- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Теория электролитической диссоциации
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Теория электролитической диссоциации
- 2. Фарадей Майкл22. IX.1791 – 25.VIII. 1867Английский физик
- 3. Теория электролитической диссоциации (ТЭД)В 1887 году шведский
- 4. 1 положениеВсе вещества по их способности проводить
- 5. Слайд 5
- 6. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.СЛОВАРЬ
- 7. 2 положениеПри растворении в воде электролиты диссоциируют
- 8. ИОНЫ - это положительно или
- 9. Чем отличается металлический натрий от иона натрия?Атом
- 10. Na0легко отдает электроны, взаимодействует с водой
- 11. Ионы – заряженные частицы простые
- 12. 3 положениеПричиной диссоциации электролита является его взаимодействие
- 13. Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической
- 14. Н
- 15. 1. Вода является полярной молекулой 2. Вода
- 16. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионным типом
- 17. Механизм диссоциации веществ с ионной связьюОриентация
- 18. Сущность процесса электролитической диссоциации веществ с ковалентной
- 19. + -+ -+
- 20. 4 положениеПод действием электрического тока положительные ионы
- 21. ++++----АнионыКатионыАнодКатод-+ЭЛЕКТРОЛИТЫРис.2.
- 22. АнодКатод-+*Рис.3.НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
- 23. *Степень электролитической диссоциации α Количественная характеристика процесса
- 24. 5 положениеРазные электролиты по-разному диссоциируют на ионы
- 25. * ЭлектролитыСильныеα>30%Средние30%>α>3%Слабыеα
- 26. 6 положениеХимические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации
- 27. По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов
- 28. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчатоН3РО4
- 29. Многокислотные основания диссоциируют ступенчатоCa(ОН)2
- 30. Диссоциация солейНезависимо от числа катионов и анионов
- 31. Домашнее задание Конспект, п. 1-6, упр. в конце параграфов
Фарадей Майкл22. IX.1791 – 25.VIII. 1867Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах.
Слайд 2Фарадей Майкл
22. IX.1791 – 25.VIII. 1867
Английский физик и химик.
В первой
половине 19 в. ввел понятие
об электролитах и неэлектролитах.
об электролитах и неэлектролитах.
Слайд 3Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
В 1887 году шведский учёный
С. Аррениус для объяснения
особенностей
водных растворов
веществ предложил теорию
электролитической диссоциации.
В дальнейшем эта теория была
развита многими учёными.
веществ предложил теорию
электролитической диссоциации.
В дальнейшем эта теория была
развита многими учёными.
Сванте Аррениус
Слайд 41 положение
Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах
делятся на электролиты и неэлектролиты
К электролитам относятся все растворимые соли, кислоты, основания (щелочи)
К неэлектролитам относятся все нерастворимые соли, основания, кислоты, простые вещества, оксиды и органические вещества
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы
К электролитам относятся все растворимые соли, кислоты, основания (щелочи)
К неэлектролитам относятся все нерастворимые соли, основания, кислоты, простые вещества, оксиды и органические вещества
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы
Слайд 5
Вещества
Электролиты – Неэлектролиты –
проводят эл.ток в не проводят эл. ток в растворах растворах
Тип химической связи: Тип химической связи:
ионная, ковалентная неполярная и
сильнополярная слабополярная
К ним относятся вещества: К ним относятся вещества:
соли простые вещества
кислоты оксиды неметаллов
основания органические вещества
Электролиты – Неэлектролиты –
проводят эл.ток в не проводят эл. ток в растворах растворах
Тип химической связи: Тип химической связи:
ионная, ковалентная неполярная и
сильнополярная слабополярная
К ним относятся вещества: К ним относятся вещества:
соли простые вещества
кислоты оксиды неметаллов
основания органические вещества
Слайд 72 положение
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и
отрицательные ионы
Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких элементов в результате отдачи или присоединения электронов
В переводе с греческого «ион» - «странствующий»
Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких элементов в результате отдачи или присоединения электронов
В переводе с греческого «ион» - «странствующий»
Слайд 8 ИОНЫ - это положительно или отрицательно заряженные частицы, в
которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов
СЛОВАРЬ
Слайд 9Чем отличается металлический натрий от иона натрия?
Атом натрия Na0
Ион натрия Na+
11 p+ , 12n0 , 10 e
11 p+ , 12n0 , 11 e
Слайд 10 Na0
легко отдает электроны, взаимодействует с водой (образуется NaOH и H2
)
Свойства ионов и атомов
Na+
не отдает электроны, при взаимодействии с водой не образует NaOH и H2
─ ─ ─
2е,8е,1е
─ ─
2е,8е
Слайд 11 Ионы – заряженные частицы
простые
сложные
Men+, H+, S2- NH4+, OH-,SO42-
положительные отрицательные
Men+, H+, NH4+ Cl- , CO3 2-, PO4 3-
катионы анионы
Men+, H+, S2- NH4+, OH-,SO42-
положительные отрицательные
Men+, H+, NH4+ Cl- , CO3 2-, PO4 3-
катионы анионы
ИОНЫ
ИОНЫ
К(-)
А(+)
-
-
-
-
-
-
+
+
+
+
+
+
Слайд 123 положение
Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды и
разрыв химической связи в нем, т.е. гидратация электролита
Слайд 13Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка разрушается.
Причины
распада веществ на ионы в расплавах
Нагревание
Слайд 151. Вода является полярной молекулой
2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами
в 81 раз.
3.диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки
4.Кристаллическая решетка разрушается
+
-
Причина диссоциации веществ в растворах
Слайд 16Механизм электролитической диссоциации веществ с ионным типом связи
ориентация молекул – диполей
воды около ионов кристалла
гидратация (взаимодействие) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла
диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы
гидратация (взаимодействие) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла
диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы
Слайд 17 Механизм диссоциации
веществ с ионной связью
Ориентация молекул- диполей воды около ионов
кристалла
Гидратация ионов поверхностного слоя кристалла
Диссоциация кристалла
Гидратация ионов поверхностного слоя кристалла
Диссоциация кристалла
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
NaCl → Na+ + Cl-
РТ -123-12а
Слайд 18Сущность процесса электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
ориентация молекул воды
вокруг полюсов молекулы электролита
гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита
ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную)
диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы
гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита
ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную)
диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы
Слайд 19+ -
+ -
+ -
+
-
Механизм диссоциации
веществ с ковалентной сильнополярной связью
Ориентация молекул- диполей воды вокруг полюсов молекулы-диполя электролита
Гидратация молекул воды с молекулами электролита
Ионизация молекул электролита (КПС → ИС)
Диссоциация молекул электролита
+δ
−δ
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+
−
+
HCl → H+ + Cl-
РТ -123-12 б
Слайд 204 положение
Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и
называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами
Слайд 23*
Степень электролитической диссоциации α
Количественная характеристика процесса диссоциации
n –
число диссоциированных молекул
N- общее число молекул, введенных в раствор
N- общее число молекул, введенных в раствор
α =
Слайд 245 положение
Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на:
А) сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты), у которых α→1
Б) слабые (гидрат аммиака, некоторые кислоты), у которых α→0
Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов
HNO2 ↔ H+ + NO2-
Слайд 25*
Электролиты
Сильные
α>30%
Средние
30%>α>3%
Слабые
α
увеличивается
При увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается
Слайд 266 положение
Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они
образуют при диссоциации
Слайд 28Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато
Н3РО4 Н+ +
Н2РО42-(первая ступень)
дигидрофосфат-ион
Н2РО42- Н+ + НРО42- (вторая ступень)
гидрофосфат-ион
НРО42- Н+ + РО43-(третья ступень)
фосфат-ион
Диссоциация многоосновной кислоты протекает
главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и
лишь в незначительной степени - по третьей.
Поэтому в водном растворе фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы
(в последовательно уменьшающихся количествах)
Н2РО42-, НРО42- и РО43-.
дигидрофосфат-ион
Н2РО42- Н+ + НРО42- (вторая ступень)
гидрофосфат-ион
НРО42- Н+ + РО43-(третья ступень)
фосфат-ион
Диссоциация многоосновной кислоты протекает
главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и
лишь в незначительной степени - по третьей.
Поэтому в водном растворе фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы
(в последовательно уменьшающихся количествах)
Н2РО42-, НРО42- и РО43-.
Слайд 29Многокислотные основания диссоциируют ступенчато
Ca(ОН)2
Са(ОН)+ + OH- (первая ступень)
Ca(OH)+ Ca2+ + OH- (вторая ступень)
Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода, и гидроксид- ионы. Эти электролиты называются амфотерными
или амфолитами.
К ним относятся: вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ.
Вода диссоциирует на ионы Н+ и ОН- (в незначительных количествах):
Н2O Н+ + ОН-
Ca(OH)+ Ca2+ + OH- (вторая ступень)
Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода, и гидроксид- ионы. Эти электролиты называются амфотерными
или амфолитами.
К ним относятся: вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ.
Вода диссоциирует на ионы Н+ и ОН- (в незначительных количествах):
Н2O Н+ + ОН-
Слайд 30Диссоциация солей
Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли
диссоциируют в одну ступень:
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
Сu(NO3)2 = Cu2+ + 2 NO3-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
Сu(NO3)2 = Cu2+ + 2 NO3-
