Презентация, доклад на тему Оксиды

Содержание

Оксиды – это сложные соединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород.

Слайд 1ТЕМА: «ОКСИДЫ, КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА».
ЦЕЛИ:
обобщить знания учащихся о составе оксидов,

изучить их классификацию, свойства основных и кислотных оксидов.
ТЕМА: «ОКСИДЫ, КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА».ЦЕЛИ:обобщить знания учащихся о составе оксидов, изучить их классификацию, свойства основных и

Слайд 2Оксиды – это сложные соединения, состоящие из двух химических элементов, один

из которых – кислород.
Оксиды – это сложные соединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород.

Слайд 3оксиды

твёрдые жидкие газообразные
SiO2

H2O CO2






оксидытвёрдые    жидкие газообразныеSiO2        H2O

Слайд 7О к с и д ы

Несолеобразующие


Солеобразующие


основные кислотные






О  к  с  и  д  ыНесолеобразующие

Слайд 8Несолеобразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни

со щелочами и не образуют солей.
Несолеобразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей.

Слайд 9Солеобразующими называются оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или щелочами и образуют

соль и воду.
Солеобразующими называются оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или щелочами и образуют соль и воду.

Слайд 10Основные оксиды- это такие оксиды, которым соответствуют основания (Ме со ст.

ок. +1,+2).




K2O – KOH

BaO- Ba(OH)2


Основные оксиды- это такие оксиды, которым соответствуют основания (Ме со ст. ок. +1,+2).

Слайд 11Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты (оксиды неМе).
N2O3

CO2 SO3 P2O5

HNO2 H2CO3 H2SO4 H3PO4





Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты (оксиды неМе).N2O3    CO2

Слайд 12Типичные реакции основных оксидов.
Основный оксид + кислота→соль + вода

(реакция обмена)
CuO + H2SO4→CuSO4 + H2O
K2O +2HCl→2KCl + H2O
Основный оксид + вода→щёлочь
(реакция соединения)
K2O + H2O→2KOH
Ca O + H2O→Ca(OH)2

Типичные реакции основных оксидов. Основный оксид + кислота→соль + вода

Слайд 13Типичные реакции кислотных оксидов.
Кислотный оксид + щёлочь→соль + вода (реакция обмена).

SO3+2KOH→K2SO4+H2O
CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O

Кислотный оксид + вода→кислота
(реакция соединения)
SO3 +H2O→H2SO4






Типичные реакции кислотных оксидов.Кислотный оксид + щёлочь→соль + вода (реакция обмена).     SO3+2KOH→K2SO4+H2O

Слайд 14Общее свойство оксидов.
Основный оксид + кислотный оксид→

соль
(реакция соединения)
K2O + CO2 → K2CO3
SO2 + CaO → CaCO3
Общее свойство оксидов.Основный оксид + кислотный оксид→     соль

Слайд 15Si O2+H2O≠ CuO+H2O≠

Si O2+H2O≠ CuO+H2O≠

Слайд 16Выводы.
*повторили определение «оксидов»,
*рассмотрели классификацию оксидов по агрегатному состоянию и способности образовывать

соли,
*изучили свойства основных и кислотных оксидов, а также их общие свойства.
Выводы.*повторили определение «оксидов»,*рассмотрели классификацию оксидов по агрегатному состоянию и способности образовывать соли,*изучили свойства основных и кислотных оксидов,

Слайд 17Домашнее задание:
*обязательное:
параграф №40, упр.3
*дополнительное:
какие из

данных в-в реагируют с оксидом натрия: соляная к-та, азотная к-та, сероводородная к-та, серная к-та. Напишите уравнения .

Домашнее задание:*обязательное:   параграф №40, упр.3*дополнительное:   какие из данных в-в реагируют с оксидом натрия:

Слайд 18Дополнительное задание.
Как осуществить следующие превращения:
алюминий→оксид алюминия→гидроксид алюминия→хлорид алюминия→алюминий.
Напишите уравнения реакций.

Дополнительное задание.Как осуществить следующие превращения:алюминий→оксид алюминия→гидроксид алюминия→хлорид алюминия→алюминий.Напишите уравнения реакций.

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть