Презентация, доклад по химии на тему Состояние электронов в атоме (11 класс)

Содержание

Проанализируем, что мы уже знаем о строении атома, а что еще нет:

Слайд 1Состояние электронов в атоме
Химия 11. По программе О. С. Габриэляна. Урок

2
Составлено учителем химии МОУ СОШ №2 Ходаревой И.В.
Состояние электронов в атомеХимия 11. По программе О. С. Габриэляна. Урок 2Составлено учителем химии МОУ СОШ №2

Слайд 2Проанализируем, что мы уже знаем о строении атома, а что еще

нет:
Проанализируем, что мы уже знаем о строении атома, а что еще нет:

Слайд 3Проанализируем, что мы уже знаем о строении атома, а что еще

нет:
Проанализируем, что мы уже знаем о строении атома, а что еще нет:

Слайд 4Факт №1
Экспериментально было установлено, что …
а) электрон имеет определенный заряд
Электрон (е-)

несет отрицательный электрический заряд, равный 1,6 * 10-19 Кл.
Условно заряд е- принимается за «-1».

б) электрон имеет определенную массу
m (e-) = 9,1095 * 10-28 г ,
что составляет ⅟1836 массы атома водорода.

Факт №1Экспериментально было установлено, что …а) электрон имеет определенный зарядЭлектрон (е-) несет отрицательный электрический заряд, равный 1,6

Слайд 5Вывод №1
Электрон – легчайшая
отрицательно заряженная
частица в атоме.

Вывод №1Электрон – легчайшая отрицательно заряженная частица в атоме.

Слайд 6Факт №2
Пучок электронов, рассеиваемый кристаллом, дает такую же дифракционную картину, как

и рентгеновское излучение.

Вывод №2


Электрон имеет волновой характер

Факт №2Пучок электронов, рассеиваемый кристаллом, дает такую же дифракционную картину, как и рентгеновское излучение.Вывод №2Электрон имеет волновой

Слайд 7Вывод №1

Вывод №2

Вывод №1Вывод №2

Слайд 8Двойственная природа (дуализм) микромира
В 1924 г. Луи де Бройль высказал гипотезу,

что все объекты микромира характеризуются двойственной природой, обладая одновременно свойствами и частицы и волны.
В 1926 г. Шредингер показал, что движение электрона в атоме может быть описано волновой функцией, т.е. электрон следует рассматривать как размытое отрицательно заряженное «электронное облако».


Двойственная природа (дуализм) микромираВ 1924 г. Луи де Бройль высказал гипотезу, что все объекты микромира характеризуются двойственной

Слайд 9«Электронное облако», или орбиталь
- это область пространства вокруг ядра атома,

в которой вероятность пребывания электрона составляет 90%.
«Электронное облако», или орбиталь - это область пространства вокруг ядра атома, в которой вероятность пребывания электрона составляет

Слайд 10 Орбитали характеризуются:
- энергией (удаленностью от ядра, или размером),
- формой электронного облака,
-

его ориентацией относительно ядра атома,
- собственным моментом импульса электрона (спином).

Все эти характеристики описываются четырьмя параметрами, называемыми квантовые числа.
Орбитали характеризуются:	- энергией (удаленностью от ядра, или размером),	- формой электронного облака,	- его ориентацией относительно ядра атома,	- собственным

Слайд 11Главное квантовое число (n)
характеризует размер электронного облака, т.е. определяет энергетический уровень

(электронный слой).
Может принимать значения целых чисел
n = 1, 2, 3, 4 и т.д., иногда обозначают как K, L, M, N и т.д. уровни.
Слой со значением n = 1 соответствует самому низкому уровню энергии, т.е. находится ближе всех к ядру атома.
Главное квантовое число (n)характеризует размер электронного облака, т.е. определяет энергетический уровень (электронный слой).Может принимать значения целых чисел	n

Слайд 12Орбитальное (побочное) квантовое число (l)
определяет пространственную форму орбитали;
принимает значения от 0

до (n-1),
т.е. l = 0, 1, 2, 3, и т.д.
Различные значения l соответствуют различным формам орбиталей, которые обозначаются как s-, p-, d-, f- орбитали.
Орбитали одинаковой формы, размещенные на одном энергетическом уровне образуют подуровень.
Орбитальное (побочное) квантовое число (l)определяет пространственную форму орбитали;принимает значения от 0 до (n-1),	т.е. l = 0, 1,

Слайд 13Магнитное квантовое число ml
определяет ориентацию орбитали в пространстве;
принимает значения от –l

через 0 до +l.
Например, если n = 1, то l = n-1 = 0 (s-орбиталь), следовательно, ml = 0. Это обозначает, что для сферической s-орбитали возможно лишь одна ориентация в пространстве.
Если n=2, то l = 0; 1 , а ml = -1; 0; +1 . Это означает, что на втором энергетическом уровне могут существовать 2 подуровня: s- и p-, причем для гантелеобразных p-орбиталей возможны три различных ориентации относительно ядра.
Магнитное квантовое число mlопределяет ориентацию орбитали в пространстве;принимает значения от –l через 0 до +l.Например, если n

Слайд 14Спиновое квантовое число (ms)
Характеризует веретенообразное вращение электрона вокруг собственно оси (от

англ. spin – веретено, верчение).
Каждый из электронов может совершать такое вращение в одном из двух противоположных направлений, поэтому ms принимает два возможных значения + ⅟2 и - ⅟2.
Иначе спины обозначают стрелками, направленными в противоположные стороны ↑ и ↓.
Спиновое квантовое число (ms)Характеризует веретенообразное вращение электрона вокруг собственно оси (от англ. spin – веретено, верчение).Каждый из

Слайд 15Максимальное количество электронов на том или ином энергетическом уровне определяется по

формуле:
N = 2n2,
где N – максимальное количество электронов,
n – номер уровня, или главное квантовое число.

Т.е. на первом уровне не может быть больше 2 электронов,
на втором – не больше 8 e-,
на третьем – не больше 18 e-,
на четвертом – не больше 32 e-.
Максимальное количество электронов на том или ином энергетическом уровне определяется по формуле:

Слайд 16Заполнение атома электронами идет в соответствии с принципом (запретом) Паули:
«в атоме

не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором всех четырех квантовых чисел: n, l , ml , ms.»
Кроме того, следует учитывать, что в основном (невозбужденном) состоянии атома электроны стремятся занять наименее энергоёмкие орбитали.
Заполнение атома электронами идет в соответствии с принципом (запретом) Паули:	«в атоме не может быть двух электронов, обладающих

Слайд 17Порядок заполнения орбиталей электронами

1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s24d105p6
6s25d14f145d96p6 7s26d15f146d7…

Причем, строение

электронной оболочки предыдущего (по ПСХЭ) атома наследуется.
При заполнении подуровня электроны стремятся занять свободные орбитали и только при их отсутствии размещаются на наполовину заполненных орбиталях, спариваясь с уже находящимися там электронами (правило Хунда).
Порядок заполнения орбиталей электронами1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s24d105p6 6s25d14f145d96p6 7s26d15f146d7…Причем, строение электронной оболочки предыдущего (по ПСХЭ) атома

Слайд 18Упражнения
Пример 1.
Разберем распределение электронов в атомах некоторых элементов:
H –

Ne,
Ca, Sc,
Cr, Mn,
Ba, La, Hf
УпражненияПример 1. Разберем распределение электронов в атомах некоторых элементов: H – Ne, Ca, Sc, Cr, Mn, Ba,

Слайд 19Упражнения
Пример 2. Составим схему электронного строения и электронную формулу элемента с

порядковым номером 7.
Решение.
1. Определим положение элемента в Периодической системе:
2-ой период, 5А группа.
2. Сделаем вывод о строении атома:
заряд ядра =+7, общее кол-во электронов =7,
кол-во электронных слоев =2, кол-во e- на внешнем слое =5.
3. Составим схему электронного строения:
+7N )2e-)5e-
4. Определим распределение e- по подуровням и составим электронную формулу:
1s22s22p3.
УпражненияПример 2. Составим схему электронного строения и электронную формулу элемента с порядковым номером 7.Решение. 1. Определим положение

Слайд 20Упражнения
Пример 3. Составим схему электронного строения и электронную формулу элемента с

порядковым номером 23.
Решение.
1. Определим положение элемента в Периодической системе: 4-ой период, 5Б группа.
2. Сделаем вывод о строении атома: заряд ядра =+23, общее кол-во электронов =23, кол-во электронных слоев =4, электронами заполняется предвнешний слой.
3. Составим схему электронного строения:
+23N )2e-)8e- )8+3e- )2e-
4. Определим распределение e- по подуровням: 1s22s22p63s23p64s23d3.
УпражненияПример 3. Составим схему электронного строения и электронную формулу элемента с порядковым номером 23.Решение. 1. Определим положение

Слайд 21Итог: что мы узнали
1. Электрон проявляет свойства и частицы и волны,

т.е. имеет двойственную природу.

2. Каждый электрон в атоме стремится занять наиболее энергетически выгодное положение

3. В атоме нет двух совершенно одинаковых электронов

4. Атом каждого элемента таблицы Менделеева имеет индивидуальную электронную конфигурацию.
Итог: что мы узнали1. Электрон проявляет свойства и частицы и волны, т.е. имеет двойственную природу.2. Каждый электрон

Слайд 22Проверочная работа (на 3 мин.)
На «3»: Составь схему электронного строения и

электронную формулу: (вар.1) - фосфора, (вар.2) - магния, (вар.3) - кремния, (вар.4) - хлора.
На «4»: Составь схему электронного строения и электронную формулу: (вар.1) - титана, (вар.2) -железа, (вар.3) - никеля, (вар.4) - цинка.
На «5»: Определи, что это за элемент:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2


Составь схему электронного строения и электронную формулу эл-та: (вар.1) – стоящего левее, (вар.2) - стоящего правее, (вар.3) - стоящего выше, (вар.4) - стоящего в тех же периоде и группе, но в другой подгруппе.

Проверочная работа (на 3 мин.)На «3»: Составь схему электронного строения и электронную формулу: (вар.1) - фосфора, (вар.2)

Слайд 23Домашнее задание
Химия 11. О.С.Габриелян.2009 г.
§1, вопросы и упражнения к параграфу,

№9 – по желанию.

Химия 11. О.С.Габриелян.2005 г.
§ § 2,3 вопросы и упражнения к параграфам
Домашнее заданиеХимия 11. О.С.Габриелян.2009 г. §1, вопросы и упражнения к параграфу, №9 – по желанию.Химия 11. О.С.Габриелян.2005

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть