Презентация, доклад по химии на тему Теория электролитической диссоциации

Содержание

Фарадей Майкл22. IX.1791 – 25.VIII. 1867Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах.

Слайд 1Теория электролитической диссоциации
п. Сельцо – 2017 г.

Теория электролитической диссоциациип. Сельцо – 2017 г.

Слайд 2Фарадей Майкл
22. IX.1791 – 25.VIII. 1867
Английский физик и химик.
В первой

половине 19 в. ввел понятие
об электролитах и неэлектролитах.
Фарадей Майкл22. IX.1791 – 25.VIII. 1867Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об

Слайд 3Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

В 1887 году шведский учёный
С. Аррениус для объяснения
особенностей

водных растворов
веществ предложил теорию
электролитической диссоциации.
В дальнейшем эта теория была
развита многими учёными.

Сванте Аррениус

Теория электролитической диссоциации (ТЭД)В 1887 году шведский учёныйС. Аррениус для объясненияособенностей водных растворов веществ предложил теорию электролитической

Слайд 41 положение
Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах

делятся на электролиты и неэлектролиты
К электролитам относятся все растворимые соли, кислоты, основания (щелочи)
К неэлектролитам относятся все нерастворимые соли, основания, кислоты, простые вещества, оксиды и органические вещества
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы
1 положениеВсе вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролитыК электролитам

Слайд 5

Вещества

Электролиты – Неэлектролиты –
проводят эл.ток в не проводят эл. ток в растворах растворах

Тип химической связи: Тип химической связи:
ионная, ковалентная неполярная и
сильнополярная слабополярная


К ним относятся вещества: К ним относятся вещества:
соли простые вещества
кислоты оксиды неметаллов
основания органические вещества

Слайд 6Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
СЛОВАРЬ

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.СЛОВАРЬ

Слайд 72 положение
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и

отрицательные ионы
Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких элементов в результате отдачи или присоединения электронов
В переводе с греческого «ион» - «странствующий»
2 положениеПри растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионыИоны – это положительно или

Слайд 8 ИОНЫ - это положительно или отрицательно заряженные частицы, в

которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов

СЛОВАРЬ

ИОНЫ - это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов

Слайд 9Чем отличается металлический натрий от иона натрия?
Атом натрия Na0

Ион натрия Na+

11 p+ , 12n0 , 10 e

11 p+ , 12n0 , 11 e

Чем отличается металлический натрий от иона натрия?Атом натрия Na0

Слайд 10 Na0
легко отдает электроны, взаимодействует с водой (образуется NaOH и H2

)

Свойства ионов и атомов

Na+
не отдает электроны, при взаимодействии с водой не образует NaOH и H2

─ ─ ─
2е,8е,1е

─ ─
2е,8е

Na0легко отдает электроны, взаимодействует с водой (образуется NaOH и H2 ) Свойства ионов и атомов Na+не

Слайд 11 Ионы – заряженные частицы
простые

сложные
Men+, H+, S2- NH4+, OH-,SO42-


положительные отрицательные
Men+, H+, NH4+ Cl- , CO3 2-, PO4 3-
катионы анионы


ИОНЫ


ИОНЫ

К(-)

А(+)

-

-

-

-

-

-

+

+

+

+

+

+

Ионы – заряженные частицы простые

Слайд 123 положение
Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды и

разрыв химической связи в нем, т.е. гидратация электролита
3 положениеПричиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем, т.е.

Слайд 13Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка разрушается.
Причины

распада веществ на ионы в расплавах

Нагревание

Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка разрушается. Причины распада веществ на ионы в

Слайд 14


Н

Н

О

104,5˚

строение молекулы воды

. .
H : O : H ..

диполь

-δ

+δ

+δ

H2O


+ −

РТ -122-11

Н Н О104,5˚строение молекулы

Слайд 151. Вода является полярной молекулой
2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами

в 81 раз.

3.диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки

4.Кристаллическая решетка разрушается


+

-

Причина диссоциации веществ в растворах

1. Вода является полярной молекулой 2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз. 3.диполи воды

Слайд 16Механизм электролитической диссоциации веществ с ионным типом связи
ориентация молекул – диполей

воды около ионов кристалла
гидратация (взаимодействие) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла
диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы

Механизм электролитической диссоциации веществ с ионным типом связиориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла гидратация (взаимодействие)

Слайд 17 Механизм диссоциации веществ с ионной связью
Ориентация молекул- диполей воды около ионов

кристалла
Гидратация ионов поверхностного слоя кристалла
Диссоциация кристалла

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

NaCl → Na+ + Cl-

РТ -123-12а

Механизм диссоциации веществ с ионной связьюОриентация молекул- диполей воды около ионов кристалла Гидратация ионов поверхностного

Слайд 18Сущность процесса электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
ориентация молекул воды

вокруг полюсов молекулы электролита
гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита
ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную)
диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы

Сущность процесса электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связьюориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита гидратация (взаимодействие)

Слайд 19+ -
+ -
+ -
+

-

Механизм диссоциации веществ с ковалентной сильнополярной связью

Ориентация молекул- диполей воды вокруг полюсов молекулы-диполя электролита
Гидратация молекул воды с молекулами электролита
Ионизация молекул электролита (КПС → ИС)
Диссоциация молекул электролита

+δ

−δ

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+

−


+

HCl → H+ + Cl-

РТ -123-12 б

+ -+ -+ -+ -Механизм диссоциации веществ с ковалентной

Слайд 204 положение
Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и

называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами
4 положениеПод действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к

Слайд 21












+
+
+
+
-
-
-
-
Анионы

Катионы
Анод
Катод
-
+

ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Рис.2.

++++----АнионыКатионыАнодКатод-+ЭЛЕКТРОЛИТЫРис.2.

Слайд 22













Анод
Катод
-
+



*









Рис.3.
НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ

АнодКатод-+*Рис.3.НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ

Слайд 23*
Степень электролитической диссоциации α
Количественная характеристика процесса диссоциации



n –

число диссоциированных молекул
N- общее число молекул, введенных в раствор

















α =



*Степень электролитической диссоциации α Количественная характеристика процесса диссоциации n – число диссоциированных молекул N- общее число

Слайд 245 положение
Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на:


А) сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты), у которых α→1
Б) слабые (гидрат аммиака, некоторые кислоты), у которых α→0
Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов
HNO2 ↔ H+ + NO2-

5 положениеРазные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: А) сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты),

Слайд 25*
Электролиты
Сильные
α>30%
Средние
30%>α>3%
Слабые
α

увеличивается

При увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается

* ЭлектролитыСильныеα>30%Средние30%>α>3%Слабыеα

Слайд 266 положение
Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они

образуют при диссоциации
6 положениеХимические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации

Слайд 27По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов

По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов

Слайд 28Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато
Н3РО4   Н+ + 

Н2РО42-(первая ступень)
дигидрофосфат-ион
Н2РО42-    Н+ +  НРО42- (вторая ступень)
гидрофосфат-ион
НРО42-    Н+ + РО43-(третья ступень)
фосфат-ион
Диссоциация многоосновной кислоты протекает 
главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и 
лишь в незначительной степени - по третьей. 
Поэтому в водном растворе фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы
(в последовательно уменьшающихся количествах) 
Н2РО42-, НРО42- и РО43-.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчатоН3РО4   Н+ +  Н2РО42-(первая ступень)

Слайд 29Многокислотные основания диссоциируют ступенчато
Ca(ОН)2

Са(ОН)+ + OH- (первая ступень)
Ca(OH)+ Ca2+ + OH- (вторая ступень)
Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода, и гидроксид- ионы. Эти электролиты называются амфотерными 
или амфолитами. 
К ним относятся: вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ. 
Вода диссоциирует на ионы Н+ и ОН- (в незначительных количествах):
Н2O   Н+ + ОН-


Многокислотные основания диссоциируют ступенчатоCa(ОН)2 Са(ОН)+ + OH- (первая ступень)Ca(OH)+

Слайд 30Диссоциация солей
Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли

диссоциируют в одну ступень:
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
Сu(NO3)2 = Cu2+ + 2 NO3-
Диссоциация солейНезависимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень:Na2CO3 = 2Na+ + CO32-Fe2(SO4)3 =

Слайд 31Домашнее задание Конспект, п. 1-6, упр. в конце параграфов

Домашнее задание Конспект, п. 1-6, упр. в конце параграфов
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии 9 класс на тему Фосфор Презентация по химии 9 класс на тему Фосфор 240
Презентация по химии Виды химической связи Презентация по химии Виды химической связи 163
Презентация МОДУЛЬДІК ОҚЫТУ ТЕХНОЛОГИЯСЫН ХИМИЯ ПӘНІНДЕ ПАЙДАЛАНУ Презентация МОДУЛЬДІК ОҚЫТУ ТЕХНОЛОГИЯСЫН ХИМИЯ ПӘНІНДЕ ПАЙДАЛАНУ 348
Гидролизом называют реакции обменного взаимодействия веществ с водой, приводящие к их разложению. Гидролизом называют реакции обменного взаимодействия веществ с водой, приводящие к их разложению. 447
Презентация к уроку по теме Кальций Презентация к уроку по теме Кальций 190
Презентация по химии на тему Соли (8 класс) Презентация по химии на тему Соли (8 класс) 221

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть