Презентация, доклад по химии на тему Коррозия металлов (11класс)

Лукашова Светлана Викторовна

Коррозия металлов

раскрыть последствия возникновения коррозии и вред, который она наносит;
рассмотреть методы защиты металлов от коррозии.

Цель урока:

и сплавов вследствие взаимодействия с окружающей средой.
Виды коррозии: химическая и электрохимическая.
Химическая – коррозия, обусловленная взаимодействием металлов с веществами, содержащимися в окружающей среде (газами или электролитами), при этом происходит окислительно-восстановительное разрушение металла без возникновения электрического тока в системе.
Электрохимическая – окислительно-восстановительное разрушение сплавов и металлов, содержащих примеси, с возникновением электрического тока в системе.

контакта с разнообразными содержащимися в атмосфере коррозионными агентами. Коррозия материалов происходит практически всегда и везде. Такие факторы как температура, влажность, излучение и состав воздуха могут ускорить или замедлить процесс коррозии. Очень важную роль играет загрязнение воздуха, вызванное в основном промышленностью, автомобилями, тепловыми электростанциями - так называемая индустриальная атмосфера.

виду коррозионного разрушения подвергаются металлы и конструкции, находящиеся в почве, то есть различные подземные резервуары, трубопроводы, сваи, кабеля и т. п

ток. К неэлектролитам относятся, например, бром, расплавленная сера, многие органические вещества (бензол, хлороформ, фенол и т.д.), жидкое топливо (нефть, керосин, бензин), смазочные масла.
Коррозия металлов и сплавов в безводных растворах неэлектролитов протекает с меньшей скоростью, чем в растворах электролитов, и преимущественно по химическому механизму. Однако все же приводит к значительным разрушениям металлической аппаратуры.

Коррозия металлов в неэлектролитах

времён. В качестве покрытия используют другие металлы (цинк, олово, никель, хром), эмали, краски или полимеры. Примечательно, что если повреждение эмалированного слоя или краски вызывает коррозию основного металла под ним со «стандартной» скоростью, то поврежденный защитный слой из металла может как ускорять процесс, так и мешать ему

Пассивная защита от коррозии

которой является защищаемый элемент, с помощью источника тока. При этом система подвергается наложению электрического поля с постоянными характеристиками. Смысл этих манипуляций – повысить электродный потенциал защищаемого металла. Другой активный метод – использование в системе специального анода, процесс разрушения которого гарантирует целостность защищаемым элементам.

ставить золотую (Аu)?
№2. Вот история, произошедшая с норвежским грузовым судном «Анатина». Трюмы теплохода, направлявшегося к берегам Японии, были заполнены медным концентратом. Корпус судна сделан был из стали. Внезапно судно дало течь. Объясните, что произошло.
№3. Какой из компонентов загрязненного городского воздуха является наиболее коррозионно-активным по отношению к металлам, особенно при повышенной влажности:
а) N2; б) СО; в) SO2.
№4. Определить тип коррозии
Рассмотрите процесс коррозии при соединении медной трубы с гальванизированной (оцинкованной) стальной трубой, если обе трубы находятся в земле.

Закрепление знаний

им железа? Почему оцинкованное железо идёт на изготовления вёдер, баков?

№6. Как будет протекать процесс коррозии в том случае, если железную водосточную трубу прибить к дому алюминиевыми гвоздями?

№7. При изготовлении луженого железа (белой жести) - железо покрывают оловом, какое это покрытие - А) Анодное; Б) Катодное? Запишите электродные процессы.

№8. Знаменитая Кутубская колонна в Индии близ Дели вот уже полторы тысячи лет стоит и не разрушается, несмотря на жаркий и влажный климат. Сделана она из железа, в котором почти нет примесей. Объясните, почему в данном случае статуя не подвергается коррозии.

предлагает ученикам высказаться по поводу достижения цели урока.