белый и легкий
В двенадцатой клетке стоит
Он в сплавах легчайших, нашел примененье
Как стойкий и легкий металл,
И в деле самолетостроения
Он видное место занял.
Меня в составе мрамора найди,
Я твёрдость придаю кости,
В составе извести меня найдёшь,
Теперь меня ты твёрдо назовёшь
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Магний, кальций и их соединения (10 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Магний, кальций и их соединения (10 класс)
- 2. Тема урока: МАГНИЙ и КАЛЬЦИЙ Са Mg
- 3. Цель урока Сформировать у учащихся основные представления
- 4. Задания групп1-я группа
- 5. Кальций открытВ 1808 г. английским ученым Г . Деви и назван кальцием от латинского слова КАЛЬКС----известь.
- 6. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ПО распространенности в земной коре
- 7. КАЛЬЦИЙ в природе.Кальций - важнейший строительный материал
- 8. КАЛЬЦИЙ в природе.Карбонат кальция входит в состав
- 9. В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O
- 10. Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.
- 11. Он присутствует во всех тканях и жидкостях
- 12. Залежи кальция - в соляных наплывах
- 13. Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.
- 14. Бетон – важнейший строительный материал наших дней,одной из составных частей которого является кальций.
- 15. Физические свойства. Кальций-металл серебристо-белого цвета, очень легкий,
- 16. Химические свойстваКальций в результате реакции отдает 2
- 17. Трудно вступают в реакцию с азотом и
- 18. Тестирование1.При комнатной температуре кальций реагирует с: 1)
- 19. Правильные ответы1.4.4.430 ошибок-51 ошибка-42-3 ошибки-3
- 20. 2.
- 21. Ответ 120 г2. Ответ: 60 г
- 22. РефлексияВ завершение давайте проведем творческую работу: составьте синквейн по теме урока
- 23. Домашнее задание § 5.4 (4, 5,6,13,14) с.163
- 24. Спасибо за урок
Тема урока: МАГНИЙ и КАЛЬЦИЙ Са Mg
Слайд 3Цель урока
Сформировать у учащихся основные представления о магний и кальций,
как о химических элементах и простых веществах. Рассмотреть соединения магния и кальция, биологическую роль магния и кальция
Слайд 4 Задания групп
1-я группа рассматривает строение атомов магния
и кальция. 2-я гр. Нахождение в природе. 3-я гр. Физические свойства магния и кальция, 4-я гр. химические свойства магния, 5-я гр. химические свойства кальция, 6-я гр.биологическая роль магния, 7-я гр. Применение магния и кальция, 8-я гр соединения кальция, 9-я гр. биологическая роль кальция.
Слайд 5Кальций открыт
В 1808 г. английским ученым Г . Деви и назван
кальцием от латинского слова КАЛЬКС----известь.
Слайд 6ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.
ПО распространенности в земной коре занимает 5 место и
встречается только в виде соединений:
1. Известняк, мел, мрамор - СаСО3
2. Гипс - СаSО4. 2Н2О
3. Фосфорит и апатит-Са3(РО4)2
4. Доломит- СаСО3.МgСО3
Слайд 7КАЛЬЦИЙ в природе.
Кальций - важнейший строительный материал природы. Из его соединений
образованы пещеры с колоннам сталактитов и сталагмитов.
мрамор
Слайд 8КАЛЬЦИЙ в природе.
Карбонат кальция входит в состав кораллов, раковин моллюсков, панцирей
морских ежей и скелетов микроорганизмов, которые отмирая, опускаются на дно и скапливаются там, постепенно превращаясь в залежи известняка и мрамора.
мрамор
Слайд 14
Бетон – важнейший строительный материал наших дней,
одной из составных частей которого
является кальций.
Слайд 15Физические свойства.
Кальций-металл серебристо-белого цвета, очень легкий, довольно твердый t0пл8510С.Летучие соли кальция
окрашивают пламя в кирпично-красный цвет.
Слайд 16Химические свойства
Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:
Ca2+ –
2е → Caо
электронная формула:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
электронная формула:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Слайд 17
Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором:
ЗСа + N2 =
Са3N2 (нитрид магния)
ЗСа + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция)
Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
Слайд 18Тестирование
1.При комнатной температуре кальций реагирует с: 1) кислородом 2) углеродом 3)
серой 4) азотом
2. При комнатной температуре кальций не реагирует с: 1) кислородом2) водой 3) соляной кислотой 4) азотом
2. При комнатной температуре кальций не реагирует с: 1) кислородом2) водой 3) соляной кислотой 4) азотом
3.Гидроксид кальция не реагирует с: 1) сульфатом магния 2) углекислым газом 3) соляной кислотой 4) азотом
4. Гидроксид магния реагирует с: 1) сульфатом калия 2) кислородом 3) оксидом бария 4) азотной кислотой
5. Оксид кальция не реагирует с:1) водой 2) оксидом фосфора(V) 3) оксидом натрия 4) азотной кислотой
Слайд 202. Решение задач
1
вариант задачи: Вычислите массу MgO, который получается при обжиге карбоната магния (магнезита) массой 252 г.
2 вариант задачи: Вычислите массу оксида магния, который получается при обжиге карбоната магния массой 252 г, который содержит 50% примесей.
2 вариант задачи: Вычислите массу оксида магния, который получается при обжиге карбоната магния массой 252 г, который содержит 50% примесей.
