- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Соединения щелочных металлов
Содержание
- 1. Презентация по химии Соединения щелочных металлов
- 2. Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими
- 3. LiOH
- 4. NaOH
- 5. KOH
- 6. ГидроксидыKOH – едкое калиNaOH – едкий натр,
- 7. Слайд 7
- 8. Слайд 8
- 9. Слайд 9
- 10. Слайд 10
- 11. 1) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов:2МеCl =
- 12. Слайд 12
- 13. Применение щелочных металлов
- 14. Li Охладитель в ядерных реакторахВ медицинеВ металлургии для удаления примесейПри изготовлении фарфора
- 15. Na+
- 16. Слайд 16
- 17. Слайд 17
- 18. Слайд 18
- 19. Слайд 19
- 20. Поваренная соль и география Поваренная соль известна
- 21. Брат один сердитый,Другой брат ядовитый.Первый брат в
- 22. Сколько нужно времени для того, чтобы съесть
- 23. К+ Внутриклеточный ион.
- 24. Поташ, селитру, сильвинит, какой металл объединит? Калий
- 25. Биологическая роль и применение Соединений калия и натрияответответответNaClКристалли-ческая содаNa2CO3*10H2OПитьевая содаNaHCO3поташK2CO3Калийная селитраKNO3Глауберова сольNa2SO4*10H2O
- 26. RbИзготовление фотоэлементовВ медицине как болеутоляющие и успокоительные средстваВ научных исследованиях
- 27. CsПромотор в каталитических процессахПроизводство приборов радиационного контроляПроизводство специальных стекол
- 28. Галит
- 29. Природные соединения калияСильвин
- 30. Сподуменн
- 31. Природные соединения калияКарналит
- 32. Проверьте Na2CO3 – кальцинированная содаNa2CO3*10Н2О – кристаллическая или стиральная содаNa2НCO3 – питьевая сода
- 33. 1. Хранят обычно в керосине, и бегает
- 34. Он энергично вытесняет Из влаги - чистый
- 35. Спасибо за урок!
Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основным оксидам: они реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами:Пероксиды и надпероксиды проявляют свойства сильных окислителей:Пероксиды и надпероксиды интенсивно взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды:
Слайд 2Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основным оксидам: они реагируют
с водой, кислотными оксидами и кислотами:
Пероксиды и надпероксиды проявляют свойства сильных окислителей:
Пероксиды и надпероксиды интенсивно взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды:
Слайд 6Гидроксиды
KOH – едкое кали
NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик
Образование гидроксидов
K2O
+ H2O= 2KOH
Гидроксиды щелочных металлов, кроме Li, термостойки и не разрушаются от температуры.
Гидроксиды реагируют с
Кислотами
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Кислотными оксидами
2KOH + SO3 = K2SO4 + 2H2O
Солями (если образуется нерастворимое основание).
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
Гидроксиды щелочных металлов, кроме Li, термостойки и не разрушаются от температуры.
Гидроксиды реагируют с
Кислотами
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Кислотными оксидами
2KOH + SO3 = K2SO4 + 2H2O
Солями (если образуется нерастворимое основание).
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
Слайд 111) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов:
2МеCl = 2Ме + Cl2
4МеOH =
4Ме + 2Н2О + О2
2) Восстановление оксидов и гидроксидов щелочных металлов:
2Li2O + Si = 4Li + SiO2
KOH + Na = NаOH + K
2) Восстановление оксидов и гидроксидов щелочных металлов:
2Li2O + Si = 4Li + SiO2
KOH + Na = NаOH + K
Получение щелочных металлов
Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой, графитовым анодом А и кольцевым железный катодом К, между которыми расположена сетчатая диафрагма. Электролитом служит более легкоплавкая смесь его с 25% NaF и 12% КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С). Металлический натрий собирается в верхней части кольцевого катодного пространства, откуда и переходит в сборник. По мере хода электролиза в ванну добавляют NaCl.
Схема электролизера для получения натрия
Слайд 14 Li
Охладитель в ядерных реакторах
В медицине
В металлургии
для удаления примесей
При изготовлении фарфора
Слайд 20Поваренная соль и география
Поваренная соль известна человеку с незапамятных времен,
и название ее сходно во многих языках. В честь соли названы многие города, реки и озера: Солигалич, Соликамск, Сольвычегорск, Соль-Илецк, Сольцы, Усолье и Усолье-Сибирское, реки Усолка и Соленая и многие другие.
Слайд 21Брат один сердитый,
Другой брат ядовитый.
Первый брат в воде горел,
Брат другой позеленел.
Первый
брат – металл у нас,
Брат другой – конечно газ.
Если их объединить,
Можно чудо совершить.
Попадутся братцы эти,
Вам в супу или в котлете!
Брат другой – конечно газ.
Если их объединить,
Можно чудо совершить.
Попадутся братцы эти,
Вам в супу или в котлете!
Слайд 22Сколько нужно времени для того, чтобы съесть пуд соли?
Есть
поговорка: «Чтобы хорошо узнать человека, надо съесть с ним пуд соли».
Оказывается это можно сделать всего за год с небольшим. Ведь потребность соли для нормального питания человека составляет не менее 7 килограммов в год.
Оказывается это можно сделать всего за год с небольшим. Ведь потребность соли для нормального питания человека составляет не менее 7 килограммов в год.
Слайд 23 К+
Внутриклеточный ион. Поддерживает работу сердечной мышцы
(курага, бобовые, чернослив, изюм)
Калийные удобрения. Влияет на интенсивность фотосинтеза у растений
Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка
Слайд 25Биологическая роль и применение
Соединений калия и натрия
ответ
ответ
ответ
NaCl
Кристалли-ческая сода
Na2CO3*10H2O
Питьевая сода
NaHCO3
поташ
K2CO3
Калийная селитра
KNO3
Глауберова
соль
Na2SO4*10H2O
Слайд 26Rb
Изготовление фотоэлементов
В медицине как болеутоляющие и успокоительные средства
В научных исследованиях
Слайд 27Cs
Промотор в каталитических процессах
Производство приборов радиационного контроля
Производство специальных стекол
Слайд 32Проверьте
Na2CO3 – кальцинированная сода
Na2CO3*10Н2О – кристаллическая или стиральная сода
Na2НCO3 –
питьевая сода
Слайд 331. Хранят обычно в керосине, и бегает он по воде,
В природе,
помните, отныне,
Свободным нет его нигде,
В солях открыть его возможно
Желтеет пламя от него
И получить из соли можно
Как Дэви получил его.
О каком элементе идет речь?
(Na)
Свободным нет его нигде,
В солях открыть его возможно
Желтеет пламя от него
И получить из соли можно
Как Дэви получил его.
О каком элементе идет речь?
(Na)
Слайд 34Он энергично вытесняет
Из влаги - чистый водород,
Его при этом заменяет
И вяжет прочно кислород.
Тот элемент в растеньях скрыт
По фиолетовому цвету
Он может быть в солях открыт.
О каком элементе идет речь?
(К).
