Шегидевич Наталья Петровна
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Щелочи
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Щелочи
- 2. «Продолжай успешно идти по дороге, на которой хорошо начал свой путь» (Из античной мудрости)
- 3. Взаимопроверка домашнего задания.
- 4. Взаимопроверка домашнего задания.Упражнение 2, с. 169.2NaCl +
- 5. Санатории Беларуси
- 6. Классная работа.Основания.
- 7. План изучения темы:Состав, названия и определение оснований.Классификация оснований.Физические свойства оснований.Химические свойства оснований.
- 8. Минута истории
- 9. СтранаОснованийраздел Воспоминаний (состав, названия и определение оснований)
- 10. Основания– это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп.
- 11. Состав оснований: Назовите составные части оснований.Ме(ОН)хВалентность гидроксогруппы
- 12. Выберите формулы оснований. Назовите их. НСl, NaOH, Na2O, Ca(OH)2, H2SO4, P2O5, Fe(OH)3, MgO, Cи(OH)2
- 13. ОснованияNaOH – гидроксид натрияCa(OH)2 – гидроксид кальцияFe(OH)3 – гидроксид железа (III)Cи(OH)2 – гидроксид меди (III)Найдите ошибку!
- 14. СтранаОснованийраздел Классификаций
- 15. Классификация основанийNaOHKOHBa(OH)2LiOHCu(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3НерастворимыеРастворимые(щелочи)
- 16. Таблица растворимости кислот, оснований, солей
- 17. Слайд 17
- 18. По какому признаку основания разделены на группы?NaOHKOHLiOHСsOHCu(OH)2Ba(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3?? ?
- 19. ОднокислотныеNaOH, KOHДвухкислотныеPb(OH)2, Fe(OH)2ТрехкислотныеAl(OH)3Классификация оснований по числу гидроксогрупп.Основания
- 20. Выполните задание
- 21. СтранаОснований раздел Физический (свойства)
- 22. Физические свойства основанийАгрегатное состояние:Все твердые веществаЦвет кислот:Белого
- 23. Физкультминутка
- 24. СтранаОснований раздел Химический (свойства)
- 25. Самостоятельная работа с учебником с.172 (табл. 17).
- 26. Химические свойства нерастворимых оснований. 1). Разлагаются при нагревании.2). Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации).
- 27. Смотрим видеофрагмент
- 28. 1. Термическое разложение нерастворимых оснований:Химические свойства оснований:tt
- 29. 2. Основание + кислота: Химические свойства оснований:Реакция нейтрализации – это…
- 30. Химические свойства щелочей. 1). Изменяют окраску индикаторов.Взаимодействуют с:2). кислотами (реакция нейтрализации),3). кислотными оксидами,4). солями.
- 31. ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИЕдкое вещество—щелочь! Разрушает и раздражает кожу,
- 32. 1). Щелочи изменяют окраску индикаторов.Индикаторы – от лат. «indication» - указателиNaOHNaOHNaOHЛакмус Метиловый оранжевыйФенолфталеинХимические свойства щелочей:
- 33. Щелочь + кислота :
- 34. 3. Щелочь + кислотный оксид:Химические свойства щелочей:!
- 35. Слайд 35
- 36. 4. Щелочь + соль = Химические свойства
- 37. Минута истории Какие основания получили алхимики?
- 38. Выполните задание. Допишите уравнения реакций. Назовите вещества.1
- 39. Кто может о своей работе на уроке сказать: «Я сегодня на уроке не работал, отдыхал!»?
- 40. Кто может о своей работе на уроке
- 41. Кто может о своей работе на уроке
- 42. Д/З § 39, у. 2, 5, 6, 11* с. 174-175.
- 43. Спасибо за урок!
«Продолжай успешно идти по дороге, на которой хорошо начал свой путь» (Из античной мудрости)
Слайд 1Учреждение образования СШ№13
г. Гродно
Урок по теме:
«Основания»
Урок подготовила учитель химии
Слайд 4Взаимопроверка домашнего задания.
Упражнение 2, с. 169.
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 +
2HCl
(р. обмена)
2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3
(р. обмена)
Упражнение 4, с. 169.
CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF
(р. обмена)
(р. обмена)
2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3
(р. обмена)
Упражнение 4, с. 169.
CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF
(р. обмена)
Слайд 7План изучения темы:
Состав, названия и определение оснований.
Классификация оснований.
Физические свойства оснований.
Химические свойства
оснований.
Слайд 10
Основания
– это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или
нескольких гидроксогрупп.
Слайд 11Состав оснований:
Назовите составные части оснований.
Ме(ОН)х
Валентность гидроксогруппы (ОН) – I
Количество гидроксогрупп определяется
валентностью металла, образующего основание.
Слайд 12Выберите формулы оснований. Назовите их.
НСl, NaOH, Na2O, Ca(OH)2, H2SO4, P2O5,
Fe(OH)3, MgO, Cи(OH)2
Слайд 13Основания
NaOH – гидроксид натрия
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
Cи(OH)2
– гидроксид меди (III)
Найдите ошибку!
Найдите ошибку!
Слайд 15Классификация оснований
NaOH
KOH
Ba(OH)2
LiOH
Cu(OH)2
Al(OH)3
Ni(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Нерастворимые
Растворимые
(щелочи)
Слайд 18По какому признаку основания разделены на группы?
NaOH
KOH
LiOH
СsOH
Cu(OH)2
Ba(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
?
?
?
Слайд 19
Однокислотные
NaOH, KOH
Двухкислотные
Pb(OH)2, Fe(OH)2
Трехкислотные
Al(OH)3
Классификация оснований по числу гидроксогрупп.
Основания
Слайд 22Физические свойства оснований
Агрегатное состояние:
Все твердые вещества
Цвет кислот:
Белого – КОН,
Голубого -
Cu(OH)2
Красно-бурого - Fe(OH)3
Запах – ?
Вкус – ? (горький, солоноватый)
Растворимость в воде - ?
Красно-бурого - Fe(OH)3
Запах – ?
Вкус – ? (горький, солоноватый)
Растворимость в воде - ?
КОН
Cu(OH)2
Слайд 26Химические свойства нерастворимых оснований.
1). Разлагаются при нагревании.
2). Взаимодействуют с кислотами
(реакция нейтрализации).
Слайд 30Химические свойства щелочей.
1). Изменяют окраску индикаторов.
Взаимодействуют с:
2). кислотами (реакция нейтрализации),
3).
кислотными оксидами,
4). солями.
4). солями.
Слайд 31ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ
Едкое вещество—щелочь! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.
Попавшие на кожу
капли раствора щелочи немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 1% раствором уксусной кислоты.
Слайд 32
1). Щелочи изменяют окраску индикаторов.
Индикаторы – от лат. «indication» - указатели
NaOH
NaOH
NaOH
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеин
Химические свойства щелочей:
Слайд 343. Щелочь + кислотный оксид:
Химические свойства щелочей:
!
В ходе реакции образуется
соль и вода
Для написания реакции необходимо знать,
какая кислота соответствует кислотному оксиду.
Слайд 364. Щелочь + соль =
Химические свойства щелочей:
Условия протекания реакции:
1). исходные
вещества должны быть растворимыми
2). образование осадка
Слайд 38Выполните задание. Допишите уравнения реакций. Назовите вещества.
1 ВАРИАНТ
1). NaOH + H2SO4
=
2). NaOH + SO3 =
3). NaOH + CuSO4 =
4). NaOH + фенол-фталеин =
5). Mg(OH)2 =
2). NaOH + SO3 =
3). NaOH + CuSO4 =
4). NaOH + фенол-фталеин =
5). Mg(OH)2 =
2 ВАРИАНТ
1). КOH + HNO3 =
2). KOH + N2O5 =
3). KOH + Cu(NO3)2 =
4). KOH + лакмус =
5). Pb(OH)2 =
t
t
Слайд 41Кто может о своей работе на уроке сказать:
«Я сегодня
на уроке хорошо поработал! Все понял, потому что…»
