Презентация, доклад по химии на тему Щелочные металлы и растворы (9 класс)

физических и химических свойствах щелочных металлов.
Задачи:
1). Научиться давать характеристику щелочным металлам на основании их положения в Периодической системе химических элементов.
2).Изучить физические и химические свойства щелочных металлов
3). Научиться применять полученные знания для решения практических задач.

водой даже при нагревании;
2). Все металлы имеют характерный серебристо-белый цвет;
3). У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона;
4). Металлы обладают ярко выраженными окислительными свойствами
5). Металлы проводят электрический ток;
6). При взаимодействии с окислителями металлы принимают электроны

были открыты в 1807 году английским физиком и химиком Г.Дэви электролизом твердых щелочей. Как только Дэви начал электролиз расплава аОН на отрицательном электроде, опущенном в расплав, появились маленькие шарики с металлическим блеском, похожие на ртуть. На основании эксперимента Дэви сделал вывод, что полученное вещество - металл

«натрум» - сода
K (1807) араб «алкали» - щелочь
Rb (1861) лат. «рубидус» – темно-красный.
Cs (1860) лат. «цезиус» - небесно-голубой
Fr (1939) от названия страны Франция

Вследствие активности хранят под слоем керосина, чтобы преградить доступ воздуха и влаги во избежании взрывов и пожаров. Эти вещества взрывоопасны. Нельзя тушить водой, так как последняя энергично реагирует с ними. Обладают низкой t плавл., проводят эл.ток, пластичны. Характерна окраска, придаваемая каждым из них бесцветному пламени.
Окрашивание пламени:
Na – желтый
K – фиолетовый
Li - малиновый
Rb – красный
Cs – фиолетово-синий

--- Na2O2
2Na2O + 2Na --- 2Na2O
2). Взаимодействие с галогенами
а). При соприкосновении с бромом – взаимодействуют друг с другом.
б). В атмосфере F2 и Cl2 при наличии влажности воспламеняются; с I 2 – только при температуре
2Na + Cl2 ---2NaCl
В). Взаимодействие с водой ( Li медленно, К – со взрывом).
2Na + 2H 2 O --- 2NaOH + H 2
Г). Взаимодействие с кислотами
2Na + 2H 2 O --- 2NaOH + H 2
NaOH + HCl --- NaCl + H2O

только в виде соединений. Na и К встречаются в виде хлоридов, сульфатов, силикатов. Li; Rb; Cs входят в состав различных минералов. Fr встречается в радиоактивных рудах Ac и U.

Черная и цветная металлургия использует литий для придания сплавам прочности и пластичности, в изготовлении смазок. Текстильная промышленность использует этот элемент в качестве отбеливания тканей, пищевая – в роли консерванта, фармацевтическая использует в качестве косметических препаратов.
Жидкий литий нашел свое применение в ядерных реакторах. Радиоактивный литий получают при помощи изотопа лития -6. Широкое применение щелочной металл нашел в химической промышленности как катализатор многих процессов, компонент сплавов, из которых изготавливают холодные катоды, а также аноды источников тока. Фторид лития в виде монокристаллов применяется для создания . высокоточных лазеров с КПД 80%. Различные соединения с литием участвуют в дефектоскопии, пиротехнике, радиоэлектронике, оптоэлектронике.

НЗХК

Новосибирский завод химконцентратов – один из ведущих мировых производителей ядерного топлива для АЭС и исследовательских реакторов России и зарубежных стран. Входит в структуру Топливной компании ТВЭЛ Госкорпорации «Росатом»

В настоящее время 6% от общей установленной мощности энергетических ядерных реакторов работают на топливе, производимом на НЗХК.
НЗХК начал серийное изготовление топлива для АЭС с 80-х годов 20-го столетия. Технологический процесс изготовления ТВС включает изготовление порошка диоксида урана и топливных таблеток, изготовление комплектующих и сборочное производство самих ТВС. Этот вид производства в составе ПАО НЗХК действует и совершенствуется на протяжении 30 лет.

возможность высокоэффективно перерабатывать ценное литиевое сырье. Основным конкурентным преимуществом литиевой продукции НЗХК является его химическая чистота, поскольку наиболее полно полезные свойства лития проявляются при условии его максимальной очистки от сопутствующих природных и техногенных примесей.

долей изотопа лития-7 не менее 99,99%), который изготавливается исключительно в виде гидроксида лития-7 моногидрата.
Этот продукт используется в ядерной энергетике в качестве добавки в теплоноситель реактора для корректировки водно-химического режима, а также в производстве химических реагентов для ядерной энергетики.

ртутном растворе. В дальнейшем раствор гидроксида лития-7 моногидрат проходит стадии очистки, кристаллизации, центрифугирования, сушки, рассева и магнитной сепарации. В результате получаются кристаллы белого цвета. Они укладываются в двойные полиэтиленовые мешки, которые запаиваются. Объем реализации этого продукта НЗХК обеспечивает более 70% мирового потребления лития-7.

выпускает этот завод?
Как связана тема урока с продукцией, выпускаемой на данном предприятии?
Когда был основан завод?
Чем продукция данного завода отличается от аналогичной продукции других заводов? Почему это так важно?

себя открыл новое …
- Я знаю, как лучше заботиться о своем здоровье, потому что …