Презентация, доклад по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции в органической химии(10-11 класс)

химии понимают процессы, приводящие к обеднению соединения водородом или обогащению его кислородом. При этом происходит отнятие от молекулы электронов. Соответственно, под восстановлением понимают отрыв от органической молекулы кислорода или присоединение к ней водорода.
2. При окислении органических соединений, как правило, полной передачи электронов и соответственно изменения валентности атомов углерода не происходит. Поэтому понятие степени окисления – условного заряда атома в молекуле, вычисленного, исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов – носит лишь условный, формальный характер.

большей электроотрицательностью, чем углерод (О, N, S, Br), понижает его степень окисления.
2. Атом водорода с меньшей электроотрицательностью повышает степень окисления углерода, с которым он связан.
3. Атом углерода, связанный с другим атомом углерода, не влияет на степень окисления последнего.
4. Кратные связи оцениваются как несколько простых (например, для С=О степень окисления углерода равна +2).
5. Сумма степеней окисления всех атомов равна нулю.

калия.
Продукты реакции – двухатомные спирты (гликоли). Качественный признак реакции – обесцвечивание раствора.

Происходит разрыв углеродной цепи с образованием карбоновых кислот, кетонов или углекислого газа.

случаев окисление сопровождается расщеплением тройной связи и образованием карбоновых кислот:

гомологов ацетилена.

помощью которых можно осуществить следующие превращения:





Уравнение ОВР:

ОВР:

других окислителей первичные спирты окисляются в карбоновые кислоты:

При окислении первичных спиртов до альдегидов дихроматом натрия и серной кислотой образующийся альдегид, кипящий, как правило, при температуре значительно ниже, чем исходный спирт, немедленно удаляют отгонкой и тем предотвращают его дальнейшее окисление. Таким путем могут быть получены только низкокипящие альдегиды.

– один из методов промышленного синтеза формальдегида:

Дегидрирование метанола и пропанола-2

которых можно осуществить следующие превращения:




Уравнение ОВР:

ОВР:

ОВР:

подвергаются окислению более жёсткими окислителями.
1. Реакция «серебряного зеркала».
Окислитель – аммиачный раствор оксида серебра, продукты реакции - карбоновые кислоты. Кетоны в неё не вступают.

2. Реакция Троммера.
Окислитель – свежеосаждённый гидроксид меди (II), продукты реакции – карбоновые кислоты. Кетоны в данных условиях не окисляются.

группе

в кислой среде).

окисляются в α-дикарбонильные соединения:

При окислении диоксидом селена формальдегида образуется глиоксаль:

и сопровождается расщеплением углеродного скелета молекулы. Из несимметрично построенного кетона при окислении могут образоваться все четыре возможные карбоновые кислоты (правило Попова):

можно осуществить следующие превращения:



Уравнение ОВР:

ОВР:

кислотой (15-25%) по карбонильной и первичной спиртовой гидроксогруппе.

Для окисления боковых цепей в алкилбензолах в карбоксильную группу применяют водный раствор KMnO4 при нагревании, смесь Na2Cr2O7 и H2SO4.

Следует особо отметить, что в этих условиях любая алкильная группа, содержащая атомы водорода в α-положении по отношению к бензольному кольцу, окисляется до карбоксильной.

которых можно осуществить следующие превращения:





Уравнение ОВР:

ОВР:

перманганатом калия в кислой среде.

спиртов.

соляной кислоте, сульфиды и сероводород. Продукты реакций – амины либо их соли (в зависимости от среды).

которых можно осуществить следующие превращения:

Уравнение ОВР: