Кирзять
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Скорость химических реакций 9 класс
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Скорость химических реакций 9 класс
- 2. Химические реакции протекают с разными скоростями. Очень быстро проходят реакции в водных растворах, практически мгновенно.
- 3. Химическая кинетикаРаздел химии изучающий скорость химических реакций
- 4. Скорость химической реакции это изменение концентрации
- 5. Концентрация отношение количества вещества к объёму, которое оно занимает (в литрах)
- 6. Факторы, влияющие на скорость реакций1.Природа реагирующих веществ.2.Концентрация веществ.3.Площадь соприкосновения реагирующих веществ.4.Температура5.Катализатор
- 7. Налейте в две пробирки соляную и уксусную
- 8. Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем выше
- 9. Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществНалейте в 2
- 10. Температура.Пример реакции CuO c H2SO4 при комнатной
- 11. КатализаторКатализаторы - это вещества, которые изменяют скорость
Химические реакции протекают с разными скоростями. Очень быстро проходят реакции в водных растворах, практически мгновенно.
Слайд 1Химические реакции
Скорость химических реакций
Выполнила:
Учитель биологии и химии Ефремова О.Г
МОУ СОШ села
Слайд 2Химические реакции протекают с разными скоростями.
Очень быстро проходят реакции в
водных растворах, практически мгновенно.
Слайд 4 Скорость химической реакции это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени VP
=(C1- C2) / t
Единица измерения: 1 моль\(л*с)
Слайд 6Факторы, влияющие на скорость реакций
1.Природа реагирующих веществ.
2.Концентрация веществ.
3.Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
4.Температура
5.Катализатор
Слайд 7Налейте в две пробирки соляную и уксусную кислоты.
Взаимодействие соляной кислоты с
железом и цинком
В каждую пробирку добавьте кусочек цинка.
В какой пробирке реакция протекает быстрее?
В каждую пробирку добавьте кусочек цинка.
В какой пробирке реакция протекает быстрее?
Природа реагирующих веществ
Слайд 8Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем выше скорость взаимодействия с ними
Концентрацию
газообразных веществ повышают, увеличивая давление
Концентрация веществ
Слайд 9Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ
Налейте в 2 пробирки уксусной кислоты.
Добавьте в
1 пробирку кусочек мела.
Во 2 пробирку порошок мела.
Чем больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее.
Поверхность соприкосновения можно увеличить, применяя принцип « кипящего слоя»
Объясните данные явления.
Во 2 пробирку порошок мела.
Чем больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее.
Поверхность соприкосновения можно увеличить, применяя принцип « кипящего слоя»
Объясните данные явления.
Слайд 10Температура.
Пример реакции
CuO c H2SO4 при комнатной температуре и нагревании.
При повышении
температуры на каждые 10º скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.(Правило Вант- Гоффа)
Слайд 11Катализатор
Катализаторы - это вещества, которые изменяют скорость реакции, оставаясь к концу
её неизменными.
Ферменты - это биологические катализаторы.
Ферменты - это биологические катализаторы.
