- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии: Основные классы неорганических веществ
Содержание
- 1. Презентация по химии: Основные классы неорганических веществ
- 2. Слайд 2
- 3. Оксидысоединения, образованные атомами двух элементов, одним из
- 4. Оксиды1. солеобразующие:основные Na2O, CaOкислотные SO3, CO2, N2O3амфотерныеAl2O3,
- 5. Слайд 5
- 6. Основные оксиды– оксиды всех металлов главной подгруппы первой
- 7. Оксид железа (III)
- 8. Оксид алюминия
- 9. Оксид хрома (III)
- 10. Оксид кальция
- 11. Оксид железа (II)
- 12. Оксид ртути (II)
- 13. Оксид магния
- 14. Оксид свинца (II)
- 15. Свойства основных оксидовосновный оксид + вода ?
- 16. Свойства основных оксидов3. основный оксид + кислотный
- 17. Кислотные оксидыоксиды металлов со степенью окисления от +4 до +7оксиды неметаллов (искл. несолеообразующие)
- 18. Свойства кислотных оксидовкислотный оксид + вода ?
- 19. Свойства кислотных оксидов3. кислотный оксид + растворимое
- 20. Амфотерные оксидыоксиды, способные проявлять и кислотные и
- 21. Кислоты- электролиты, при диссоциации которых образуется катион
- 22. Классификация кислот2. по содержанию кислорода: бескислородные HClкислородсодержащие
- 23. Серная кислота
- 24. Хлороводородная кислота
- 25. Азотная кислота
- 26. Борная кислота
- 27. Ацетилсалициловая кислота
- 28. Уксусная кислота
- 29. Салициловая кислота
- 30. Муравьиная кислота
- 31. Яблочная кислота
- 32. Щавелевая кислота
- 33. Молочная кислота
- 34. Лимонная кислота
- 35. Витамин С
- 36. Пальмитиновая кислота
- 37. Винная кислота
- 38. Хлороводородная кислота
- 39. Хлороводородная кислота
- 40. Хлороводородная кислота
- 41. Хлороводородная кислота
- 42. Слайд 42
- 43. Свойства кислот-неокислителей1. кислота + металл ? соль
- 44. Свойства кислот-неокислителей3. кислота + любое основание ?
- 45. Свойства кислот-окислителей
- 46. Свойства кислот-окислителей
- 47. Свойства кислот-окислителей
- 48. Свойства кислот-окислителей Cu + 4 HNO3 (к)= Cu(NO3)2
- 49. Серная кислота
- 50. Азотная кислота
- 51. Серная кислота
- 52. Серная кислота
- 53. Серная кислота
- 54. Основанияэлектролиты, при диссоциации которых образуется катион металла
- 55. Основанияпо кислотности (кол-во групп -ОН):
- 56. Гидроксид натрия
- 57. Гидроксид натрия на воздухе
- 58. Гидроксид калия
- 59. Гидроксид калия на воздухе
- 60. Гидроксид натрия
- 61. Гидроксид натрия
- 62. Гидроксид натрия
- 63. Гидроксид калия
- 64. Гидроксид калия
- 65. Гидроксид калия
- 66. Гидроксид железа (III)
- 67. Гидроксид меди (II)
- 68. Свойства растворимых основанийрастворимое основание + кислотный оксид
- 69. Свойства растворимых оснований2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓
- 70. Свойства нерастворимых основанийнерастворимое основание + кислота ?
- 71. Соли электролиты, которые в водных растворах диссоциируют
- 72. Солисредние Na2CO3кислые NaHCO3основные Al(OH)Cl2двойные KAl(SO4)2смешанные CaOCl2комплексные K3[Fe(CN)6]
- 73. Свойства солей1. металл1 + соль 1? металл2
- 74. Свойства солей3. кислота1 + соль 1? кислота2
- 75. Перманганат калия
- 76. Хлорид кальция
- 77. Хлорид меди(II)
- 78. Хлорид железа (III)
- 79. Хлорид меди(II)
- 80. Хлорид натрия (поваренная соль)
- 81. Хлорид калия
- 82. Хлорид никеля (II)
- 83. Хлорид магния
- 84. Хлорид кобальта (II)
- 85. Хлорид марганца (II)
- 86. Хлорид натрия
- 87. Хлорид натрия (поваренная соль)
- 88. Сульфат меди(II)
- 89. Сульфат никеля (II)
- 90. Сульфат меди(II)
- 91. Сульфат железа (II)
- 92. Сульфат меди(II)
- 93. Сульфат магния
- 94. Нитрат железа (III)
- 95. Нитрат калия
- 96. Нитрат кобальта (II)
- 97. Карбонат кальция
- 98. Карбонат кальция
- 99. Бихромат калия
- 100. Морская вода
- 101. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- 102. Оксид металлаМеталлГенетическая связь между основными классамиSSO2H2SO3CaCaOCa(OH)2CaSO31a1б2a2б3a3бОснованиеКислотаОксид неметаллаНеметаллСоль
- 103. Оксид металлаМеталлГенетическая связь между основными классамиPP2O5H3 PO4NaNa2ONaOHNa3PO41a1б2a2б3a3бОснованиеКислотаОксид неметаллаНеметаллСоль
Оксидысоединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления (– 2)номенклатура: «оксид» + «какого элемента?» (переменная степень окисления)MgO - оксид магнияSO3 - оксид серы (VI)
Слайд 3Оксиды
соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород в
степени окисления (– 2)
номенклатура: «оксид» + «какого элемента?» (переменная степень окисления)
MgO - оксид магния
SO3 - оксид серы (VI)
номенклатура: «оксид» + «какого элемента?» (переменная степень окисления)
MgO - оксид магния
SO3 - оксид серы (VI)
Слайд 4Оксиды
1. солеобразующие:
основные
Na2O, CaO
кислотные
SO3, CO2, N2O3
амфотерные
Al2O3, ZnO, BeO
2. несолеобразующие
SiO, CO,
NO, N2O
3. двойные
Fe3O4 (FeO * Fe2O3)
Pb3O4 (PbO * Pb2O3)
Слайд 6Основные оксиды
– оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы Li
– Fr)
– главной подгруппы второй группы, начиная с магния (Mg – Ra)
– оксиды переходных металлов в низших степенях окисления (MnO, FeO)
– главной подгруппы второй группы, начиная с магния (Mg – Ra)
– оксиды переходных металлов в низших степенях окисления (MnO, FeO)
Слайд 15Свойства основных оксидов
основный оксид + вода ? растворимое основание
CaO +
H2O = Ca(OH)2
2. основный оксид + кислота ?
соль + вода
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
2. основный оксид + кислота ?
соль + вода
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
Слайд 16Свойства основных оксидов
3. основный оксид + кислотный оксид ? соль
CaO + CO2= CaCO3
4. основный оксид + Н2(С или СО) ? металл + вода ( СО или СО2)
искл. оксиды раствор. оснований
FeO + H2 = Fe + H2O
Слайд 17Кислотные оксиды
оксиды металлов со степенью окисления от +4 до +7
оксиды
неметаллов
(искл. несолеообразующие)
(искл. несолеообразующие)
Слайд 18Свойства кислотных оксидов
кислотный оксид + вода ? кислота
(искл. SiO2)
SO3 + H2O = H2SO4
2. кислотный оксид + основный оксид ? соль
SO3 + CaO = CaSO4
SO3 + H2O = H2SO4
2. кислотный оксид + основный оксид ? соль
SO3 + CaO = CaSO4
Слайд 19Свойства кислотных оксидов
3. кислотный оксид + растворимое основание ? соль +
вода
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
Слайд 20Амфотерные оксиды
оксиды, способные проявлять и кислотные и основные свойства
реагируя с
сильной кислотой или кислотным оксидом, проявляет свойства
основного оксида: ZnO + SO3 = ZnSO4
при взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом – свойства
кислотного оксида: ZnO + СаО = СаZnO2
основного оксида: ZnO + SO3 = ZnSO4
при взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом – свойства
кислотного оксида: ZnO + СаО = СаZnO2
Слайд 21Кислоты-
электролиты, при диссоциации которых образуется катион водорода и анион кислотного остатка
Классификация:
1. неорганические HNO3
и
органические CH3COOH
1. неорганические HNO3
и
органические CH3COOH
Слайд 22Классификация кислот
2. по содержанию кислорода:
бескислородные
HCl
кислородсодержащие
H2SO4
3. по содержанию водорода
(основности):
одноосновные
HNO3
многоосновные
H2SO4 H3PO4
одноосновные
HNO3
многоосновные
H2SO4 H3PO4
Слайд 43Свойства кислот-неокислителей
1. кислота + металл ? соль + Н2↑
( искл.
металл в ряду активности после водорода )
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
2. кислота + основный оксид ? соль + вода
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
2. кислота + основный оксид ? соль + вода
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Слайд 44Свойства кислот-неокислителей
3. кислота + любое основание ? соль + вода
Cu(OH)2↓ +
H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
4. кислота1 + соль 1? кислота2 + соль2
а) кислота1 сильнее кислоты2 или
б) соль2 не растворима
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
4. кислота1 + соль 1? кислота2 + соль2
а) кислота1 сильнее кислоты2 или
б) соль2 не растворима
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Слайд 48Свойства кислот-окислителей
Cu + 4 HNO3 (к)= Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
3 Cu
+ 8 HNO3 (р)= 3 Сu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Cu + 2 H2SO4 (к) = CuSO4 + SO2↑ +2 H2O
S + 2 H2SO4 (к) = 3 SO2 + 2 H2O
3 P + 5 HNO3 (к) + 2 H2O = 3 H3PO4 + 5 NO
Cu + 2 H2SO4 (к) = CuSO4 + SO2↑ +2 H2O
S + 2 H2SO4 (к) = 3 SO2 + 2 H2O
3 P + 5 HNO3 (к) + 2 H2O = 3 H3PO4 + 5 NO
Слайд 54Основания
электролиты, при диссоциации которых образуется катион металла и анион гидроксогруппы
номенклатура: «гидроксид»
+ какого металла? + (переменная степень окисления)
NaOH – гидроксид натрия
Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)
NaOH – гидроксид натрия
Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)
Слайд 55Основания
по кислотности
(кол-во групп -ОН):
однокислотные
NaOH
двухкислотные Ca(OH)2
трехкислотные Fe(OH) 3
двухкислотные Ca(OH)2
трехкислотные Fe(OH) 3
2.по растворимости:
растворимые (щелочи)
NaOH
малорастворимые
Ca(OH)2
нерастворимые
Fe(OH) 3
Слайд 68Свойства растворимых оснований
растворимое основание + кислотный оксид ? соль + вода
2
NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
2. растворимое основание + кислота ? соль + вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2. растворимое основание + кислота ? соль + вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Слайд 69Свойства растворимых оснований
2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2 NaCl
3. растворимое основание
+ соль1 ? нерастворимое основание + соль2
а) соль1 растворима
а) соль1 растворима
Слайд 70Свойства нерастворимых оснований
нерастворимое основание + кислота ? соль + вода
Cu(OH)2 ↓+
H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
2. нерастворимое основание при нагревании ? оксид металла + вода
Cu(OH)2 = CuO + 2 H2O
2. нерастворимое основание при нагревании ? оксид металла + вода
Cu(OH)2 = CuO + 2 H2O
Слайд 71Соли
электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы
кислотного остатка
номенклатура: «кислотный остаток» + какого элемента? +(переменная степень окисления)
Cu(NO3)2 - нитрат меди (II)
NaCl - хлорид натрия
номенклатура: «кислотный остаток» + какого элемента? +(переменная степень окисления)
Cu(NO3)2 - нитрат меди (II)
NaCl - хлорид натрия
Слайд 72Соли
средние Na2CO3
кислые NaHCO3
основные Al(OH)Cl2
двойные KAl(SO4)2
смешанные CaOCl2
комплексные K3[Fe(CN)6]
![Солисредние Na2CO3кислые NaHCO3основные Al(OH)Cl2двойные KAl(SO4)2смешанные CaOCl2комплексные K3[Fe(CN)6]](/img/thumbs/e00593b248537e25f3d4e74d2dd6b563-800x.jpg "Презентация по химии: Основные классы неорганических веществ Солисредние Na2CO3кислые NaHCO3основные Al(OH)Cl2двойные KAl(SO4)2смешанные CaOCl2комплексные K3[Fe(CN)6]")
Слайд 73Свойства солей
1. металл1 + соль 1? металл2 + соль2
а) соль 1
растворима б) металл1 активнее металла2
2 AgNO3 + Cu = 2 Ag ↓ + Cu(NO3)2
2. растворимое основание + соль1 ? основание + соль2
а) соль1 растворима б) соль2 или основание не растворимы
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4
2 AgNO3 + Cu = 2 Ag ↓ + Cu(NO3)2
2. растворимое основание + соль1 ? основание + соль2
а) соль1 растворима б) соль2 или основание не растворимы
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4
Слайд 74Свойства солей
3. кислота1 + соль 1? кислота2 + соль2
а) кислота1 сильнее кислоты2 или
б) соль2 не растворима
CaCO3 + 2НNO3= Ca(NO3)2 + H2O+ CO2↑
4. соль 1+ соль2 ? соль3 + соль4
а) соль 1 и соль2 растворимы
б) соль3 или соль4 не растворима
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
б) соль2 не растворима
CaCO3 + 2НNO3= Ca(NO3)2 + H2O+ CO2↑
4. соль 1+ соль2 ? соль3 + соль4
а) соль 1 и соль2 растворимы
б) соль3 или соль4 не растворима
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Слайд 101Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
основана на получении
веществ одного класса из веществ другого класса
Слайд 102Оксид
металла
Металл
Генетическая связь между основными классами
S
SO2
H2SO3
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO3
1a
1б
2a
2б
3a
3б
Основание
Кислота
Оксид
неметалла
Неметалл
Соль
Слайд 103Оксид
металла
Металл
Генетическая связь между основными классами
P
P2O5
H3 PO4
Na
Na2O
NaOH
Na3PO4
1a
1б
2a
2б
3a
3б
Основание
Кислота
Оксид
неметалла
Неметалл
Соль
