Презентация, доклад по химии на тему: Типы химических связей

Содержание

Задачи:познакомиться с типами химических связей ;научиться определять по молекулярной формуле соединения тип связей в нём;научиться составлять механизм образования химической связи.

Слайд 1Типы химических связей

Типы химических связей

Слайд 2Задачи:
познакомиться с типами химических связей ;
научиться определять по молекулярной формуле соединения

тип связей в нём;
научиться составлять механизм образования химической связи.
Задачи:познакомиться с типами химических связей ;научиться определять по молекулярной формуле соединения тип связей в нём;научиться составлять механизм

Слайд 3
Что такое
химическая связь?


Ответ:

Это взаимодействие
атомов, которое связывает


их в молекулы, ионы,
радикалы, кристаллы.




ПОДУМАЙТЕ

Что такое   химическая связь?Ответ: Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Слайд 4Различают четыре типа химических связей:
Ионная связь.
Ковалентная связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.




Рис.1


Различают четыре типа химических связей:Ионная связь.Ковалентная связь.Металлическая связь.Водородная связь.

Слайд 5Выполните упражнение №1
Из предложенного списка распределите формулы веществ
в таблице по соответствующим

столбикам:
PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO
Выполните упражнение №1Из предложенного списка распределите формулы веществв таблице по соответствующим столбикам:PCl 5, CH 4 , Fe,

Слайд 6Выполните упражнение №2
Как меняется полярность связи
в ряду:

HCl – H2Se – AsH3

Выполните упражнение №2Как меняется полярность связив ряду:HCl – H2Se – AsH3

Слайд 7Выполните упражнение №3
Покажите образование ионной
связи в соединениях:

Cu2O, KCl.
Выполните упражнение №3Покажите образование ионнойсвязи в соединениях:

Слайд 8Выполните упражнение №4
Покажите образование
ковалентных связей и укажите
их тип в соединениях:

PCl

5, CH 4 ,O2, P2O5, N2.
Выполните упражнение №4Покажите образованиековалентных связей и укажитеих тип в соединениях: PCl 5, CH 4 ,O2, P2O5, N2.

Слайд 9Выполните упражнение №5
Определите количество σ- и π- связей
в формулах молекул:

SF2, SO3,

H2SO4.


Выполните упражнение №5Определите количество σ- и π- связейв формулах молекул:SF2, SO3, H2SO4.

Слайд 10Ионная связь
это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам.


+
Na


-
Cl

+
Na

-
Cl

+
Na

-
Cl




Ионная связьэто связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам.     +Na

Слайд 11Схема 1
-
ОН ,
-2
SO,
-
Cl



Схема 1  -ОН ,  -2SO,   - Cl

Слайд 12 Механизм образования ионной связи



0 0 + –

2 Na + Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl
атом атом ион ион ионное
натрия хлора натрия хлора соединение




+
Na


-
Cl


-
Cl


-
Cl


-
Cl


+
Na


+
Na


+
Na



Механизм  образования ионной связи

Слайд 13Ковалентная связь
это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных

пар.




ē


ē


ē


ē


ē


ē



Ковалентная связьэто связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар.ēēēēēē

Слайд 14Схема 2

обменный
донорно-
акцепторный
полярная
неполярная
σσ (сигма) –
связь
ππ (π (пиπ (пи)π (пи) – связь
простая
двойная
тройная
Схема

2


Схема 2обменныйдонорно-акцепторныйполярнаянеполярнаяσσ (сигма) – связьππ (π (пиπ (пи)π (пи) – связьпростаядвойнаятройнаяСхема 2

Слайд 15Обменный механизм образования ковалентной связи
☼ Действует, когда атомы образуют общие

электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов.

Например:
Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ;
НCl – хлороводород или соляная кислота

Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ;



3. N2 – азот N • + • N → N N или N N.


••

••

••

••

••

••

••

••

••

•••





•••

••

••




Обменный механизм образования ковалентной связи☼  Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных

Слайд 16Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
☼ Действует между

веществами донором и акцептором.
Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная
пара.
Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь.





Аммиак Соляная Ион аммония
кислота
(донор) (акцептор)

Н

Н

N

H

..

-

-

І

+

H Cl



+


[ ]

-

-

-

H

H

H

H

N

••

+

Cl



Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи    ☼ Действует между веществами донором и акцептором.Донор – вещество,

Слайд 17Степень смещения электронных пар
☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов.

Ряд электроотрицательности: F, O,

N, C l, Br, S, C, P, Si

НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная
между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
Например : H – H; Cl – Cl; N N.

ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между
атомами с разной электроотрицательностью.
Например: H – Cl; H – S – H.

ІІІ


Степень смещения электронных пар☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов.Ряд электроотрицательности:  F, O, N, C l, Br, S, C,

Слайд 18Кратность ковалентной связи
☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы.

Бывает:
ПРОСТАЯ

« - » - это одна σ-связь;
ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна
π-связь;
3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две
π- связи.

ІІ


ІІІ


Кратность ковалентной связи☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы.Бывает:ПРОСТАЯ  « - » - это одна

Слайд 19Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь.
это ковалентная связь, при которой область перекрывания

атомных орбиталей находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов;
между парой атомов может быть только одна;
это всегда простая связь.

Рис.2


Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь.это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей находится на линии

Слайд 20Перекрывание электронных орбиталей. π – связь.
это ковалентная связь, при которой область перекрывания

атомных орбиталей располагается в двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов;
между парой атомов может только дополнять σ – связь.

Рис. 3


Перекрывание электронных орбиталей. π – связь.это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей располагается в двух

Слайд 21Металлическая связь
это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов

в металлической решётке.

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-



Металлическая связьэто связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической решётке.   n+M

Слайд 22Механизм образования металлической связи:

0 n+
М - nē = М

Например:

для элементов (металлов) Ι группы главной
0 1+
подгруппы М - 1ē = М ;

для элементов (металлов) Ι Ι группы главной
0 2+
подгруппы М - 2ē = М .







Механизм   образования металлической связи:

Слайд 23Водородная связь
Межмолекулярная водородная связь – это
связь между атомами водорода одной
молекулы и

сильноотрицательными
элементами(O, N, F) другой молекулы.

Н О - - - - Н О Н Н

Н Н - - - - О Н - - - - О Н



|

|

|

|

|

|

|

|



Водородная связьМежмолекулярная водородная связь – этосвязь между атомами водорода одноймолекулы и сильноотрицательнымиэлементами(O, N, F) другой молекулы.Н

Слайд 24Водородная связь
Внутримолекулярная водородная связь –
эта связь возможна при наличии в

одной
молекуле и электроноакцепторной
группы и электронодонорного атома.



Например в молекуле
ДНК: І І
А-Т
Г-Ц
Г-Ц
Т-А
І І

Рис.4

Водородная связьВнутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одноймолекуле и электроноакцепторнойгруппы и электронодонорного атома.Например

Слайд 25Источники:
Литература: Учебник для общеобразовательных

учреждений Химия. 11 класс Габриелян О.С,
Лысова Г. Г. М.: 2-е изд. Дрофа, 2002
2. Рисунки:
Рис.1 «Атом» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%8B&sc=20
Рис.2,3«σ- и π- связи» - http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htm
Рис.4«ДНК» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%94%D0%9D%D0%9A&sc=20&AxInstalled=copy&DownloadAssetId=MCj01494830000&DownloadExtension=wmf&c=0
Источники:Литература: Учебник для общеобразовательных

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть