Презентация, доклад по химии на тему Кислоты (8 класс)

школа

Репьёвский р-н Воронежской области

р

р

Задачи урока:
1. Образовательная: изучить состав, строение, классификацию и свойства кислот.
2. Развивающие:
а) учебно-познавательные: развитие умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы;
б) коммуникативные: развитие навыков взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос;
в) информационные: выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы.
3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.
4. Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами и кислотами, с которыми часто имеют дело в повседневной жизни.

спички, держатель для пробирок, химические стаканы, белый экран для демонстрации опытов;
памятка по ТБ при работе с кислотами (на каждую пару учащихся);
учебник Г. Е. Рудзитис «Химия. Неорганическая химия. 8 класс» М.: Просвещение, 2010.
Реактивы:
Индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин;
Кислоты: соляная и серная;
Металлы: цинк, железо, медь;
Оксид меди (II);
Гидроксид натрия;
Соли: сульфат меди (II), хлорид бария, карбонат кальция.

веществ.
III. Изучение нового материала:
- определение кислот;
- кислоты вокруг нас;
- знакомство с формулами кислот;
- классификация кислот;
- физические свойства кислот;
- общие химические свойства кислот.
IV. Закрепление.
V. Подведение итогов.
VI. Домашнее задание.

То, что не знаем, - бесконечно. П. Лаплас

HNO3, H2SO4, Ca(OH)2,
SO3, Al2O3, Zn(OH)2.

кислотного остатка.

Н CL

муравьиная.
Жжет она кожу, но есть в ней и прок –
Ваш ревматизм она вылечит в срок.

Жуйте лимон, если горло болит
Сок чудотворный вас исцелит.

Думаю, чо не приукрашу, Если хвалить буду я простоквашу. Есть в ней молочная кислота – Молодость ваша и красота.

Кислоты в нашей жизни

H3PO4

→
MnO4(II) →
NO2(I)→

HCl

H2S

H3PO4

H2SiO3

HClO4

H2MnO4

HNO2

HxR

X

I

азотистая
HClO4 - хлорная
H2SO4 - серная
H2SO3 - сернистая
H2CO3 - угольная
H2SiO3- кремниевая
H3PO4 - фосфорная
H3BO3 - борная

HF - фтороводородная
HCl - хлороводородная
HBr - бромоводородная
HI - йодоводородная
H2S - сероводородная

йодоводородная
HNO3 - азотная
HNO2 - азотистая
HClO4 - хлорная

H3PO4 - фосфорная
H3BO3 - борная

H2S - сероводородная
H2SO4 - серная
H2SO3 - сернистая
H2CO3 - угольная
H2SiO3 - кремниевая

По какому признаку кислоты разделены на группы?

химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. Оказалось, что и васильки, и роза, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот.
Особенно интересным оказался фиолетовый настой лакмусового лишайника. В растворах кислот он становился красным, а в растворах щелочей - синим.
После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало «указатели». Эти вещества затем стали использовать многие химики в своих опытах для распознавания кислот и оснований.

Это интересно!

неправильно!

Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.
3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.
4.При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.
5.Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

Памятка по ТБ при работе с кислотами:

кислот является взаимодействие с металлами.
3. Кислоты способны реагировать с основными оксидами .
4. Кислоты способны реагировать с основаниями.
5. Кислоты вступают в реакцию с солями.

H2SO4

3. H3PO4

4. HNO3 HNO2

5. H2SO3 H2SO4 H2SiO3 H2S H2CO3

Ответы:

(второй столбик).