Презентация, доклад по химии на тему Оксиды

другого элемента.
К оксидам относятся, например, K2O, CaO, Fe2O3, CO2, P2O5, SO3. Оксиды образуют все химические элементы кроме He, Ne, Ar.

называние второго элемента: BaO – оксид бария;
2) если элемент может образовывать несколько оксидов, то после названия элемента в скобках указывают его валентность, например: N2O5 – оксид азота (V), N2O – оксид азота (I).

и не образующие солей (N2O, NO, SiO).
Солеобразующие оксиды делят на основные, кислотные и амфотерные.

K2O и др.). Основными являются оксиды металлов I и II групп Периодической системы.

водой образуют основания:
K2O + H2O → 2KOH, BaO + H2O → Ba(OH)2
Остальные основные оксиды с водой практически не взаимодействуют;
2) основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

и др.). К кислотным относятся оксиды неметаллов и металлов в высших степенях окисления.

H2SO4,
Mn2O7 + H2O → 2HMnO4
2) реагируют с основаниями (щелочами), образуя соль и воду:
N2O5 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O
3) взаимодействуют с основными оксидами, образуя соли: SiO2 + FeO → FeSiO3

основные, и кислотные свойства, то есть реагируют и с кислотами и с основаниями (ZnO, Al2O3, Cr2O3, BeO и др.).
Zn(OH)2 ← ZnO → H2ZnO2
Al(OH)3 ← Al2O3 → HAlO2

→ Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
При сплавлении оксида алюминия Al2O3 с щелочами образуются метаалюминаты:
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
2) с водой непосредственно не взаимодействуют.

O2 → SO2, 2Cu + O2 → 2CuO
При горении щелочных металлов в кислороде образуются пероксиды, например, Na2O, K2O2; только литий образует Li2O.
2. Горение сложных веществ в кислороде:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

O2
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
MgCO3 → MgO + CO2
4. Взаимодействие оксидов металлов с другим металлом:
3Mn3O4 + 8Al → 9Mn + 4Al2O3
2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3

с низшей валентностью:
2Mn2O7 → 4MnO2 + 3O2
2CO + O2 → 2CO2