Презентация, доклад по химии на тему: Металлы 1-2 группы главной подгруппы

ns2 щелочноземельные (S-элементы)
3s23p1 алюминий (р -элемент)

n –число периода

Na 2 S
2Na + H 2 =  2NaH
3Na + P  = Na 3 P

Литий - это единственный металл, который реагирует с азотом уже при комнатной температуре.
6Li + N 2 = 2Li 3 N, образующийся нитрид лития подвергается необратимому гидролизу.
Li 3 N + 3Н 2 O → 3LiOH + NH 3 ↑

Свойства металлов

при взаимодействии кислорода с натрием образуется пероксид натрия.
2Na + О 2 = Na 2 О 2 .
 При горении всех остальных металлов образуются надпероксиды.
К + О2 = КО 2 

Взаимодействие с кислородом

со вспышкой,
а цезий - уже с взрывом.
2LI + 2H 2 O → 2LiOH + H 2 ↑

Взаимодействие с кислотами - сильными окислителями
8K + 10HNO 3 (конц) → 8KNO 3 + N 2 O + 5 H 2 O
8Na+ 5 H 2 SO 4 (конц) → 4Na 2 SO 4 + H 2 S ↑ + 4H 2 O

Свойства металлов

селитра
Na2SO4 * 10H2O – глауберова соль
Na2CO3 * 10H2O – кристаллическая сода
KOH – едкое кали
KCl - сильвин
KNO3 – индийская селитра
K2CO3 - поташ

РАСПРОСТРАНЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

 = СaH 2
3Сa + 2P  = Сa 3 P 2
2. Взаимодействие с кислородом
2Сa + O 2 → 2CaO
3.Взаимодействие с водой
Sr + 2H 2 O → Sr (OH) 2 + H 2 ↑, но взаимодействие более спокойное, чем с щелочными металлами.

Щелочно­земельные металлы

↑+ 4H 2 O
4CA + 10 H NO3(конц) → 4Ca(NO3)2 + N 2 O + 5H 2 O

Получение щелочноземельных металлов
Металлический кальций и стронций получают электролизом расплава солей, чаще всего хлоридов.
CaCl 2 =  Сa + Cl 2
Барий высокой чистоты можно получить алюмотермическим способом из оксида бария
3BaO + 2 Al  = 3BA + Al 2 O 3

Щелочно­земельные металлы

CaSO 4 ∙ 0,5Н 2 O – алебастр
CaCO 3 - Карбонат кальция
 Ca 3 (PO 4 ) 2  - фосфат кальция
 CaCl 2 –хлор ид кальция (осушитель)

РАСПРОСТРАНЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ