Презентация, доклад по химии на тему Оксиды

ОксидыОксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов кислорода и какого-либо другого элемента.К оксидам относятся, например, K2O, CaO, Fe2O3, CO2, P2O5, SO3. Оксиды образуют все химические элементы кроме He, Ne, Ar.

Слайд 1Оксиды

Оксиды

Слайд 2Оксиды
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов кислорода и какого-либо

другого элемента.
К оксидам относятся, например, K2O, CaO, Fe2O3, CO2, P2O5, SO3. Оксиды образуют все химические элементы кроме He, Ne, Ar.

ОксидыОксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов кислорода и какого-либо другого элемента.К оксидам относятся, например, K2O,

Слайд 3Название оксидов
1) вначале указывают слово «оксид», затем в родительном падеже –

называние второго элемента: BaO – оксид бария;
2) если элемент может образовывать несколько оксидов, то после названия элемента в скобках указывают его валентность, например: N2O5 – оксид азота (V), N2O – оксид азота (I).

Название оксидов1) вначале указывают слово «оксид», затем в родительном падеже – называние второго элемента: BaO – оксид

Слайд 4Классификация оксидов
Несолеобразующие оксиды – оксиды, не взаимодействующие с основаниями и кислотами

и не образующие солей (N2O, NO, SiO).
Солеобразующие оксиды делят на основные, кислотные и амфотерные.

Классификация оксидовНесолеобразующие оксиды – оксиды, не взаимодействующие с основаниями и кислотами и не образующие солей (N2O, NO,

Слайд 5Основные оксиды
Основные оксиды - это оксиды, которым соответствуют основания (Na2O, CuO,

K2O и др.). Основными являются оксиды металлов I и II групп Периодической системы.
Основные оксидыОсновные оксиды - это оксиды, которым соответствуют основания (Na2O, CuO, K2O и др.). Основными являются оксиды

Слайд 6Свойства основных оксидов
1) оксиды щелочных и щелочноземельных металлов при взаимодействии с

водой образуют основания:
K2O + H2O → 2KOH, BaO + H2O → Ba(OH)2
Остальные основные оксиды с водой практически не взаимодействуют;
2) основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Свойства основных оксидов1) оксиды щелочных и щелочноземельных металлов при взаимодействии с водой образуют основания:K2O + H2O →

Слайд 7Кислотные оксиды
Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты (N2O3, P2O5, SO3

и др.). К кислотным относятся оксиды неметаллов и металлов в высших степенях окисления.

Кислотные оксидыКислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты (N2O3, P2O5, SO3 и др.). К кислотным относятся оксиды

Слайд 8Свойства кислотных оксидов
взаимодействуют с водой с образованием кислот: SO3 + H2O →

H2SO4,
Mn2O7 + H2O → 2HMnO4
2) реагируют с основаниями (щелочами), образуя соль и воду:
N2O5 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O
3) взаимодействуют с основными оксидами, образуя соли: SiO2 + FeO → FeSiO3


Свойства кислотных оксидоввзаимодействуют с водой с образованием кислот: SO3 + H2O → H2SO4, Mn2O7 + H2O → 2HMnO42) реагируют

Слайд 9Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды – это оксиды металлов, которые могут проявлять и

основные, и кислотные свойства, то есть реагируют и с кислотами и с основаниями (ZnO, Al2O3, Cr2O3, BeO и др.).
Zn(OH)2 ← ZnO → H2ZnO2
Al(OH)3 ← Al2O3 → HAlO2
Амфотерные оксидыАмфотерные оксиды – это оксиды металлов, которые могут проявлять и основные, и кислотные свойства, то есть

Слайд 10Свойства амфотерных оксидов
1) реагируют с кислотами и основаниями:
Al2O3 + 3H2SO4

→ Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
При сплавлении оксида алюминия Al2O3 с щелочами образуются метаалюминаты:
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
2) с водой непосредственно не взаимодействуют.

Свойства амфотерных оксидов1) реагируют с кислотами и основаниями: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH

Слайд 11Получение оксидов
1. Взаимодействие простых веществ с кислородом при нагревании:
S +

O2 → SO2, 2Cu + O2 → 2CuO
При горении щелочных металлов в кислороде образуются пероксиды, например, Na2O, K2O2; только литий образует Li2O.
2. Горение сложных веществ в кислороде:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Получение оксидов1. Взаимодействие простых веществ с кислородом при нагревании: S + O2 → SO2, 2Cu + O2

Слайд 12Получение оксидов
3. Разложение сложных веществ:
2BaSO4 → 2BaO + 2SO2 +

O2
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
MgCO3 → MgO + CO2
4. Взаимодействие оксидов металлов с другим металлом:
3Mn3O4 + 8Al → 9Mn + 4Al2O3
2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3
Получение оксидов3. Разложение сложных веществ: 2BaSO4 → 2BaO + 2SO2 + O22Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2OMgCO3 →

Слайд 13Получение оксидов
5. Разложение оксидов с высшей валентностью элемента или окисление оксидов

с низшей валентностью:
2Mn2O7 → 4MnO2 + 3O2
2CO + O2 → 2CO2


Получение оксидов5. Разложение оксидов с высшей валентностью элемента или окисление оксидов с низшей валентностью: 2Mn2O7 → 4MnO2

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть