Презентация, доклад по химии на тему Водород

1 1. 1. Первый 1. Первый 1. Первый элемент
2. 2. Генри 2. Генри 2. Генри Кавендиш
3. 3. Антуан Лавуазье
4. 4. Распространение 4. Распространение 4. Распространение водорода 4. Распространение водорода 4. Распространение водорода в 4. Распространение водорода в 4. Распространение водорода в природе
5. 5. Строение 5. Строение 5. Строение атома 5. Строение атома 5. Строение атома водорода
6 6. 6. Молекула 6. Молекула 6. Молекула водорода
7 7. 7. Валентные 7. Валентные 7. Валентные возможности водорода
8 8. 8. Физические 8. Физические 8. Физические свойства
9 9. 9. Гремучий 9. Гремучий 9. Гремучий газ
(продолжение следует – см. следующий слайд)

СОДЕРЖАНИЕ

10 10. 10. Проверка 10. Проверка 10. Проверка водорода 10. Проверка водорода 10. Проверка водорода на 10. Проверка водорода на 10. Проверка водорода на чистоту
11 11. 11. Способы 11. Способы 11. Способы собирания водорода
12 12. 12. Получение 12. Получение 12. Получение в 12. Получение в 12. Получение в лаборатории
13 13. 13. Получение 13. Получение 13. Получение в 13. Получение в 13. Получение в промышленности
14 14. 14. Водород 14. Водород 14. Водород в 14. Водород в 14. Водород в периодической 14. Водород в периодической 14. Водород в периодической таблице
15 15. 15. Окислительно 15. Окислительно 15. Окислительно - 15. Окислительно - 15. Окислительно - восстановительная
амфотерность
16 16. 16. Химические 16. Химические 16. Химические свойства 16. Химические свойства 16. Химические свойства водорода
17 17. 17. Восстановительные 17. Восстановительные 17. Восстановительные свойства 17. Восстановительные свойства 17. Восстановительные свойства водорода
18 18. 18. Восстановление 18. Восстановление 18. Восстановление меди 18. Восстановление меди 18. Восстановление меди из 18. Восстановление меди из 18. Восстановление меди из оксида 18. Восстановление меди из оксида 18. Восстановление меди из оксида меди( 18. Восстановление меди из оксида меди(II) 18. Восстановление меди из оксида меди(II)
водородом
19 19. 19. Окислительные 19. Окислительные 19. Окислительные свойства 19. Окислительные свойства 19. Окислительные свойства водорода
20 20. 20. Применение 20. Применение 20. Применение водорода

Hydrogenium

"рождающий воду"

ПЕРВЫЙ ЭЛЕМЕНТ

который в смеси с воз-
духом при поджигании
взрывается

образует воду, и назвал его
Hydrogenium –
« рождающий воду »
2H2 + О2 = 2Н2О

1743 - 1794

состоит из ядра
и одного электрона

Электронная
конфигурация атома
1s 1

Н2 – двухатомная





Химическая связь – ковалентная
неполярная
H – H

H · + · H → H : H

водорода : 1 Степени окисления : -1 0 +1

50 )
Плотность – 0,0899 кг/м3

В 14,5 раз легче воздуха

При -252,8 0С водород сжижается

2-х объемов водорода и 1-го объема кислорода при поджигании взрывается

2 н2 + о2 = 2н2о
2 V : 1 V

то он сгорает спокойно, с характерным
звуком «п-пах»
Если водород содержит примесь воздуха, то он сгорает со взрывом

Проверка на чистоту

воды

методом вытеснения
воздуха

щелочей и солей
2H2O = 2H2 + O2
2NACL+2H2O = H2 + CL2 + 2NAOH
Б. Пропусканием паров воды над
раскаленным углем
C + H2O = CO + H2
В. Конверсией метана (при нагрев.)
СH4 + H2O = CO + 3H2

ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА

водород реагирует только со фтором, с некоторыми другими веществами ▬ при нагревании

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

. С НЕМЕТАЛЛАМИ

2Н2 + Сl2 = 2НCl
2Н2 + О2 = 2Н2О
Н2 + S = Н2S

Б. C ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ

Н2 + СИО = СИ + Н2О

Н2О

2. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

2.ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

Взаимодействие водорода
с активными металлами

Н2 + 2LI = 2 LIН
Н2 + Са = СаН2

(соляной кислоты, аммиака, метанола и др.)
Восстановления редких металлов из их оксидов
(вольфрама, молибдена и др.)
Гидрирования органических соединений
(с целью получения, например, твердых жиров
из растительных масел; искусственного
жидкого топлива из каменного угля и др.)
Для сварки и резки металлов
(водородно - кислородным пламенем)
В качестве газообразного и жидкого топлива - Н2
В качестве термоядерного топлива - изотопы В.
( будет использоваться уже в нашем столетии)