Презентация, доклад по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции (8 класс)

которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

+1 -1 0 +2 -1 0
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

(особого невидимого горючего вещества), а восстановление – его приобретение. Но после создания А. Лавуазье кислородной теории горения к началу XIX века химики всего мира согласились считать окислением – соединения веществ с кислородом, а восстановлением – их превращения под действием водорода.  Однако:

Fe + 2HCI = FeCI2 + H2↑

Здесь нет кислорода, но железо окисляется. В этой реакции окислитель – ион водорода протон Н+, а железо является восстановителем.

- вещество, которое получает электроны, а восстановитель - вещество, которое их отдает.

ионами или молекулами.
При этом:

- происходит понижение степени окисления какого-либо атома в данной частице;

- частица (атом, ион или молекула) принимает один или несколько электронов;

- органическое вещество теряет атомы кислорода и (или) приобретает атомы водорода.

ионы, т.е. восстанавливаясь:

0 -1
Cl + 1ē → Cl
атом хлора хлорид-ион

- электроны могут присоединяться к положительным ионам, которые при этом превращаются в атомы:

+2 0
Cu + 2ē → Cu
ион меди(II) атом меди

понижается степень окисления:

+3 +2
Fe + 1ē → Fe
ион железа (III) ион железа (II)

0 +1
Na - 1ē → Na
атом натрия ион натрия

- отдавать электроны могут отрицательные ионы :

-1 0
Cl - 1ē → Cl
хлорид-ион атом хлора

Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.

окисления:

+1 +2
Cu - 1ē → Cu
ион меди(I) ион меди (II)

AlCl3 + Cu

окислитель восстановитель

+2 0 +3 0

окисление

восстановление

-3ē

+2ē

Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, т.е. окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления.

Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями.

Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями.

равно числу электронов, принимаемых окислителем, т.е. соблюдается
электронный баланс.
Например, реакция алюминия с хлоридом меди (II):

+2 -1 0 +3 -1 0
CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu

восстановление 0
Cu + 2ē → Cu 3
0 окисление +3
Al - 3ē → Al 2

Молекулярное уравнение:

3CuCl2 + 2Al = 2AlCl2 + 3Cu

действий:

1. Найти окислитель и восстановитель.

2. Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.

3. Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях.

4. Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций.

5. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции.

Например:

восстановитель:

Li0 + N20 = Li3+1N−3

N присоединяет электроны – окислитель.
Li отдает электроны – восстановитель.

2. Составляем полуреакции:

Li0 — 1ē = Li+1
N20 + 6ē = 2N−3

Li0 — 1ē = Li+1
1* | N20 + 6ē = 2N−3

Получаем:

6Li0 — 6ē = 6Li+1
N20 + 6ē = 2N−3

6Li+1 + 2N−3

5. Расставим коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

6Li + N2 = 2Li3N

А.-П.Лавуазье

Химия. 8 класс. М. Дрофа. 2012.
Иллюстрация «обмен веществ» (слайд 18):

Иллюстрация «дыхание» (слайд 18):

http://studiofminus.com/cv/breathing-meditation