Презентация, доклад по химии на тему Решение задач на избыток-недостаток (9, 11 класс)

если один из реагентов взят в избытке

Вера Михайловна Фризен,
учитель химии первой категории

с. Красноармейское, 2016 г.

самой задачей, а частью задачи) есть в части 2 ОГЭ, они входят во вторую часть ЕГЭ

запись данных, составление уравнения реакции;
II - аналитическая – анализ данных в условии и уравнения реакции;
III - математическая – расчеты по уравнению реакции.
2. Данный тип задач предполагает дополнительное действие: определение реагента, который взят в избытке.
3. Массу (количество, объем) продукта определяют по веществу, полностью израсходованному в реакции.

раствора нитрата ртути

Hg + Cu(NO3)2
2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:
ν (Cu) = m\Ar =3.2 г \ 64 г\моль = 0,05 моль
ν (Hg(NO3)2) = m\Mr = 20г \ 324г\моль = 0,06 моль

0,05 моль   0,06 моль
Cu  +  Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2
1 моль 1 моль

 по уравнению реакции медь и нитрат ртути реагируют 1:1, значит, их количество моль, по условию задачи, тоже должно быть одинаковым
 
0,05 моль   <  0,06 моль — медь в недостатке
Задачи на избыток и недостаток всегда решаются 
ПО НЕДОСТАТКУ
 
Почему по недостатку? Это аналогично вопросу — «сколько целых яблок можно сложить из 5 половинок?»

0,05 моль ——>  0,05 моль
Cu  +  Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2
1 моль 1 моль
   
m(Hg)= ν *Мr = 0,05 моль * 200 г\моль = 10 г

массы которых нам даны в условии
Сравниваем количество моль веществ и определяем недостаток (Задачи на избыток и недостаток всегда решаются  ПО НЕДОСТАТКУ)

Вычисляем массу продукта по количеству моль, соответствующему недостатку

подействовали 100г 30%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния.

Лёвкин. Задачник по химии, 9 класс