Презентация, доклад по химии на тему Скорость развития коррозии в разных средах.

Содержание

Коррозия- это самопроизвольное разрушение металлов вследствие их физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Слайд 1МБОУ «Средняя общеобразовательная школа № 1» Скорость развития коррозии в разных средах.














Выполнили : Данилов Иван 9 класс
Зайнутдинова Маргарита 9 класс


Руководители :
учитель химии
Глухман Е.Ю

МБОУ «Средняя общеобразовательная школа № 1» Скорость развития коррозии в разных средах.

Слайд 2Коррозия- это самопроизвольное разрушение металлов вследствие их физико-химического взаимодействия с окружающей

средой.
Коррозия- это самопроизвольное разрушение металлов вследствие их физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Слайд 3


Актуальность проблемы: Очень большое количество
металлов коррозирует. Разрушаются конструкции,

ржавеют
автомобили, аппаратура, корабли. Так что ускоряет процессы
коррозии?










Актуальность проблемы: Очень большое количествометаллов коррозирует. Разрушаются конструкции, ржавеютавтомобили, аппаратура, корабли. Так что ускоряет

Слайд 4
Цель: Изучить виды коррозии и

экспериментальным путем подтвердить, как различные среды влияют на скорость развития коррозии.

Задачи: 1.Изучить литературу и другие источники информации по теме исследования; 2. Доказать наличие непрерывного коррозийного процесса железа в разных средах; 3.Выяснить причины и условия коррозийных процессов; 4.Определить экспериментальным путем влияние различных агрессивных сред на коррозию железа.


Цель: Изучить виды коррозии и экспериментальным путем подтвердить, как различные среды влияют

Слайд 5 Методы исследования: 1.Сравнительного анализа; 2.Физико-химические методы; 3.Наблюдение; 4.Графические методы.

Методы исследования:  1.Сравнительного анализа;  2.Физико-химические методы;  3.Наблюдение;  4.Графические методы.

Слайд 6
Объект исследования: железные гвозди в
разных средах.

Предмет исследования: процессы коррозии.

Гипотеза: Предположим, что

скорость развития
коррозии зависит от агрессивных сред.

Объект исследования: железные гвозди вразных средах.Предмет исследования: процессы коррозии.Гипотеза: Предположим, что скорость развитиякоррозии зависит от агрессивных сред.

Слайд 7Классификация видов коррозии:
Электрохимическая коррозия
Водородная и кислородная коррозия
Химическая коррозия

Классификация видов коррозии: Электрохимическая коррозияВодородная и кислородная коррозия Химическая коррозия

Слайд 8По условиям протекания коррозионного процесса различаются следующие виды:
контактная коррозия;
щелевая коррозия;
коррозия при

неполном погружении;
коррозия при полном погружении;
коррозия при переменном погружении;
коррозия при трении;
межкристаллитная коррозия;
коррозия под напряжением.
По условиям протекания коррозионного процесса различаются следующие виды: контактная коррозия;щелевая коррозия;коррозия при неполном погружении;коррозия при полном погружении;коррозия

Слайд 9По характеру разрушения:
Сплошная коррозия, охватывающая всю поверхность:
равномерная;
неравномерная;
избирательная;
Локальная (местная) коррозия, охватывающая

отдельные участки:
пятнами;
язвенная;
точечная (или питтинг);
сквозная;
Межкристаллитная (расслаивающая в деформированных заготовках и ножевая в сварных соединениях)
По характеру разрушения:Сплошная коррозия, охватывающая всю поверхность: равномерная;неравномерная;избирательная;Локальная (местная) коррозия, охватывающая отдельные участки: пятнами;язвенная;точечная (или питтинг);сквозная;Межкристаллитная (расслаивающая

Слайд 10Качественно-визуальное определение процессов коррозии в разных средах.
NaOH
NaCl
NaCl
NaCL
H2O
NaCl
NaCl
H2O
NaCl
NaOH
Cu
Zn
Cu
Zn

Качественно-визуальное определение процессов коррозии в разных средах.NaOHNaClNaClNaCLH2ONaClNaClH2ONaClNaOHCuZnCuZn

Слайд 11



Качественно-визуальное определения
процессов коррозии в разных средах.





































Слайд 12Коррозия в разных средах в присутствии гальванического элемента
NaCl
NaCl
Cu
Zn

Коррозия в разных средах в присутствии гальванического элементаNaClNaClCuZn

Слайд 13Кислородная коррозия в нейтральной среде

Fe0-2e=Fe+2
катод: O2+4H++4e=2H2O

4Fe+3O2+4H2O+2nH2O=2Fe2O3*nH2O+8H


H2O

Кислородная коррозия в нейтральной среде         Fe0-2e=Fe+2катод: O2+4H++4e=2H2O4Fe+3O2+4H2O+2nH2O=2Fe2O3*nH2O+8HH2O

Слайд 14Химическая коррозия.
Катод: 2H+2e=H2
Анод:0Fe-2e=Fe+2
NaCl

Химическая коррозия.Катод: 2H+2e=H2Анод:0Fe-2e=Fe+2NaCl

Слайд 15Электрохимическая коррозия- окислительное- восстановительная реакция




NaCl-электролит

Катод:(железо) 2H+2e=H2
Анод:(цинк)

Zn-2e=Zn
Zn+2H=Zn+H2

Катод: Fe-2e=Fe+2
Анод: 2H+2e=H2
Fe+2H=Fe+H2

NaCl

NaCl

Cu

Zn

Электрохимическая коррозия- окислительное- восстановительная реакция NaCl-электролит Катод:(железо)   2H+2e=H2 Анод:(цинк)     Zn-2e=ZnZn+2H=Zn+H2Катод:

Слайд 16



NaOH-ингибитор


NaOH
Щелочная среда:

NaOH-ингибитор   NaOHЩелочная среда:

Слайд 17Качественное определение Fe3+ с приближенной количественной оценкой

Метод основан на реакции:

Fe3++CNS¯?Fe(CNS)3
Ион FeSCN - ярко-красный цвет
Качественное определение Fe3+ с приближенной количественной оценкой Метод основан на реакции: Fe3++CNS¯?Fe(CNS)3 Ион FeSCN - ярко-красный цвет

Слайд 18



Качественное определение Fe3+ в воде с приближенной количественной оценкой.














Слайд 19 Причины

и условия внешней коррозии. Определение наличия хлорида иона в пробах снега.






Причины и условия внешней коррозии.

Слайд 20

Определение наличия хлорида иона в

пробах снега.
















NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + Na NO3
Ag+ + Cl¯ = AgCl↓

Определение наличия хлорида иона в пробах снега.

Слайд 21Определение pH почвы.
В нейтральной среде: 2H2O+O2+4e=4OH
Анодный процесс: Me*mH2O
В Кислой среде:

O2+4H=2H2O
Определение pH почвы. В нейтральной среде: 2H2O+O2+4e=4OHАнодный процесс: Me*mH2OВ Кислой среде: O2+4H=2H2O

Слайд 22


Определение ph почвы.














Слайд 23Выводы:
1. Скорость развития коррозии зависит от агрессивности среды(среда кислая увеличивает коррозию);

2.Гидроксид- ионы ослабляют процесс коррозии;

3.Хлорид- ионы ускоряют процесс коррозии;

4. При контакте двух разнородных металлов коррозируют более активный металл.
 

Выводы: 1. Скорость развития коррозии зависит от агрессивности среды(среда кислая увеличивает коррозию);    2.Гидроксид- ионы

Слайд 24 Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть