4
В) (CH3COO)2Ca
Г) BaCL2
ОКРАСКА ЛАКМУСА
1) синяя
2) красная
3) фиолетовая
Слайд 31пояснение
А - соль образована слабым основанием , гидролиз по катиону, среда
кислая, лакмус красный.
Б - соль не подвергается гидролизу, окраска фиолетовая.
В - Соль образована слабой кислотой, гидролиз по аниону, среда щелочная, окраска синяя.
Г - соль не гидролизуется, окраска фиолетовая
Б - соль не подвергается гидролизу, окраска фиолетовая.
В - Соль образована слабой кислотой, гидролиз по аниону, среда щелочная, окраска синяя.
Г - соль не гидролизуется, окраска фиолетовая
Слайд 33Задание 7
Укажите пару солей, которые не подвергаются гидролизу:
1) А1С13 и
SrSО4
2) KMnО4 и NH4NО3
3) ВаС12 и KNО3
4) NaC1О4 и KF
2) KMnО4 и NH4NО3
3) ВаС12 и KNО3
4) NaC1О4 и KF
Слайд 34Ответ 1 -неверно
не подвергается гидролизу соль, образована сильным основанием и сильной
кислотой. В данном случае одна из солей - А1С13 - образована слабым основанием и сильной кислотой
назад
назад
Слайд 35Ответ 2 - неверно
не подвергается гидролизу соль, образована сильным основанием и
сильной кислотой. В данном случае одна из солей - NH4NО3 - образована слабым основанием и сильной кислотой
назад
Слайд 36Ответ 3 - верно
не подвергается гидролизу соль, образована сильным основанием и
сильной кислотой. В данном случае обе соли ВаС12 и KNО3 отвечают данному требованию.
следующее задание
следующее задание
Слайд 37Ответ 4 – неверно
не подвергается гидролизу соль, образована сильным основанием
и сильной кислотой. В данном случае одна из солей – KF- образована сильным основанием и слабой кислотой.
назад
Слайд 38Задание 8: Вещество, гидролиз которого пройдет необратимо
Нитрат бария
Нитрат цинка
Карбонат кальция
Карбид кальция
Слайд 39Ответ 1 - неверно
Нитрат бария не подвергается гидролизу так как образован
сильным основанием и сильной кислотой.
назад
назад
Слайд 40Ответ 2 - неверно
Общее свойство необратимого гидролиза - один ( лучше
оба) из продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде осадка или газа.
в данном случае условия не выполняются
ZnCl₂ + H₂O ↔ (ZnOH)Cl + HCl
в данном случае условия не выполняются
ZnCl₂ + H₂O ↔ (ZnOH)Cl + HCl
назад
Слайд 42Ответ 4 - верно
Общее свойство необратимого гидролиза - один ( лучше
оба) из продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде осадка или газа.
СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂↑
В данном случае условия выполняются
Следующее задание
СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂↑
В данном случае условия выполняются
Следующее задание
Слайд 43Задание 9: Совместный гидролиз возможен в растворах
1)Сульфата меди (II) и хлорида
цинка
2)Сульфата меди (II) и нитрата калия
3)Хлорида железа (III) и карбоната калия
4)Карбоната калия и сульфида натрия
2)Сульфата меди (II) и нитрата калия
3)Хлорида железа (III) и карбоната калия
4)Карбоната калия и сульфида натрия
Слайд 44Ответ 1 - неверно
совместный необратимый гидролиз происходит при сливании водных растворов
2х солей, одна из которых является солью слабого основания и сильной кислоты, а вторая наоборот солью сильного основания и слабой кислоты, продуктами процесса являются слабое основание, слабая кислота и соль сильного основания и сильной кислоты.
В данном случае обе соли образованы слабым основанием и сильной кислотой – совместный гидролиз невозможен.
назад
В данном случае обе соли образованы слабым основанием и сильной кислотой – совместный гидролиз невозможен.
назад
Слайд 45Ответ 2 - неверно
совместный необратимый гидролиз происходит при сливании водных растворов
2х солей, одна из которых является солью слабого основания и сильной кислоты, а вторая наоборот солью сильного основания и слабой кислоты, продуктами процесса являются слабое основание, слабая кислота и соль сильного основания и сильной кислоты. В данном случае одна из солей - нитрат калия – образована сильным основанием и сильной кислотой и гидролизу вообще не подвергается. назад
Слайд 46Ответ 3 - верно
совместный необратимый гидролиз происходит при сливании водных растворов
2х солей, одна из которых является солью слабого основания и сильной кислоты, а вторая наоборот солью сильного основания и слабой кислоты, продуктами процесса являются слабое основание, слабая кислота и соль сильного основания и сильной кислоты. Данные соли отвечают условию, реакция возможна:
2FeCl3 + 3Na2CO3 +3Н2О = 2Fe(ОН)3 + 3CO2 + 6NaCl.
Следующее задание
2FeCl3 + 3Na2CO3 +3Н2О = 2Fe(ОН)3 + 3CO2 + 6NaCl.
Следующее задание
Слайд 47Ответ 4 - неверно
совместный необратимый гидролиз происходит при сливании водных растворов
2х солей, одна из которых является солью слабого основания и сильной кислоты, а вторая наоборот солью сильного основания и слабой кислоты, продуктами процесса являются слабое основание, слабая кислота и соль сильного основания и сильной кислоты.
В данном случае обе соли образованы сильным основанием и слабой кислотой – совместный гидролиз не возможен.
назад
В данном случае обе соли образованы сильным основанием и слабой кислотой – совместный гидролиз не возможен.
назад
Слайд 48Задание 10: вызовет прекращение процесса гидролиза
Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+ – Q
1) нагревание раствора
2) добавление KOH
3) добавление H2SO4
4) увеличение давления
4) увеличение давления
Слайд 49Ответ 1 - неверно
По принципу Ле Шателье, повышение температуры приводит к
смещению равновесия в сторону протекания эндотермической реакции, т.е. – вправо, гидролиз усилится.
назад
назад
Слайд 50Ответ 2 - неверно
KOH= K+ + OH– ; H+ + OH– =H2O;
гидроксид-ионы связывают ионы водорода
в малодиссоциирующее вещество, воду. Снижение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе вправо, гидролиз усилится
назад
Слайд 51Ответ 3 - верно
H2SO4 =2H+ + SO42– ;
повышение концентрации ионов водорода приводит, по принципу
Ле Шателье, к смещению равновесия в системе влево, гидролиз подавляется.
Следующее задание
Следующее задание
Слайд 52Ответ 4 - неверно
Изменение давления влияет на смещение равновесия при изменении
объема газов, участвующих в реакции. В данном случае газы в реакции не участвуют, равновесие не смещается.
назад
Слайд 53Попробуйте самостоятельно ответить на следующие вопросы:
Установите соответствие между названиями солей и
средой их растворов
НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
1) нитрит калия А) кислая 2) сульфат железа Б) нейтральная 3) карбонат калия В) щелочная 4) хлорид алюминия
НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
1) нитрит калия А) кислая 2) сульфат железа Б) нейтральная 3) карбонат калия В) щелочная 4) хлорид алюминия
Слайд 54Установите соответствие между формулой соли и способностью этой соли к гидролизу
ФОРМУЛА
СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ
1) Zn(CH3COO)2 А) гидролиз по катиону 2) NaBr Б) гидролиз по аниону 3) Li2S В) гидролиз по катиону и 4) (NH4)2SO4 аниону
Г) гидролизу не подвергается
1) Zn(CH3COO)2 А) гидролиз по катиону 2) NaBr Б) гидролиз по аниону 3) Li2S В) гидролиз по катиону и 4) (NH4)2SO4 аниону
Г) гидролизу не подвергается
