- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Водород
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Водород
- 2. Начало всех начал – водород!
- 3. Водород в космосе
- 4. Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы
- 5. Водород на ЗемлеВода Нефть Природныйгаз
- 6. Открытие водородаВодород был открыт в первой половине
- 7. Слайд 7
- 8. В 1779 г. Антуан Лавуазье получил водород при
- 9. Химический элементПорядковый номер 1Группа – IПериод – 1Электронная формула 1s1Степени окисления: -1, 0, +1
- 10. Слайд 10
- 11. Физические свойства
- 12. Опыт Пилатра де РозьераКак-то он решил проверить,
- 13. Получение водородаВзаимодействие кальция с водой:Гидролиз гидридов:Действие разбавленных кислот на металлы:
- 14. Лабораторная работаВ пробирку положите гранулу цинка и долейте раствор соляной кислоты
- 15. Слайд 15
- 16. Слайд 16
- 17. Химические свойства
- 18. Взаимодействие с металлами
- 19. Взаимодействие с неметаллами
- 20. Слайд 20
- 21. Взаимодействие с оксидами металлов
- 22. В продажу водород поступает в баллонах под
- 23. Слайд 23
- 24. Слайд 24
- 25. Слайд 25
- 26. Слайд 26
- 27. Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими
Начало всех начал – водород!
Слайд 4Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем под именем «Солнце»,
на 70 % своей массы состоит из водорода.
Слайд 6Открытие водорода
Водород был открыт в первой
половине XVI века немецким
врачом и
естествоиспытателем
Парацельсом
Парацельсом
Первым ученым, описавшим свойства
этого газа, был английский ученый
Генри Кавендиш
Слайд 8В 1779 г. Антуан Лавуазье получил водород при разложении воды, пропуская ее
пары через раскаленную докрасна железную трубку
Слайд 9Химический элемент
Порядковый номер 1
Группа – I
Период – 1
Электронная формула 1s1
Степени окисления:
-1, 0, +1
Слайд 12Опыт Пилатра де Розьера
Как-то он решил проверить, что будет,
если вдохнуть
водород; до него никто
такого эксперимента не проводил.
Не заметив никакого эффекта,
ученый решил убедиться,
проник ли водород в легкие.
Он еще раз глубоко вдохнул
этот газ, а затем выдохнул его
на огонь свечи, ожидая увидеть
вспышку пламени. Однако водород
в легких экспериментатора
смешался с воздухом, и
произошел сильный взрыв.
такого эксперимента не проводил.
Не заметив никакого эффекта,
ученый решил убедиться,
проник ли водород в легкие.
Он еще раз глубоко вдохнул
этот газ, а затем выдохнул его
на огонь свечи, ожидая увидеть
вспышку пламени. Однако водород
в легких экспериментатора
смешался с воздухом, и
произошел сильный взрыв.
Слайд 13Получение водорода
Взаимодействие кальция с водой:
Гидролиз гидридов:
Действие разбавленных кислот на металлы:
Слайд 22В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм.
Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и снабжаются красной надписью "Водород".
Слайд 27Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами:
F2
Ca
Al2O3
оксидом
ртути (II)
оксидом вольфрама (VI)
оксидом вольфрама (VI)
