Презентация, доклад по химии на тему Строение атома(11 класс)

состоит любой предмет и организм. В XVII-XVIII вв. химики еще были уверены, что атом неделимая элементарная частица, а на рубеже XIX-XX вв., опытным путем удалось доказать, что атом не является неделимым.

Из истории

известные к тому времени основополагающие законы химии. Были проведены первые эксперименты по изучению строения вещества. Однако, несмотря на сделанные открытия, атом считали неделимым.
После получения экспериментальных доказательств сложности строения атома было установлено, что атом состоит из отрицательно и положительно заряженных частиц, которые взаимодействуют между собой.

из первых моделей была предложена Дж. Томсоном (1904): модель атома представлялась как «море положительного электричества» колеблющимися в нем электронами и получила образное название «пудинг с изюмом».
В 1911г. Резерфорд предложил планетарную модель строения атома, похожую на строение солнечной системы. Согласно планетарной модели, в центре атома находится очень маленькое ядро. Вокруг ядра по орбитам движутся электроны, число которых определяется зарядом ядра. Внешняя траектория движения электронов определяет внешние размеры атома.

Модели строения атома

строения атома (Квантовая модель).

Первый постулат.
Электрон движется вокруг ядра по строго определенным замкнутым стационарным орбитам в соответствии с «разрешенными» значениями энергии Е1, Е2, …, Еn, при этом энергия не поглощается и не излучается.
Второй постулат.
Электрон моет переходить из одного разрешенного энергетического состояния в другое, что сопровождается излучением или поглощением кванта энергии.

химическими свойствами. Каждый элемент состоит из атомов определенного вида. В состав атома входят ядро, несущее положительный электрический заряд, и отрицательно заряженные электроны , образующие его электронные оболочки.

1932 год - разработана протонно-нейтронная теория ядра, согласно которой ядра атомов состоят из протонов и нейтронов.

Схема строения атома

и нейтроны.
Протоны — это стабильные элементарные частицы, имеющие единичный положительный электрический заряд и массу, в 1836 раз большую, чем масса электрона.
Нейтрон — это нейтральная элементарная частица с массой, очень близкой к массе протона.
Заряд ядра атома обозначается знаком «+» и зависит исключительно от количества протонов.

Почти вся масса атома сконцентрирована в ядре, поэтому оно супер-тяжелое по отношению к остальному содержимому атома, однако, очень маленькое по сравнению с общим размером атома.

химическим элементом из периодической системы, в ядре которого не содержатся нейтроны, является легкий водород (протий).

ядра электронов. Чем больше заряд ядра, тем больше электронов и электронных оболочек. Сам атом заряда не имеет, так как он является электрически нейтральным.
Электроны имеют свойства притягиваться к ядру, а между друг другом на них оказывает влияние кулоновское взаимодействие. Чтобы преодолеть притяжения ядра, электроны должны получать энергию от внешнего источника. Чем дальше электрон находится от ядра, тем меньше энергии для этого необходимо.

Электрон

Зако́н Куло́на — это закон, описывающий силы взаимодействия между неподвижными точечными электрическими зарядами.

имеющее одинаковый заряд атомного ядра (одинаковое число протонов в нём), но разные массовые числа (разное число нейтронов).

Основные характеристики некоторых элементарных частиц