Презентация, доклад по химии Окислительно- восстановительные реакции (11 класс)

элементов
Окислители- это атомы элементов, которые принимают электроны.
Восстановители – это атомы элементов, которые отдают электроны.

и соли (H2SO4 ,HNO3 ,KMnO4 K2CrO4,K2Cr2O7 , HClO ,HClO3 ,HBrO3).
Водород (Н)в степени окисления +1
Ионы металлов, находящихся в высшей степени окисления (Fe3+ ,Cu2+ ,Hg2+)

Cl2 →Cl-1, I2 →I-1
Кислород, выступая в качестве окислителя приобретает степень окисления -2 (H2O ,
OH- или О-2)
O2 →H2O O2 →OH-1
Озон
О3→О2+О-2

Fe, Cr, Al:
Me+ H2SO4→Me2(SO4)3+SO2+H2O
Щелочные и щелочноземельные металлы
Me+ H2SO4→Me SO4+H2S+H2O
Цинк
Zn + H2SO4→ ZnSO4+H2O +H2S(SO2 ,S )
Не реагирует с платиновыми и благородными металлами
Все остальные металлы
Me+ H2SO4→MeSO4+SO2+H2O
Неметаллы
Нем + H2SO4 →кислота+SO2+H2O

цинка
Me+HNO3 →MeNO3+H2O+NH4NO3

Железо
Fe+HNO3 →Fe(NO3)3+H2O+N2

металлами
Неметаллы
Нем+HNO3 →кислота+H2O+NO

холоде пассивирует железо, алюминий, хром
Железо, алюминий, хром при нагревании
Me+HNO3 →Me(NO3)3+H2O+NO2
S- элементы I и II группы
Me+HNO3 →MeNO3+H2O+N2O
Все остальные металлы
Me+HNO3 →MeNO3+H2O+NO2
Неметаллы
Нем+HNO3 →кислоты+H2O+NO2

окислителей, восстанавливаются до степени окисления галогенов -1 (хлор или бром) или 0 (йод)

растворах кислот (при взаимодействии кислоты и металла) или в составе воды

Me+HCl →MeCl+H2
K+H2O → KOH+H2

, находящиеся в высшей степени окисления , превращаются в ионы с более низкой степенью окисления:
Cu+2+1e → Cu+1
Hg+2+1e → Hg+1
Fe+3+1e → Fe+2
Cr+3+1e → Cr+2

МеН2-2е=Н2
Катионы металлов в низшей + степени окисления:
Cu+1-1e → Cu+2
Hg+1-1e → Hg+2
Fe+2-1e → Fe+3
Cr+2-1e → Cr+3

P0-5e=P+5
S0-4e=S+4
S0-6e=S+6
Соединения неметаллов в низшей степени окисления
2Hal-1-2e=Hal20
H2S-ne=S(SO2,H2SO4)
2NH3-6e=N2O

степени окисления.
Только восстановители – это атомы элементов в своей низшей отрицательной степени окисления.
Окислительно- восстановительную двойственность проявляют атомы элементов с промежуточной валентностью.

Галогены в щелочной среде участвуют в реакциях диспропорционирования
Cl2+2KOH=KOCl+KCl+H2O (холод)
3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O (при нагревании)

2KClO3=2KCl+3O2
(катализатор MnO2)