Строение атома
Учитель химии О.С.Горбунова
МБОУ СОШ №71
г. Воронеж
Презентация на тему Презентация по химии на тему Строение атомас использованием цифровых образовательных ресурсов., предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 18 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.
- сформировать у учащихся целостное представление о строении атома и атомного ядра;
продолжить формирование общеучебных компетенций;
- способствовать развитию творческих способностей учащихся (умение анализировать и выделять главное, делать выводы);
- осуществлять контроль и самоконтроль;
продолжить формирование у учащихся научной картины мира.
Цели урока:
Тип урока:
урок усвоения новых знаний
Этапы урока.
1. Совместно с учениками выработать цели урока.
2. Изучить основные теоретические вопросы темы.
3. Научиться определять строение атома и атомного ядра (первичная проверка знаний).
4. Закрепить знания о строении атома с помощью различных форм самостоятельной работы (итоговый контроль).
5. Оценка результативности урока. Индивидуально- дифференцированное домашнее задание.
«Атом» – неделимый,
введено в лексикон греческим философом Демокритом -2500 лет назад. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».
Все вещества состоят из «корпускул» (молекул).
Молекулы состоят из «элементов» (атомов).
Частицы – молекулы и атомы - находятся в непрерывном движении. Тепловое состояние тел есть результат движения их частиц.
Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ – из разных атомов.
Атомно-
молекулярная
теория
М.В. Ломоносов
(1711-1765 гг.)
1. В центре атома находится положительно заряженное
ядро.
2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома
сосредоточены в его ядре.
3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов
(нуклонов).
4. Вокруг ядра по замкнутым
орбитам вращаются электроны.
Планетарная модель атома Э. Резерфорда
Химический элемент – это совокупность атомов одного вида с одинаковым положительным зарядом ядра.
Числу протонов в ядре (Z)
Порядковый номер элемента в ПС
=
Генри Мозли (1914г.) исследовал изменение зарядов
ядер по Периодической системе химических элементов.
И на основании его работ выяснилась закономерность:
Для того чтобы рассчитать число нейтронов необходимо: n = A r - Z
e- = 11
p+ = 11
n0 = 12
e- = 16
p+ = 16
n0 = 16
e- = 3
P+ = 3
n0 = 4
Na
Li
s
Установите соответствие, соединив стрелками
Самостоятельная работа. Задание №1.
Задание выполняется на интерактивной доске
Задание №2.
Выполни тесты с целью обобщающего закрепления.
Относительная атомная масса атома меди:
а) 63 б) 29 в) 64 г) 12 д) 65
Заряд ядра атома углерода равен:
а) 7 б) 13 в) 6 г) 29 д) 11
Число протонов в ядре атома кальция:
а ) 20 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома хрома:
а) 8 б) 28 в) 11 г) 30 д) 24
Число электронов в атоме золота:
а) 11 б) 8 в) 56 г) 79 д) 30
Проверь себя
Относительная атомная масса атома меди:
а) 63 б) 29 в) 64 г) 12 д) 65
Заряд ядра атома углерода равен:
а) 7 б) 13 в) 6 г) 29 д) 11
Число протонов в ядре атома кальция:
а ) 20 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома хрома:
а) 8 б) 28 в)11 г) 30 д) 24
Число электронов в атоме золота:
а) 47 б) 8 в) 56 г) 79 д) 30
Домашнее задание: § 7
Если вы получили оценку «3»
и хотите улучшить полученную на уроке оценку,
то выполните упр.1,2,3,4 на стр. 50.
Если вы получили оценку «4 или 5», то выполните творческое задание:
1.Представьте себя каким-либо физическим объектом – атомом, электроном– и напишите небольшой рассказ о своем состоянии, окружении и о том, что происходит с вами, что вы наблюдаете.
2. Используя изученные на уроке термины: атом, ядро, оболочка, протон, нейтрон, электрон; фамилии ученых: Д.И.Менделеев, М.В.Ломоносов, Э.Резерфорд,
составить кроссворд.
Используемые информационно-образовательные ресурсы: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/4f5121da-edbe-2159-704a-7a1b0d424dbe/index.htm
Используемые информационно-образовательные ресурсы: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/4f5121da-edbe-2159-704a-7a1b0d424dbe/index.htm
Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.
Email: Нажмите что бы посмотреть