Презентация, доклад по химии на темуСоли.Состав солей (8 класс)

Твардица

вар. 5 баллов)

HNO3

10 баллов

Ментальная карта

13 веке из этого вещества изготавливались монеты.
В год каждый человек употребляет
от 3 до 5,5 кг  этого вещества.

значит совершить предательство или накликать беду.
Говорят, чтобы узнать человека, надо с ним пуд этого вещества съесть.

как новый класс неорганических соединений, составлять их формулы и названия
-Распознавать соли по химической формуле
-Составлять названия соединений по химической формуле и наоборот
-Определять понятие «реакция замещения»
- Выводить ряд убывающей активности металлов по отношению к атомам водорода кислот и атомам других металлов солей (вытеснительный ряд металлов),
-Решать расчётные задачи на определение количества вещества по уравнениям химических реакций.
-Обсуждать, записывать уравнения реакций, называть вещества
- Выводить понятие "реакция замещения", записывать уравнения реакций, называть вещества
- Составлять генетический ряд металлов и неметаллов.
-Обобщать знания по теме «Соли. Состав солей» с помощью ментальной карты.

Какие виды ионов входят в состав солей?

KCl Na2SO4 AlPO4

остатков.
BaSO4 Na3PO4

Алгоритм составления формулы соли

металла и кислотного остатка.
Найти для них наименьшее общее кратное (НОК).
Разделить НОК на заряды ионов. Получаем индексы.
Поставить индексы в формулу.
Осуществить проверку.

железа (II)

сульфат алюминия

Al2 (SO4)3

Тип химической связи: Ме ---кисл. ост. -?

(III)

Название соли

Формула

А) Fe2S3

Б) FeSO4

В) Fe2(SO4)3

Ответ

В

по 5 баллов)
1.Исследовать соль на растворимость в воде

ВЫВОД?

KMnO4

NaНCO3

Марганцовка

Пищевая сода

CuSO4

Получение солей Напишите уравнение реакции получения водорода в лаборатории. Назовите получившиеся вещества.

Zn+H2SO4 = H2 +ZnSO4

Прочитайте в учебнике на стр. 71 первый абзац пункта «Вытеснительный ряд металлов». Что вы узнали?

+ H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HCl = (4 балла)

Опыт с гвоздём
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ( тип реакции)

меди и перед водородом

В вытеснительном ряду металлы расположены согласно их активности:
каждый предыдущий металл вытесняет каждый последующий металл из его соли

по вариантам):
а) оксид фосфора(V), фосфат калия, фосфор, фосфорная кислота;
б) гидроксид бария, оксид бария, карбонат бария, барий;
в) оксид меди(II), гидроксид меди(II), медь, сульфат меди(II). (4 балла)
Решение задачи у доски. Вычисли массу соляной кислоты, необходимой для растворения цинка количеством 2 моль. Вычисли массу соли, которая при этом получится? (8 баллов)

т 1.
1) Из предложенного перечня выберите основной оксид:
а) Na2O; б) SO3; в) Р2О5.
2) В результате взаимодействия оксида серы(VI) с водой образуется:
а) основание; б) кислота; в) соль.
3) В растворах щелочей фенолфталеин имеет цвет:
а) бесцветный; б) синий; в) малиновый.
4) Какой металл не реагирует с соляной кислотой?
а) Натрий; б) серебро; в) цинк.
5) Вещества какой пары могут реагировать между собой?
а) NaOH + HCl; б) NaCl + Zn;

В а р и а н т 2.
1) Из предложенного перечня выберите кислотный оксид:
а) СО2; б) СаО; в) K2О.
2) В результате взаимодействия оксида натрия с водой образуется:
а) кислота; б) щелочь; в) соль.
3) В растворах кислот лакмус имеет цвет:
а)синий; б) фиолетовый; в) красный.
4) Что из перечисленного не подходит для характеристики соляной кислоты?
а) Сильная; б) двухосновная;
в) бескислородная.
5) Вещества какой пары могут реагировать между собой?
а) Zn + НСl; б) Fe(OH)3 + SiО2;

состоящие из атома металла, соединенного с одной или несколькими группами ОН

Вещества, состоящие из атома элемента, соединенного с кислородом.

Вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком.

Рефлексия