Презентация, доклад по химии на тему Металлы и неметаллы

побочной подгруппе

воде, образуя щёлочи.

Атомы щелочных металлов содержат по одному электрону на последнем слое, легко его отдают и имеют степень окисления +1

растворении в воде образуют щёлочи.

ядром, на внешнем уровне в атомах – 1-3 электрона, следовательно, самое характерное свойство металлов – это их восстановительная способность.

обычной температуре)
2Ca + O2 = 2CaO
2Zn + O2 = 2ZnO (при нагревании)

ZnO + H2

ZnCl2 + H2 (должна образоваться растворимая соль, азотная и серная кислоты реагируют по особому)
Щелочные металлы не взаимодействуют с растворами кислот, так как, в первую очередь они взаимодействуют с водой.

образоваться растворимая соль, металл должен быть более активным, чем металл, входящий в состав соли).

– металлов.

до 8, проявляют окислительные свойства.

(сера, кремний); жидкость (бром)
- разные по окраске: жёлтый цвет (сера); чёрный (углерод); зелёный (хлор)
- разные температуры плавления: графит – 3800 градусов; азот - -210 градусов
- разные кристаллические решётки: молекулярная (водород, кислород); атомные (кремний, углерод).

с другими неметаллами:
Окислительные свойства: H2 + S = H2S
Восстановительные свойства: S + O2 = SO2

учеб. заведений / Ю.М. Ерохин; под ред. В.Н.Николаева. – 8-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2007. – 384 с.
2. Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Углубленный уровень [Текст]: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Ю. Пономарёв; под. ред. Т.Д. Гамбурцева. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2017. – 368 с.
3. Радецкий, А.М., Горшкова, В.П., Кругликова, Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов [Текст]: пособие для учителя / под ред. Е.К. Липкина. – М.: Просвещение, 2008. – 79 с.
4. Яндекс картинки https://yandex.ru/images/search?textD0%B8%D0%B7%D0%BD%D0%B8&stype=image&lr=65&noreask=1&parent-reqid=1475903999184409-13365433093687541860103608-sfront6-016&source=wiz