Презентация, доклад по химии на тему Валентные состояния атома углерода

с использованием терминов: энергетический уровень, подуровень, орбиталь, электрон.

)2)4

+6

Н
Н С Н
Н

в наличии только 2 валентных электрона

Объяснение:

1 противоречие:

Строение атома С в возбужденном состоянии

S-S- и три S-P перекрыванием

Объяснение:

SP3-гибридизация атома С

к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей

валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана)

(SP3 –гибридизация атома углерода)

(на примере молекулы этилена)

С2Н4

СН2 СН2

Атомы углерода в молекуле этилена образуют двойную связь
(SP2 – гибридизация)

легче рвется, более реакционноспособна, плотность электронного облака максимально сконцентрирована «над» и «под» плоскостью сигма связи (боковое перекрывание)

(на примере молекулы ацетилена)

С2Н2

СН СН

Атомы углерода в молекуле ацетилена образуют тройную связь, находятся в состоянии
SP - гибридизации

и может принимать участие в образовании четырех ковалентных связей.

центры атомов, называются сигма-связями

Н

Н

F

F

стороны от линии, связывающей центры атомов, называются пи-связями

…
Орбитали в атоме углерода способны к гибридизации. Гибридизация – это….
Различают 3 вида гибридизации: …, … и … .
Необходимо знать параметры каждого из 3-х валентных состояний атома углерода (см. слайд №15), определения σ- и π-связей (слайды 17,18).

2.13– тесты






2.7 – 2.10, 2.13