Презентация, доклад по химии Щелочные металлы

Д. И. Менделеева: литий Li, натрий Nа, калий К, рубидий Rb, цезий Сs и франций Fг. Франций — редкий радиоактивный элемент. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Сs, что связано с ростом радиусов их атомов. Это наиболее типичные представители металлов: металлические свойства выражены у них особенно ярко.
Щелочные металлы — простые вещества. Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они легкие и легкоплавкие, причем, как правило, плотность их возрастает от Li к Сs, а температура плавления, наоборот, уменьшается.

системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 3. Простое вещество литий — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

свинца. Его можно обрабатывать прессованием и прокаткой.
Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения (180,54 и 1340 °C, соответственно), у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов (0,533 г/см³, почти в два раза меньше плотности воды).
Маленькие размеры атома лития приводят к появлению особых свойств металла. Например, он смешивается с натрием только при температуре ниже 380 °C и не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием, в то время как другие па́ры щелочных металлов смешиваются друг с другом в любых соотношениях.

даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует.
Во влажном воздухе медленно реагирует с азотом. В кислороде при нагревании горит. Есть интересная особенность, что в интервале температур от 100 °C до 300 °C литий покрывается плотной оксидной плёнкой, и в дальнейшем не окисляется.
Спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой. Реагирует также с этиловым спиртом (с образованием алкоголята), с водородом с образованием гидрида лития, с аммиаком и с галогенами (с йодом — только при нагревании)
Литий хранят в петролейном эфире, парафине, газолине и/или минеральном масле в герметически закрытых жестяных коробках. Металлический литий вызывает ожоги при попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза.

и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, это является качественным признаком для определения лития. Температура возгорания находится около 300 °C. Продукты горения раздражают слизистую оболочку носоглотки.

21 г/т

0,17 мг/л

не образует самостоятельных минералов, он изоморфно замещает калий в широко распространенных породообразующих минералах.

Бразилии

Китае

Испании

Швеции

Австралии

Зимбабве

Конго

автономных аппаратах
Силикатная промышленность
Текстильная промышленность
Пищевая промышленность

химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Простое вещество — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит.
Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7 °C), температура плавления 97,86 °C, температура кипения 883,15 °C.
Под давлением становится прозрачным и красным, как рубин.

воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина.
Натрий более активный чем литий. С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — нитрид натрия (в противоположность нитриду лития).
При большом избытке кислорода образуется пероксид натрия.
В воде натрий ведет себя почти так же, как литий: реакция идёт с бурным выделением водорода, в растворе образуется гидроксид натрия.

натрия».

среди элементов.

в верхней континентальной коре

в морской воде

в крови

(Осмотическое давление крови поддерживается на необходимом уровне в основном за счет хлорида натрия.)

2.3%

0.6%

1.05%

криолит Na3А1F6

бура (тетраборат натрия) Na2В4О7 • 10Н2О

в ядерных установках
В качестве катализатора
Для получения тугоплавких металлов
Пероксид натрия — для отбелки шерсти, тканей, шелка и др.
Гидроксид натрия - для очистки продуктов переработки нефти
Бромид натрия — используется в медицине и в фотографии
Фторид натрия — в сельском хозяйстве, для обработки древесины, в производстве эмалей и др.
Силикат натрия — растворимое стекло
Сульфат натрия — в стекольной, кожевенной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности
Хлорид натрия (поваренная соль) — в технике, медицине, в пищевой промышленности, для производства соды, едкого натра и др.
Сода кальцинированная (карбонат натрия) и питьевая (бикарбонат натрия) — основные продукты химической промышленности.

периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19. Простое вещество  — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

лёгок и легкоплавок.
Относительно хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы.
Будучи внесённым в пламя горелки калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет.

свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем.
На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений (оксиды и карбонат).
При длительном контакте с атмосферой способен полностью разрушиться.
С водой реагирует со взрывом.
Хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, дабы исключить контакт воздуха и воды с его поверхностью.
Калий при комнатной температуре реагирует с кислородом воздуха, галогенами; практически не реагирует с азотом (в отличие от лития и натрия).

2,4 %

380 мг/л

K2CO3

теплоносителя в замкнутых системах, например, в атомных силовых установках на быстрых нейтронах. Кроме того, широко применяются его жидкие сплавы с рубидием и цезием.
Соединения калия — важнейший биогенный элемент и потому применяются в качестве удобрений.
Соли калия широко используются в гальванотехнике.
Бромид калия применяется в медицине и как успокаивающее средство для нервной системы.
Перхлорат и хлорат калия (бертолетова соль) используются в производстве спичек, ракетных порохов, осветительных зарядов, взрывчатых веществ.
Перманганат калия — сильный окислитель, используется как антисептическое средство в медицине и для лабораторного получения кислорода.
Калий совместно с перекисью калия применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород.