Презентация, доклад по химии на тему Углерод (5 класс)

Содержание

Алмаз

Слайд 1
Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства углерода – простого вещества

(с серой, алюминием, оксидом свинца(IV)).

Напишите электронную формулу атома углерода, покажите распределение валентных электронов по атомным орбиталям. Укажите возможные степени окисления атомы углерода в соединениях.

Расскажите о строении:
А) алмаза
Б) графита
В) атомарного углерода

Повторение домашнего задания:

Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства углерода – простого вещества (с серой, алюминием, оксидом свинца(IV)).Напишите электронную

Слайд 2
Алмаз

Алмаз

Слайд 3

Графит

Графит

Слайд 4


Аморфный углерод

Аморфный углерод

Слайд 5Оксиды углерода (II) и (IV)

Оксиды углерода (II) и (IV)

Слайд 6Типичные соединения, в которых углерод представляет характерные для него как неметалла

степени окисления – это оксиды углерода:

степень окисления (+2) – оксид углерода (II), угарный газ
степень окисления (+4) – оксид углерода (IV), углекислый газ

Типичные соединения, в которых углерод представляет характерные для него как неметалла степени окисления – это оксиды углерода:степень

Слайд 7Угарный газ - оксид углерода (II)
Рассмотрим строение с определения степени окисления

элементов:


Угарный газ - оксид углерода (II)Рассмотрим строение с определения степени окисления элементов:

Слайд 8Строение молекулы угарного газа:

Строение молекулы угарного газа:

Слайд 9Химические свойства:
1. Взаимодействует с кислородом:


Химические свойства:1. Взаимодействует с кислородом:

Слайд 102. Взаимодействует с хлором:
СО – восстановитель
Cl2 – окислитель

(фосген)

2. Взаимодействует с хлором:СО – восстановительCl2 – окислитель (фосген)

Слайд 113. Взаимодействует с основными оксидами:
Fe2O3 – окислитель
СО – восстановитель

3. Взаимодействует с основными оксидами:Fe2O3 – окислительСО – восстановитель

Слайд 124. Взаимодействует с водородом:

4. Взаимодействует с водородом:

Слайд 13Способы получения:
Горение углесодержащих веществ в недостатке кислорода:


Способы получения:Горение углесодержащих веществ в недостатке кислорода:

Слайд 142. Разложение муравьиной кислоты:

2. Разложение муравьиной кислоты:

Слайд 15Углекислый газ - оксид углерода (IV)
Строение молекулы СО2

Углекислый газ - оксид углерода (IV)Строение молекулы СО2

Слайд 16Химические свойства:
1. Взаимодействует с водой:
(равновесие смещено влево)

При добавлении лакмуса – синий

лакмус краснеет, значит образуется кислота (хотя и слабая).
Химические свойства:1. Взаимодействует с водой:(равновесие смещено влево)При добавлении лакмуса – синий лакмус краснеет, значит образуется кислота (хотя

Слайд 172. Взаимодействует с основными оксидами:

2. Взаимодействует с основными оксидами:

Слайд 183. Взаимодействует с щелочами:

3. Взаимодействует с щелочами:

Слайд 194. Взаимодействует с углеродом:
СО2 – окислитель
С – восстановитель.

4. Взаимодействует с углеродом:СО2 – окислитель С – восстановитель.

Слайд 20Способы получения:
В лаборатории СО2 получают
при взаимодействии кислот
с мелом или

мрамором.
Способы получения:В лаборатории СО2 получают при взаимодействии кислот с мелом или мрамором.

Слайд 21Распознание углекислого газа:
Известковый раствор стал мутным, т.к. образуется карбонат кальция. Кроме

процесса дыхания, СО2 выделяется в результате брожения, гниения.
Распознание углекислого газа:Известковый раствор стал мутным, т.к. образуется карбонат кальция. Кроме процесса дыхания, СО2 выделяется в результате

Слайд 22Рассмотрим роль оксида углерода (IV) в жизни растений.

Рассмотрим роль оксида углерода (IV) в жизни растений.

Слайд 23
Ежегодно растения поглощают из атмосферы 300 млрд.т углекислого газа. В процессе фотосинтеза

в атмосферу ежегодно выделяется 200 млрд.т кислорода.
Из кислорода во время грозы образуется озон.
Ежегодно растения поглощают из атмосферы 300 млрд.т углекислого газа. В процессе фотосинтеза в атмосферу ежегодно выделяется 200 млрд.т кислорода.

Слайд 24Почему нельзя использовать газовые печи для отопления помещения?
Метан – составная

часть природного газа. При его горении содержание углекислого газа в воздухе повышается, а кислорода – понижается. При содержании в воздухе 0,3% СО2 у человека наблюдается учащенное дыхание; при 10% – потеря сознания, при 20% – мгновенный паралич и быстрая смерть. Особенно нуждается в чистом воздухе ребенок, потому что потребление кислорода тканями растущего организма больше, чем у взрослого. Следовательно, необходимо регулярно проветривать помещение. Если в крови есть избыток СО2, возбудимость дыхательного центра повышается и дыхание становится более частым и глубоким.
Почему нельзя использовать газовые печи для отопления помещения? Метан – составная часть природного газа. При его горении

Слайд 25Большое количество оксида углерода (IV) выделяется в атмосферу при сжигании органического топлива.

Дома мы в качестве топлива используем природный газ, а он почти на 90% состоит из метана (СН4).


Большое количество оксида углерода (IV) выделяется в атмосферу при сжигании органического топлива. Дома мы в качестве топлива используем

Слайд 26Задача:
Определите объем оксида углерода (IV), который выделяется при разложении 50 г карбоната

кальция

Задача:Определите объем оксида углерода (IV), который выделяется при разложении 50 г карбоната кальция

Слайд 27

“Одно из двух: или люди
сделают так, что на Земле станет
менее

загрязненный воздух,
или загрязнение
сделает так, что на Земле станет
меньше людей” Л.Д. Баттан


“Одно из двух: или люди сделают так, что на Земле станет менее загрязненный воздух, или загрязнение сделает

Слайд 28Домашнее задание:
1) § 29, с. 134-136 (до угольной кислоты)
2) В тетрадях

написать уравнения химических реакций в двух цепочек превращений:
Домашнее задание:1) § 29, с. 134-136 (до угольной кислоты)2) В тетрадях написать уравнения химических реакций в двух
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии по теме: Жиры Презентация по химии по теме: Жиры 455
Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). 311
Презентация по химии Степень окисления 8 класс. Презентация по химии Степень окисления 8 класс. 316
Презентация Госстандарта химического образования Презентация Госстандарта химического образования 209
Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области 288
Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі 746

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть