Презентация, доклад по химии на тему Водород (8 класс)

атомов (69 химических элементов, но водород преобладает)
В земной коре – 0,88% (9 место). В связанном состоянии входит в состав воды, нефти, природного газ, каменного угля, живых и растительных организмов. В виде простого вещества – в состав вулканических газов
80% массы Юпитера и 60% массы Сатурна

ВОДОРОД

– Антуан Лавуазье доказал, что этот «воздух» входит в состав воды и дал ему название «гидрогениум» – «рождающий воду», «водород»

История открытия

1810 (78 лет)
Научные достижения
Пневматическая химия
1766—1788 гг. – основные исследования газов
1754 г.- диссертация о существовании «упругой жидкости»
«Искусственный воздух»
1766 г. ­– 1766 публикация «искусственный воздух»
Гравитационная постоянная
1797 г. – опыт с гравитационной силой
1798 г. – публикация этого опыта
Исследования электричества
Открытия:
Понятие электрического потенциала, который он назвал
« степенью электрификации»
Определение ёмкости сферы и конденсатора
Концепция диэлектрической проницаемости материала
1781 г. – отношение между электрическим потенциалом и электрическим током, которое теперь называется законом Ома.
Законы для разделения тока в параллельных цепях, которое в настоящее время связано с именем Чарльза Уитстоуна
Закон обратных квадратов изменения электрической силы с расстоянием, который сейчас называется законом Кулона
1771 г. – установил влияние среды на ёмкость конденсаторов и определил значение диэлектрических постоянных ряда веществ
1798 г. – сконструировал крутильные весы и измерил с их помощью силу притяжения двух сфер
1871 г. – именем Кавендиша названа физическая лаборатория в Кембриджском университете
 
 
 


 
 

АНТУАН ЛОРАН ЛАВУАЗЬЕ
(1743-1794г.)
Научные труды Лавуазье и их значение:
 Антуан Лоран Лавуазье родился 26 августа 1743 г. в Париже в семье адвоката.
Первоначальное образование он получил в колледже
Мазарини, а в 1764 г. окончил юридический факультет
Парижского университета.

Одна из первый работ Лавуазье посвящена решению вопроса,
можно ли воду превратить в землю.
18 мая 1768 г. он был избран в академию адъюнктом по химии,
в 1778 г. стал действительным членом академии,
а с 1785 г. он состоял её директором.

В 1775 г. Лавуазье становится директором Управления порохов и селитр.
В начале 1770-х гг. Лавуазье начинает систематические экспериментальные работы по изучению процессов горения, в результате которых приходит к выводу о несостоятельности теории флогистона.
В 1772 году А. Лавуазье установил химическую природу алмаза.

Получив в 1774 г. (вслед за К.В. Шееле и Дж. Пристли) кислород, Лавуазье создаёт кислородную теорию горения, которую излагает в 1777 г.
В 1775-1777 гг. Лавуазье доказывает сложный состав воздуха.
В 1781 г. совместно с математиком и химиком Ж. Б. Менье доказывает сложный состав воды.

В 1785 г. они же синтезируют воду из водорода и кислорода.
Лавуазье первый дал классификацию "простых тел", известных в то время в химической практике.
В 1786-1787 гг. вместе с К.Л. Бертолле, Л.Б.Гитоном де Морво и А.Ф. Фуркруа разрабатывает новую химическую номенклатуру.
С 1790 г. Лавуазье принимает участие в разработке рациональной системы мер и весов – метрической.

В 1789 г. Лавуазье опубликовал учебник "Элементарный курс химии", который стал первым учебником новой химии.
Имя Лавуазье внесено в список величайших учёных Франции, помещённый на первом этаже Эйфелевой башни.
 
 

воде и органических растворителях

химические
1) взаимодействие с простыми веществами:
с активными металлами
с некоторыми неметаллами
2) взаимодействие с оксидами некоторых металлов

масса – 2

Молярная масса – 2 г/моль

→ 2NaH Ba + H2 → BaH2
гидрид натрия гидрид бария
С неметаллами: 3H2 + N2 ↔ 2NH3↑
аммиак
H2 + S → H2S
сероводород
2H2 + C → CH4
метан
С оксидами металлов
H2 + ZnO → Zn + H2O
3H2 + Mo2O3 → 2Mo + 3H2O

Химические свойства

двигателей в качестве топлива
для получения метанола и синтетического жидкого топлива в составе синтез-газа
для гидроочистки и гидрокрекинга нефтяных фракций
для гидрогенизации жидких жиров
для получения вольфрама, молибдена и рения из их оксидов

Применение

2H2O → 2H2↑ + O2↑

Получение водорода

правилами хранения):
демонстрационный опыт:
2Na + 2HOH → 2NaOH + H2
гидроксид натрия
(основание)
NaOH+ фенолфталеин (индикатор) → малиновый. Следовательно, среда щелочная
НОН + фенолфталеин – изменений нет.

лабораторный опыт:
Zn+ 2HCI → ZnCI2 + H2↑
cоляная хлорид
кислота цинка (соль)

CuO + H2 → Cu↓ + H2O
красный