- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему :Решение задач на расчеты по химическим уравнениям
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему :Решение задач на расчеты по химическим уравнениям
- 2. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ.Записать условие задачи.Составить уравнение реакции.Подчеркнуть
- 3. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. Над подчеркнутыми формулами записать
- 4. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. Для газов
- 5. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. 4. Составить и решить пропорцию. 5. Записать ответ.
- 6. Задача . К 112 г оксида кальция добавили азотную кислоту. Определить массу образовавшейся соли.
- 7. Дано:m(CaO) = 112 г______________Найти:m(Ca(NO3)2 )-?Решение:CaO +
- 8. 2. Определить √ и массу Са(NО 3)2:2
- 9. РЕШИТЬ ЗАДАЧИ.Какая масса нитрата магния получится при
- 10. РЕШИТЬ ЗАДАЧИ.3. Определить объем водорода, полученного при
- 11. РЕШИТЬ ЗАДАЧИОпределить массу цинка, вступившего в реакцию
- 12. РЕШИТЬ ЗАДАЧИ 6. Определить массу
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ.Записать условие задачи.Составить уравнение реакции.Подчеркнуть формулы веществ, о которых говорится в условии. Под подчеркнутыми формулами написать количество вещества(моль) - √ (коэффициент), при необходимости – М (молярную массу).{ Mr } = {M } г/моль =
Слайд 2АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ.
Записать условие задачи.
Составить уравнение реакции.
Подчеркнуть формулы веществ, о которых
говорится в условии. Под подчеркнутыми формулами написать количество вещества(моль) - √ (коэффициент), при необходимости – М (молярную массу).
{ Mr } = {M } г/моль = {m 1 моль } г
{ Mr } = {M } г/моль = {m 1 моль } г
Слайд 3АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ.
Над подчеркнутыми формулами записать данные условия задачи (
в моль). m
m = M ∙ √ √ =
M
где m – масса вещества (г);
М – молярная масса (г/моль);
√ – количество вещества (моль).
m = M ∙ √ √ =
M
где m – масса вещества (г);
М – молярная масса (г/моль);
√ – количество вещества (моль).
Слайд 4АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ.
Для газов
V
V = 22,4 л/моль ∙ √ √ =
где V – объем газа, л 22,4 л/моль
Vm = 22,4 л/моль –молярный объем газа, н.у.
√- количество вещества, моль
V = 22,4 л/моль ∙ √ √ =
где V – объем газа, л 22,4 л/моль
Vm = 22,4 л/моль –молярный объем газа, н.у.
√- количество вещества, моль
Слайд 6Задача .
К 112 г оксида кальция добавили азотную кислоту.
Определить массу образовавшейся соли.
Слайд 7Дано:
m(CaO) = 112 г
______________
Найти:
m(Ca(NO3)2 )-?
Решение:
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 +
H2O
2 моль
Х моль
1 моль 1 моль
56 г/моль 164 г/моль
Определить √ ( CaO) :
112 г
√ (СaO) = = 2 моль
56 г/моль
Слайд 8
2. Определить √ и массу Са(NО 3)2:
2 моль
х моль
= х = 2 моль
1 моль 1 моль
m ( Са(NО3)2 = 2 моль ∙ 164 г /моль = 328 г.
Ответ: m (Са(NО3) 2)= 328 г.
= х = 2 моль
1 моль 1 моль
m ( Са(NО3)2 = 2 моль ∙ 164 г /моль = 328 г.
Ответ: m (Са(NО3) 2)= 328 г.
Слайд 9РЕШИТЬ ЗАДАЧИ.
Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида
магния и азотной кислоты.
MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
2. Определить массу меди, образующуюся при взаимодействии сульфата меди (II) и
11,2 г железных опилок.
CuSO4 + Fe →FeSO4 + Cu
MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
2. Определить массу меди, образующуюся при взаимодействии сульфата меди (II) и
11,2 г железных опилок.
CuSO4 + Fe →FeSO4 + Cu
Слайд 10РЕШИТЬ ЗАДАЧИ.
3. Определить объем водорода, полученного при взаимодействии 28 г железа
и соляной кислоты.
Fe + HCl → FeCl2 + H2↑
Fe + HCl → FeCl2 + H2↑
Слайд 11РЕШИТЬ ЗАДАЧИ
Определить массу цинка, вступившего в реакцию с соляной кислотой, если
выделилось при этом 11,2 л водорода.
Zn + HCl →ZnCl2 + H2
5. Определить массу оксида меди (II), полученную при взаимодействии 32 г меди с кислородом.
Cu + O2 → CuO
Zn + HCl →ZnCl2 + H2
5. Определить массу оксида меди (II), полученную при взаимодействии 32 г меди с кислородом.
Cu + O2 → CuO
Слайд 12РЕШИТЬ ЗАДАЧИ
6. Определить массу серной кислоты, полученной при
взаимодействии 36 г воды с оксидом серы (VI).
H2O + SO3 → H2SO4
7. Определить массу гидроксида натрия, полученного при взаимодействии оксида натрия и 36 г воды. Na2O + H2O → NaOH
H2O + SO3 → H2SO4
7. Определить массу гидроксида натрия, полученного при взаимодействии оксида натрия и 36 г воды. Na2O + H2O → NaOH
