Презентация, доклад по химии на тему Сера и ее соедиения

лет прожито,
И человек в ней пользу разглядел.

Сера и ее
соединения

– относится к числу распространенных элементов: земная кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%. Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги.

Сера в природе

с цинковой обманкой ZnS

Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4∙2H2O и гипс пластинчатый

Соединения серы

p+=16
ē=16
Z=+16

Степени окисления серы: −2 (восстановительные свойства); 0;
+2, +4, +6 (окислительные свойства).

Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый).
Сера – неметалл

1s22s22p63s23p4

Сера

Хорошо растворяется в сероуглероде

Плохо проводит тепло и
электричество.
Она типичный
диэлектрик (изолятор)

Физические свойства серы

времени превращаются в ромбическую

ее до расплавления (при 119OС). При дальнейшем нагревании сера темнеет и загустевает (максимальное загустевание при 200О С).
Пробирку с загустевшей серой на мгновение переверните вниз отверстием – сера не выливается.
Продолжайте нагревание. Сера снова разжижается и при 445ОС начинает кипеть. В этот момент разжиженную серу вылейте в чашку с водой; в воде застывает пластическая сера. Достаньте ее стеклянной лопаточкой, убедитесь в пластичности растягиванием.

Особенности плавления серы

= Na2S;
2Al + 3S = Al2S3;
Нg + S = HgS (демеркуризация)

Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ):
H2 + S = H2S;
O2 + S = SO2

Реагирует со сложными веществами:
3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2;
S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O;
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Химические свойства серы

нагрейте, чтобы сера прилипла к стеклу.
Внутри пробирки к стенке прилепите влажную лакмусовую бумажку синего цвета.
Повернув пробирку вверх дном, наполните ее водородом из прибора для получения газов.
Приложите к отверстию пробирки сложенный вдвое листок фильтровальной бумаги, смоченный раствором нитрата свинца, прижмите его пальцем.
Не отнимая пальца от отверстия пробирки, нагрейте ее на спиртовке. Какие изменения произошли с лакмусом и нитратом свинца?
Осторожно понюхайте содержимое пробирки – ощущается запах сероводорода.

Взаимодействие серы с водородом

ее к краю сосуда. Прикройте колбу стеклянной пластинкой.
В железную ложку поместите кусочек серы и зажгите его от пламени спиртовки. Как горит сера на воздухе?
Внесите горящую серу в колбу с кислородом.    Как она теперь горит?  

Взаимодействие серы с кислородом

яиц, ядовит.
Предельно допустимая концентрация в воздухе 10мг/м3
Водный раствор – сероводородная кислота

сложного ионно-солевого состава,
радоновые воды, углекислые воды (горячие, теплые, холодные),

минеральные воды ессентукского типа
(углекислые и углекисло-сероводородные)

коэффициенты в уравнениях реакций,
определите свойства Н2S c позиции окислительно-восстановительных процессов)

Вариант -1.
Н2S + O2 → S↓ + Н2O
недостаток
Вариант -2.
Н2S + O2 → SО2+ Н2O
избыток

-2.
2Н2S-2 + 3O20= 2S+4О2+ 2Н2O-2

2S0↓ + 2Н+1I-1
йод

: 1V Н2О
Н2S↔Н++ НS- гидросульфид-ион
НS- ↔ Н++ S2- сульфид- ион

газ с резким запахом, ядовит.
Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,06мг/л
Получение.
S0 +O2 = S+4O2 ↑

бесцветная жидкость)

2. Реакция взаимодействия с углеродом
S+4O2 +С0 =S0 +СO2

Н2О
SО2 +Н2О ↔Н2 SО3
Н2 SО3 ↔Н+ + НSО3- гидросульфит - ион
НSО3- ↔ Н+ + SО32- сульфит – ион

SО32- +2Н+ +2Сl- =2Na+ +2Сl- + Н2О+ SО2
2Н+ + SО32-= Н2О+ SО2

бесцветная жидкость

S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота

назвал серу «двигателем химической промышленности»?

Итоги урока
7-8 баллов- оценка 5
5-6 баллов - оценка 4

Домашнее задание § 22,23 РТ стр.91 №5,8