Презентация, доклад по химии на тему Явления, связанные с изменением состава вещества – химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакция горения

Признаки и условия протекания химических реакций Понятие об экзо- и Эндотермических реакциях. Реакция Горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

ДОШ № 112, Трубчанинова Н. И.,
урок химии 8 класс

экзо- и эндотермическими реакциями.
Развивать умения анализировать, выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, исходя из строения и свойств веществ, умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли.
Привить интерес к предмету. Показать важность знания химии в повседневной жизни.

вы не знаете, то найдите определения и выпишите в тетрадь.
Вещество.
Явление.
Физические явления.
Химические реакции.
Катализатор

явления – изменения, которые не ведут к образованию новых веществ(с иными свойствами). Например, изменение агрегатного состояния вещества, изменение объема тел при нагревании, изменение магнитных свойств и др.
Химические явления (химические реакции) – явления, при которых образуются новые вещества.

образуются в результате реакции.
Cхематическая запись реакции – схема реакции:
А + B → C + D
А, B – реагенты, С, D – продукты.
уголь + кислород → углекислый газ
С + О2 → СО2
С, О2 - реагенты, СО2 – продукт.

Измельчение.
5. Действие света, электрического тока.
6. Применение катализаторов и ингибиторов.
Нормальные условия – н.у.:
Давление: p = 1 атм = 101325 Па (105 Па)
Температура: Т = 273,15 К ( 0 ͦ С)

– эндотермические.
По наличию катализатора:
Каталитические.
Некаталитические.

количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате химической реакции. Обозначение – Q, единицы измерения кДж.
Тепловой эффект химической реакции принято записывать с помощью термохимических уравнений. Например:
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж
Реакции, протекающие с выделением энергии(тепла, света) во внешнюю среду, называют экзотермическими.
Реакции, протекающие с поглощением энергии, называют эндотермическими.

+ O2 = 2 MgO + Q
CH4 + O2 = CO2 + 2H2O + Q
Реакции соединения, которые практически всегда протекают с выделением тепла:
H2 + Cl2 = 2HCl + Q
2Ag + Br2 = 2AgBr + Q
Исключение – реакция азота с кислородом – сопровождается поглощением тепла, эндотермическая реакция:
N2 + O2 = 2NO - Q

поглощением тепла:
CaCO3 = CaO + O2 – Q
2H2O = 2H2 + O2 – Q

протекающая с достаточно большой скоростью, сопровождающаяся выделением тепла и света.
Вещество + O2 → Продукты окисления + энергия
Для возникновения горения необходимо:
Горючее вещество.
Окислитель(кислород).
Нагревание горючего вещества до температуры воспламенения, которая различна у разных веществ.

протекают медленно – медленное окисление. Уловить происходящие с веществами изменения возможно лишь через некоторое время. Медленное окисление также сопровождается выделением теплоты.
Примеры медленного окисления – процесс гниения, ржавление металлов.

какому типу принадлежат следующие реакции(соединения, разложения, замещения или обмена):