Презентация, доклад по химии на тему: Оксиды (8 класс)

Содержание

План урока: Повторение опорных знаний о классификации оксидовСоставление блок схемы и работа по нейЗакрепление материала

Слайд 1
8 класс
ОКСИДЫ

8 классОКСИДЫ

Слайд 2 План урока:

Повторение опорных знаний о классификации оксидов
Составление блок схемы и работа

по ней
Закрепление материала

План урока: Повторение опорных знаний о классификации оксидовСоставление блок схемы и работа по нейЗакрепление материала

Слайд 3План характеристики класса неорганических соединений
Определение класса, общая формула.
Классификация.
Номенклатура соединений.
Способы получения.
Химические свойства.
Применение.

План характеристики класса неорганических соединенийОпределение класса, общая формула.Классификация.Номенклатура соединений.Способы получения.Химические свойства.Применение.

Слайд 4состав, номенклатура, получение
О К С И Д Ы:

состав, номенклатура, получениеО К С И Д Ы:

Слайд 5О к с и д ы-

сложные вещества,
состоящие из ______ _________,


один из которых _____________.
О к с и д ы-сложные вещества, состоящие из ______ _________, один из которых _____________.

Слайд 6О к с и д ы-

сложные вещества,
состоящие из двух элементов,


один из которых кислород.
О к с и д ы-сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Слайд 7Общая формула оксидов

ЭхОу

Общая формула оксидовЭхОу

Слайд 8Что такое оксиды?

Оксиды – бинарные соединения, состоящие из двух хим.элементов, один

из которых – кислород со степенью окисления –2.
Что такое оксиды?Оксиды – бинарные соединения, состоящие из двух хим.элементов, один из которых – кислород со степенью

Слайд 9«Третий лишний»
SO3
NaOH
H2O
HCl
Cl2O7
Fe2O3

«Третий лишний» SO3 NaOH H2O HCl Cl2O7 Fe2O3

Слайд 10Выбрать формулы оксидов
SO3, Ca(OH)2

FeO, H2O

H2CO3, KOH
P2O5, CO2

FeCl3, P2O3

H2SO4, HCl

Выбрать формулы оксидовSO3, Ca(OH)2FeO, H2O H2CO3, KOHP2O5, CO2 FeCl3, P2O3H2SO4, HCl

Слайд 11Оксиды
SO3


FeO, H2O








P2O5, CO2


P2O3






ОксидыSO3FeO, H2OP2O5, CO2P2O3

Слайд 12Назовите оксиды, используя алгоритм

Назовите оксиды, используя алгоритм

Слайд 13Назови оксиды по формулам

Na2O N2O3
N2O

Назови оксиды по формуламNa2O       N2O3N2O

Слайд 14Na2O – оксид натрия
N2O – оксид азота (I)
N2O3 – оксид азота

(III)
Na2O – оксид натрияN2O – оксид азота (I)N2O3 – оксид азота (III)

Слайд 15Названия оксидов
SO3 - оксид серы (VI)
FeO – оксид железа (II)
H2O –

оксид водорода
P2O5 – оксид фосфора (V)
CO2 - оксид углерода (IV)
P2O3 – оксид фосфора (III)

Названия оксидовSO3 - оксид серы (VI)FeO – оксид железа (II)H2O – оксид водородаP2O5 – оксид фосфора (V)

Слайд 16Классификация оксидов
ОКСИДЫ




СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ


ОСНОВНЫЕ КИСЛОТНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ






Классификация оксидов ОКСИДЫ     СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

Слайд 17КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ
Несолеобразующие: (оксиды неметаллов со степенью окисления +1, +2) NO,

CO, N2O
Солеобразующие: кислотные и основные
Амфотерные оксиды –это оксиды металлов в с.о. +3, +4 , а также оксиды цинка, бериллия, свинца, олова в с.о. + 2.
Например: Fe2O3 –оксид железа (III) (соответствует амфотерный гидроксид железа (III) Fe(OH)3
КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ Несолеобразующие: (оксиды неметаллов со степенью окисления +1, +2) NO, CO, N2O Солеобразующие: кислотные и основныеАмфотерные

Слайд 18КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ


КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ

Слайд 19Кислотные оксиды


Например:
CO2 -

соответствует угольная кислота H2CO3
SO3 - соответствует серная кислота H2SO4
Mn2O7-соответствует марганцевая кислота HMnO4

SO2 -

H2SO3

соответствует сернистая кислота

N2O5 -

соответствует азотная кислота

HNO3

H3РO4

Р2O5 -

соответствует фосфорная кислота

Кислотным оксидам соответствуют кислоты

Кислотные оксиды     Например:   CO2 -  соответствует угольная кислота H2CO3

Слайд 20Основные оксиды




Например:
Na2O –оксид натрия
соответствует гидроксид натрия NaOН



CаO–оксид кальция
соответствует гидроксид кальция Cа(OН)2


Основные оксиды – это оксиды металлов со степенью окисления +1, +2 , им соответствуют основания

Основные оксиды  Например: Na2O –оксид натрия соответствует гидроксид натрия NaOН CаO–оксид кальция соответствует гидроксид кальция Cа(OН)2Основные

Слайд 21Номенклатура оксидов
?

Номенклатура оксидов?

Слайд 22Структурные формулы


Na - О-Na O=C=О

О= Fe -О- Fe =O

Na2O
оксид натрия

CO2
оксид углерода (IV)

Fe2O3
оксид железа (III)

?

Структурные формулы Na - О-Na   O=C=О       О= Fe -О-

Слайд 23МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ
ОКСИД АЛЮМИНИЯ – Al2O3

МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫОКСИД АЛЮМИНИЯ – Al2O3

Слайд 24Химические свойства

1.Взаимодействие с водой (оксиды щелочных и щелочноземельных

металлами): CaO+H2O=Ca(OH)2
2.Все реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды. AI2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
3.С кислотными оксидами: CaO+CO2=CaCO3
4.С амфотерными оксидами: Li2O+Al2O3=2LiAlO2

Химические свойства основных оксидов

?

Химические свойства   1.Взаимодействие с водой (оксиды щелочных и щелочноземельных металлами):  CaO+H2O=Ca(OH)2   2.Все

Слайд 25Химические свойства
1.Большинство взаимодействуют с водой SO3+H2O=H2SO4 2. Реагируют с избытком щелочи

с образованием соли и воды. NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 3.С основными оксидами SiO2+CaO=CaSiO3 4.С амфотерными оксидами Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3

Химические свойства кислотных оксидов

?

Химические свойства 1.Большинство взаимодействуют с водой SO3+H2O=H2SO4  2. Реагируют с избытком щелочи с образованием соли и

Слайд 26Химические свойства
Амфотерные( ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2,ВеО) 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с

основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] 2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3

Химические свойства амфотерных оксидов

?

Химические свойстваАмфотерные( ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2,ВеО) 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] 2.Реагируют с

Слайд 27Реакции окисления -
реакции взаимодействия
веществ с ________,
в результате которых образуются

_________.
Реакции окисления -реакции взаимодействия веществ с ________, в результате которых образуются _________.

Слайд 28Реакции окисления -
реакции взаимодействия
веществ с кислородом,
в результате которых образуются

оксиды.
Реакции окисления -реакции взаимодействия веществ с кислородом, в результате которых образуются оксиды.

Слайд 29ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
1. Окисление кислородом:
а)простых веществ: 2MgO +O2=2MgO

б)сложных веществ: 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 ↑

2. Разложение:
а)нагреванием солей: СaCO3=CaO+CO2↑
б)нагреванием оснований: Cu(OH)2=CuO+H2О
в)нагреванием кислородсодержащих кислот: H2SO3=H2O+SO2↑
г)нагреванием высших оксидов:4CrO3=Cr2O3+3O2↑
3. Окисление низших оксидов:4FeO+O2=2Fe2O3
4. Вытеснение летучего оксида менее летучим Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 ↑
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ 1. Окисление кислородом:  а)простых веществ: 2MgO +O2=2MgO   б)сложных веществ: 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 ↑2. Разложение:

Слайд 30ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
Даже железо способно гореть в атмосфере чистого кислорода.


Если сильно нагреть кончик железной проволоки и опустить ее в сосуд с кислородом, то железо загорится, разбрасывая в виде ярких искр частички раскаленной железной окалины:
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВДаже железо способно гореть в атмосфере чистого кислорода.      Если сильно нагреть

Слайд 31Способы получения оксидов
Лесные пожары – один из источников углекислоты


C +

O2 CO2
CO2 + H2O H2CO3
Способы получения оксидовЛесные пожары – один из источников углекислоты C + O2     CO2CO2

Слайд 32Важнейшие представители и их применение
Важнейшие представители

СО2 – оксид углерода (IV) или

углекислый газ.
Газ бесцветный, без запаха, тяжелее воздуха. Растворим в воде. Не поддерживает дыхания и горения. Содержится в воздухе (около 0,03%). Образуется в результате сгорания топлива и при дыхании. Используется при получении газированных напитков, при тушении пожаров, в твердом виде (сухой лед) используется в морозильных установках.
СаO – оксид кальция или негашеная известь.
Белый порошок. При его растворении в воде выделяется большое количество тепла и образует щелочь (гашеная известь). Применяется в строительстве
Важнейшие представители и их применениеВажнейшие представителиСО2 – оксид углерода (IV) или углекислый газ.    Газ

Слайд 33Глазурованная
посуда из белой
глины. Китай, 2-1
тыс. до н.э.
«Птица».
Музей

исламского
искусства. Каир.

Фарфор. Императорский
фарфоровый завод.
1830-е годы.

керамика

Глазурованная посуда из белой глины. Китай, 2-1 тыс. до н.э.«Птица». Музей исламскогоискусства. Каир.Фарфор. Императорский фарфоровый завод. 1830-е

Слайд 34стекло
Дамасская ваза XIV века
Парфюмерный флакон работы Рене Лалика
Русское стекло. Бокал.
Вторая

половина XVIII века
стеклоДамасская ваза XIV векаПарфюмерный флакон работы Рене ЛаликаРусское стекло. Бокал. Вторая половина XVIII века

Слайд 35Нефелин
Боксит

НефелинБоксит

Слайд 38Задание
Среди перечисленных веществ найдите оксиды:

NO2, HNO2,

Fe(OH)3, Fe2O3, K2Cr2O7, Mn2O7, SiO2, CO, CO2, PbO, PbS, H2O, H2SO4, O2.
ЗаданиеСреди перечисленных веществ найдите оксиды:    NO2, HNO2, Fe(OH)3, Fe2O3, K2Cr2O7, Mn2O7, SiO2, CO, CO2,

Слайд 39Задание
Кислотным и основным оксидом являются соответственно: 1) SO2 и MgO;
2)

CO2 и Al2O3;
3) Na2O и FeO;
4) ZnO и SO3.
ЗаданиеКислотным и основным оксидом являются соответственно: 1) SO2 и MgO;   2) CO2 и Al2O3;   3)

Слайд 40Задание
Какие из приведённых утверждений верны:
А. Основным оксидам соответствуют основания. В.

Основные оксиды образуют только металлы. 1) верно только А;  2) верно только В; 3) верны оба утверждения; 4) оба утверждения неверны.
ЗаданиеКакие из приведённых утверждений верны:   А. Основным оксидам соответствуют основания. В. Основные оксиды образуют только

Слайд 41Задание
Только кислотные оксиды расположены в ряду:
1) CO2, Mn2O7, SO3; 2)

Na2O, SiO2, CrO3; 3) CrO, SO2, CaO;  4) CuO, Al2O3, FeO. 
ЗаданиеТолько кислотные оксиды расположены в ряду:   1) CO2, Mn2O7, SO3; 2) Na2O, SiO2, CrO3; 3)

Слайд 42Задание
Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ :
1)

вода и соляная кислота; 2) кислород и оксид магния; 3) оксид кальция и гидроксид натрия; 4) вода и медь.
ЗаданиеОксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ :   1) вода и соляная кислота; 2)

Слайд 43Задание
Закончите уравнения реакций:


а) Na2O + СО2    ...

;  б) MgO + HCl   ... ; в) K2O + H3PO4   ... ; г) NaOH + CO2    ... ; д) КOH + SO3    ... .
ЗаданиеЗакончите уравнения реакций:  а) Na2O + СО2     ... ;  б) MgO + HCl 

Слайд 44Задание
Записать уравнения возможных реакций согласно схемам, указать типы реакций:
а) НСl

+ СаО      ... ; б) НСl + Аl(ОН)3      ... ;  в) Mg + HCl      ... ; г) Hg + HCl      ... 
ЗаданиеЗаписать уравнения возможных реакций согласно схемам, указать типы реакций: а) НСl + СаО      ... ; б) НСl

Слайд 45Домашнее задание





§ 40, №1

Домашнее задание § 40, №1

Слайд 46Оцените, насколько удалось нам достичь поставленной цели.
Что было самым сложным на

уроке? Почему?
Что нового вы узнали?
Как вы считаете, где могут пригодиться вам новые знания?

2

1

3

4

Оцените, насколько удалось нам достичь поставленной цели.Что было самым сложным на уроке? Почему?Что нового вы узнали?Как вы

Слайд 47СПАСИБО ЗА УРОК!

СПАСИБО ЗА УРОК!

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть