Ртуть и соль – начало всех начал.
Новоселова Е.В., учитель химии МКОУ «Озерская СОШ»
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Сера
Содержание
- 1. Презентация по химии Сера
- 2. ЗАДАЧИ :Дать общую характеристику химического элемента по
- 3. S
- 4. ВЫБЕРИТЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ АТОМА СЕРЫ:
- 5. ПРОВЕРЬ СЕБЯ:
- 6. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В
- 7. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕСамородная сера S
- 8. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Сероводород Н2S – газ, который встречается в вулканических местностях.
- 9. СУЛЬФИДЫЖелезный колчедан (пирит) FeS2
- 10. СУЛЬФИДЫСфалерит (цинковая обманка) ZnS
- 11. В ПРИРОДЕ – 200 МИНЕРАЛОВ-СУЛЬФИДОВГаленит (свинцовый блеск) РbSКиноварь HgS
- 12. СУЛЬФАТЫ Мирабилит (глауберовая соль) Na2SO4 10H2O -
- 13. ЧЕЛОВЕК 0,16 %Морские организмы 0,5 - 2%
- 14. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВААтомы серы обладают уникальной способностью образовывать
- 15. S
- 16. АЛЛОТРОПИЯАллотропия – это способность химического элемента
- 17. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РОМБИЧЕСКОЙ СЕРЫАгрегатное состояние – твердое
- 18. S
- 19. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАS
- 20. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ 1). Взаимодействие с натрием
- 21. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОРОДОМ 2). Взаимодействие с водородом.
- 22. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОРОДОМ 3). Взаимодействие с кислородом.
- 23. S
- 24. ПРИМЕНЕНИЕ Сера – двигатель химической промышленности
- 25. S
- 26. ВЫВОДЫ:1.Сера имеет 3 электронных уровня, на последнем
- 27. РЕФЛЕКСИЯЯ узнал (а) много нового. Мне это
- 28. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Параграф 19.1Вопросы 1,4,7.Творческое задание: по теме составить тест, кроссворд, сканворд.
- 29. ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ В СОЕДИНЕНИЯХ:Н2S
- 30. ПРОВЕРЬ СЕБЯ! Н2+1S-2 S+4O2-2 Н2+1S+4O3-2
ЗАДАЧИ :Дать общую характеристику химического элемента по положению в периодической системе Д.И.Менделеева.Нахождение серы в природе.Изучить физические свойства.Изучить химические свойства.Применение серы.
Слайд 1
СЕРА
(сульфур)
Наступило время Парацельса
Новый век для химии настал,
У него три «элемента» -
сера
Ртуть и соль – начало всех начал.
Ртуть и соль – начало всех начал.
Слайд 2ЗАДАЧИ :
Дать общую характеристику химического элемента по положению в периодической системе
Д.И.Менделеева.
Нахождение серы в природе.
Изучить физические свойства.
Изучить химические свойства.
Применение серы.
Нахождение серы в природе.
Изучить физические свойства.
Изучить химические свойства.
Применение серы.
Слайд 6ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
Атомный номер?
Относительная атомная масса?
Сколько протонов и нейтронов в ядре?
Сколько электронов в атоме? Какова его электронная формула?
В какой группе периодической системы находится?
В каком периоде находится?
Какие низшая и высшая валентности серы?
Сколько протонов и нейтронов в ядре?
Сколько электронов в атоме? Какова его электронная формула?
В какой группе периодической системы находится?
В каком периоде находится?
Какие низшая и высшая валентности серы?
Слайд 12СУЛЬФАТЫ
Мирабилит (глауберовая соль)
Na2SO4 10H2O - кристаллогидрат
Гипс CaSO4 2H2O -
кристаллогидрат
Горькая соль MgSO4 7H2O - кристаллогидрат
Барит ВаSO4
Целестин SrSO4
Кристаллогидраты -
Горькая соль MgSO4 7H2O - кристаллогидрат
Барит ВаSO4
Целестин SrSO4
Кристаллогидраты -
Слайд 14ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Атомы серы обладают уникальной способностью образовывать устойчивые цепи, которые имеют
зигзагообразную форму.
Эти цепи могут достигать большой длины, или, наоборот, образовывать замкнутые кольца S20, S8, S6, S4.
Поэтому сера образует несколько десятков как кристаллических, так и аморфных аллотропных модификаций
Эти цепи могут достигать большой длины, или, наоборот, образовывать замкнутые кольца S20, S8, S6, S4.
Поэтому сера образует несколько десятков как кристаллических, так и аморфных аллотропных модификаций
Слайд 16АЛЛОТРОПИЯ
Аллотропия – это способность химического элемента образовывать несколько простых веществ
Сера
Кристаллическая пластическая
(ромбическая) (моноклинная)
t
Слайд 17ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РОМБИЧЕСКОЙ СЕРЫ
Агрегатное состояние – твердое кристаллическое вещество
Цвет - желтый
Запах
– без запаха
Растворимость в воде - практически не растворима
Температура плавления – 112,8 С
Температура кипения – 444,6 С
Тепло- и электропроводность – изолятор
Сера не только не растворяется, но и не смачивается водой.
Сера с древности считалась символом сухости и горючести.
Растворимость в воде - практически не растворима
Температура плавления – 112,8 С
Температура кипения – 444,6 С
Тепло- и электропроводность – изолятор
Сера не только не растворяется, но и не смачивается водой.
Сера с древности считалась символом сухости и горючести.
Слайд 19ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
S
окислитель восстановитель
с металлами и с кислородом и
водородом фтором
Слайд 20ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
1). Взаимодействие с натрием
2Na0 + S0 = Na +1 S-2
восс-тель Na0 - e ? Na+ процесс окисления
ок-тель S0 + 2e? S-2 процесс восстановления
восс-тель Na0 - e ? Na+ процесс окисления
ок-тель S0 + 2e? S-2 процесс восстановления
Слайд 21ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОРОДОМ
2). Взаимодействие с водородом.
S0 + H02 ? H+2S -2.
ок-тель S0+2e ? S-2 процесс восстановления
вос-тель H02 -2e ? 2H+ процесс окисления
Вывод: с металлами, с водородом сера проявляет окислительные свойства.
ок-тель S0+2e ? S-2 процесс восстановления
вос-тель H02 -2e ? 2H+ процесс окисления
Вывод: с металлами, с водородом сера проявляет окислительные свойства.
Слайд 22ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОРОДОМ
3). Взаимодействие с кислородом.
S0 +
О02 = S+4 О-22.
вос-тель S0 - 4e ? S+4 процесс окисления
ок-тель О02+4е ?2О-2 процесс восстановления
Вывод: по отношению к сильным окислителям сера проявляет восстановительные свойства.
вос-тель S0 - 4e ? S+4 процесс окисления
ок-тель О02+4е ?2О-2 процесс восстановления
Вывод: по отношению к сильным окислителям сера проявляет восстановительные свойства.
Слайд 24ПРИМЕНЕНИЕ
Сера – двигатель химической промышленности
S
В борьбе с вредителями и
заболеваниями растений
Для вулканизации
каучука
В производстве
спичек
В медицине
В производстве
красителей
В производстве
серной кислоты
В производстве
черного пороха
Слайд 26ВЫВОДЫ:
1.Сера имеет 3 электронных уровня, на последнем электронном уровне 6 электронов.
2.
Сера может быть окислителем и восстановителем.
3.Молекулы серы с чётным числом атомов:
S2, S4,S6 S8.
4.Вступает в реакции с металлами, неметаллами и со сложными веществами.
5.По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам - сера окислитель ст.ок-2.
6.По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам - сера восстановитель ст.ок.+2,+4,+6.
3.Молекулы серы с чётным числом атомов:
S2, S4,S6 S8.
4.Вступает в реакции с металлами, неметаллами и со сложными веществами.
5.По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам - сера окислитель ст.ок-2.
6.По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам - сера восстановитель ст.ок.+2,+4,+6.
Слайд 27РЕФЛЕКСИЯ
Я узнал (а) много нового.
Мне это пригодится в жизни.
На
уроке было над чем подумать.
На все возникающие у меня вопросы я получил (а) ответы.
На уроке я поработал (а) добросовестно.
На все возникающие у меня вопросы я получил (а) ответы.
На уроке я поработал (а) добросовестно.
Слайд 28ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Параграф 19.1
Вопросы 1,4,7.
Творческое задание:
по теме составить тест,
кроссворд, сканворд.
