Презентация, доклад по химии на тему Угольная кислота и её соли

один источник, одна основа….»

Урок химии в 9 классе.

Учитель химии МБОУ «Кубанская школа» Мамутова З.Б.

- и природа как будто решила доказать это, создав алмаз, ибо он, в сущности, не что иное, как кристаллический углерод.

Какие аллотропные модификации углерода, кроме алмаза вам известны?
Б) озон
К) графит
А) карбин
Р) фуллерен

По страницам литературных произведений …

кувшины нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернет лист бумаги, положит в нее угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в нее воды, а вода-то, знай проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальная.

Какие методы очистки использует Рукодельница?
Б) фильтрование
А) дистилляция
О) адсорбция
М) кристаллизация

Сейчас он уйдет. Заглянув в дверь, мы увидели, что комнату освещает только тусклое синее пламя, мерцающее в маленькой медной жаровне посредине… В раскрытую дверь тянуло страшным ядовитым чадом, от которого мы задыхались и кашляли.»


Почему Холмс и его спутники не могли по описанным признакам определить присутствие угарного газа в помещении:

Н) угарный газ не имеет запаха
Г) угарный газ имеет приятный запах
А) при отравлении угарным газом человек не кашляет

Есть там такая пещера-яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут.
- Почему?
- Из вулканической трещины выделяется углекислый газ…

Почему в «собачьей пещере» человек остается живым, а собаки и другие мелкие животные гибнут?
Т) СО2 тяжелее воздуха и скапливается внизу
А) СО2 безопасен для человека, но вреден для животных
Ж) человек входит в пещеру в противогазе

огромных    жемчужин и опустила жемчужину в ……. ?  Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется, Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли».


В чём же растворила жемчужину Клеопатра?
Е) винном уксусе
Ы) уксусной кислоте
Э) воде



   КАРБОНАТЫ

этих солей;
повторить соли средние и кислые на примере карбонатов и гидрокарбонатов,
показать их взаимосвязь на примере перехода карбонатов в гидрокарбонаты;
показать практическое значение карбонатов в жизни человека и в природе
научить распознавать карбонат-ионы в соединении.


Полученные знания и умения вам пригодятся в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Тема урока: «Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода».

СО2 + Н2О= Н2СО3 

воде. Карбонаты не растворимы, кроме солей K+, Na+, NH4+ .

Na2CO3 + CaCl2 = 
2) Разложение гидрокарбонатов при нагревании
NaHCO3 t˚C → 
3) Разложение нерастворимых карбонатов при нагревании
CaCO3 t˚C → 
4) Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов (Видеоопыт)

Са(ОН)2 + СО2 →

СаСО3 + СО2 + Н2О →

Са(НСО3)2 t→ 

Качественная реакция на  карбонат – ион  












СaCO3

Глава четвертая “Качественная реакция”.

HCl

→  

Составьте уравнения реакций в ионном виде.

По сокращенному ионному уравнению сделайте вывод: какие вещества
являются качественными реактивами на СO32- и HCO3- ?

ТБ

)2→ CaCO 3→ CO 2→ C

2) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2

3) CaCO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3

2. Решите задачу

Какой объём углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 200 г

- №5,6 стр. 129

Домашнее исследование:
Выясните:
Почему нельзя пить много газированной воды?

Домашнее задание