Презентация, доклад по химии Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

год – Леопольд Гмелин (таблица химически сходных элементов, расставленных по группам в определенном порядке);
1863 год – Александр Эмиль Бегуйе де Шанкуртуа (винтовой график элементов – «земная спираль»);
1864 год – Джон Александр Рейна Ньюлендс (закон октав);
1864 год - Юлиус Лотар Мейер (таблица, в которой 44 элемента были расставлены в шести столбцах в соответствии с их валентностью по водороду).

а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома (порядкового номера) элемента.

свойств элементов объясняется периодическим повторением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и электронных структур атомов

элементов

валентность в кислородсодержащих соединениях возрастает от I до VII, валентность неметаллов уменьшается от I до IV;
3. Характер оксидов и гидроксидов изменяется от основных через амфотерные к кислотным.

химических элементов и периодичность их изменения;
2. На основе периодического закона удалось предсказать и открыть урановые элементы;
3. Периодический закон и периодическая система имели большое значение для открытия радиоактивных изотопов.

(период, ряд, группа, подгруппа, порядковый номер, атомная масса).
2. Строение атома.
3. Характер элемента (металл, неметалл или переходный).
4. Летучее водородное соединение.
5. Высший оксид, гидроксид, характер соединений.
6. Металлические или неметаллические свойства в сравнении с соседями.

2 период (малый), 2 ряд (четный), группа V, подгруппа главная, порядковый номер 7, относительная атомная масса 14.
2. Заряд ядра +7 N+7)2)5
Электронная формула 1s22s22p3.
3. Неметалл.
4. NH3 – аммиак.
5. N2O5, HNO3 – азотная кислота, кислотный.
6. C < N < O
V
Р

обещаются…» Д.И. Менделеев