Реакции, протекающие без изменения степеней окисления атомов химических элементов
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Окислительно-восстановительные реакции (8 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии Окислительно-восстановительные реакции (8 класс)
- 2. CaF2 + H2 SO4 = Ca SO4
- 3. Реакции без изменениястепени окисленияРеакции обменаСтепени окисления до
- 4. Окислительно-восстановительнымиреакции - химические реакции, в результатекоторых происходит
- 5. Окислительно-восстановительныереакции+1 –1 0+2 –1 02HCl + Mg = MgCl2 + H2 ↑Mg0 – 2е- → Mg+222H++1 2е- → H0процесс восстановления
- 6. Восстановление — процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.N++5 3e- → N+2Fe+3+ 1e- → Fe+2-F + 1e → F0–1
- 7. Mg0 – 2е- → Mg+2Окисление — процесс
- 8. Число электронов до реакции и после неё
- 9. +1–10 +2–1 0окисление– 2e-электронный баланс реакцииОкислительно-восстановительныереакции2HCl + Mg = MgCl2 + H2окислитель восстановитель+ e-восстановление
- 10. 2ZnSO + Al → Al (SO )4 3+2–2 0+3+ 2e-–2+
- 11. Р + H2SO4 → H3PO4 +
- 12. известна формула веществаопределение степени окисления химических элементов+5окислительные
- 13. Основные окислители: кислород, галогены, азотная и серная
CaF2 + H2 SO4 = Ca SO4 + 2HF ↑+6 –2+2 –1 +1 +2 +6 –2 +1 –1Реакции без изменениястепени окисленияРеакции обменаСтепени окисления до реакции ипосле остались неизменными.
Слайд 1Изменение степеней окисления
атомов химических элементов
Химические реакции
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления
атомов химических элементов
Слайд 2CaF2 + H2 SO4 = Ca SO4 + 2HF ↑
+6 –2
+2 –1 +1 +2 +6
–2 +1 –1
Реакции без изменения
степени окисления
Реакции обмена
Степени окисления до реакции и
после остались неизменными.
Слайд 3Реакции без изменения
степени окисления
Реакции обмена
Степени окисления до реакции и
после остались неизменными.
KOH
+ H NO3 = KNO3 + H2O
+1 –2 +1 +1 +5 –2 +1 +5 –2 +1
–2
Слайд 4Окислительно-восстановительными
реакции - химические реакции, в результате
которых происходит изменение степеней окисления атомов
химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.
Окислительно-восстановительные
реакции
Слайд 5Окислительно-восстановительные
реакции
+1 –1 0
+2 –1 0
2HCl + Mg = MgCl2 + H2 ↑
Mg0 – 2е- →
Mg+2
2
2H++1 2е- → H0
процесс восстановления
Слайд 6Восстановление — процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.
N++5 3e- → N+2
Fe+3+ 1e- →
Fe+2
-
F + 1e → F
0
–1
Слайд 7Mg0 – 2е- → Mg+2
Окисление — процесс отдачи электронов
атомами, ионами или
молекулами.
Степень окисления при этом всегда повышается.
Окислители — атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны.
Степень окисления при этом всегда повышается.
Окислители — атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны.
Слайд 8Число электронов до реакции и после неё останется неизменным.
+1 –1 0
+2 –1 0
2HCl + Mg
= MgCl2 + H2 ↑
Если атомы одного элемента в ходе реакции отдадут электроны, повысив степень окисления, то атомы другого элемента примут их, понизив свою степень окисления.
Если атомы одного элемента в ходе реакции отдадут электроны, повысив степень окисления, то атомы другого элемента примут их, понизив свою степень окисления.
Окислительно-восстановительные
реакции
Слайд 9+1
–1
0 +2
–1 0
окисление
– 2e-
электронный баланс реакции
Окислительно-восстановительные
реакции
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
окислитель восстановитель
+
e-
восстановление
восстановление
Слайд 102
ZnSO + Al → Al (SO )
4 3
+2
–2 0
+3
+ 2e-
–2
+ Z0n
3
2
Al – 3e
+3
Al
0
- окисление
4
Zn
+ 2e-
Zn
0
+2
восстановление восстановление
2Al + 3ZnSO4 = Al2(SO4)3 + 3Zn
Окислительно-восстановительные
реакции
окисление
– 3e-
Слайд 11 Р + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O
Окислительно-восстановительные
реакции
0 +1 +6
–2 +1 +5 –2
+4 –2 +1 –2
5
2
+5
P – 5e- P
окисление
+4
S
восстановитель
+6
S + 2e- восстановление
окислитель0
2Р + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + H2O
2Р + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
2Р + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
Слайд 12известна формула вещества
определение степени окисления химических элементов
+5
окислительные свойства
–3
восстановительные свойства
0 –3
P + 3e-
восстановление P
3
3Na + P = Na P
0 0
+1 –3
окислитель
H3PO4 PH3
Реакция с металлами
0
P – 3e-
2P + 3H
2PH3
+3
P
0
0
2
окисление
Реакция с водородом
+3 –1
восстановитель
Слайд 13Основные окислители: кислород, галогены, азотная и серная кислоты, перманганат калия (KMnO4)
и т.д.
Основные восстановители: активные металлы, водород, уголь, оксид углерода (II) (CO), сероводород (H2S), аммиак (NH3).
