первой квалификационной категории
Яковлева Лариса Александровна
Кислоты
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Кислоты (8 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Кислоты (8 класс)
- 2. 1. Определение и классификация2. Отдельные представители3. Обнаружение кислот4.Техника безопасности 5. Типичные реакции кислот7. Проверка знанийКислоты
- 3. Определение и классификацияКислоты – сложные вещества, молекулыкоторых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.HClH2SO4HNO3H2CO3H2SiO3H3PO4HClH2SO4HNO3H2CO3H2SiO3H3PO4КислотыБескислородныеH2SH2SКислородсодержащиеВ начало
- 4. КислотыОдноосновныеДвухосновныеТрёхосновныеHNO3HNO2H2SH2SO3H2SO4H2CO3H2SiO3H3PO4
- 5. Органические кислоты, встречаемые вами в повседневной жизниЩавелеваяЛимоннаяУксуснаяМолочнаяАскорбиноваяВ начало
- 6. Серная кислота – бесцветнаяжидкость, вязкая, как масло,
- 7. Угольная кислотаH2CO3УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА - очень слабая и
- 8. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА - бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость. Составная часть желудочного сока. Соляная кислотаНClВ начало
- 9. Обнаружение кислот Для кислот, также
- 10. Техника безопасностиПри растворении серной кислоты нужно вливать
- 11. Типичные реакции кислот1. Кислота + основание →
- 12. В начало
- 13. Каким правилом техники безопасности пренебрёг
- 14. «Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислотNaOHCaCO3MgOHNO3H2SiO3HClH2OP2O5Ca(OH)2В начало
1. Определение и классификация2. Отдельные представители3. Обнаружение кислот4.Техника безопасности 5. Типичные реакции кислот7. Проверка знанийКислоты
Слайд 1April 09, 2020
Яковлева Л.А.
Курганская область, Петуховский район, МОУ «Новогеоргиевская СОШ»
Составила:
учитель биологии
и химии
первой квалификационной категории
Яковлева Лариса Александровна
первой квалификационной категории
Яковлева Лариса Александровна
Слайд 2
1. Определение и классификация
2. Отдельные представители
3. Обнаружение кислот
4.Техника безопасности
5. Типичные
реакции кислот
7. Проверка знаний
Кислоты
Слайд 3Определение и классификация
Кислоты – сложные вещества, молекулы
которых состоят из атомов водорода
и
кислотного остатка.
кислотного остатка.
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
H2SiO3
H3PO4
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
H2SiO3
H3PO4
Кислоты
Бескислородные
H2S
H2S
Кислородсодержащие
В начало
Слайд 5Органические кислоты, встречаемые вами
в повседневной жизни
Щавелевая
Лимонная
Уксусная
Молочная
Аскорбиновая
В начало
Слайд 6Серная кислота – бесцветная
жидкость, вязкая, как масло, не имеющая
запаха, почти вдвое
тяжелее воды.
Серная кислота поглощает влагу из
воздуха и других газов. Это свойство
серной кислоты используют для осушения
некоторых газов.
Серная кислота поглощает влагу из
воздуха и других газов. Это свойство
серной кислоты используют для осушения
некоторых газов.
В начало
H2SO4
Серная кислота
Слайд 7Угольная кислота
H2CO3
УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА - очень слабая
и непрочная кислота.
Образуется при
растворении диоксида
углерода в воде, например, в минеральной
воде.
углерода в воде, например, в минеральной
воде.
В начало
Слайд 8СОЛЯНАЯ КИСЛОТА - бесцветная,
«дымящая» на воздухе жидкость.
Составная часть желудочного
сока.
Соляная кислота
НCl
В начало
Слайд 9Обнаружение кислот
Для кислот, также как и для щелочей,
существуют
качественные реакции с помощью которых растворы
кислот можно распознать среди растворов других веществ.
Это реакции кислот с индикаторами.
качественные реакции с помощью которых растворы
кислот можно распознать среди растворов других веществ.
Это реакции кислот с индикаторами.
В начало
Слайд 10Техника безопасности
При растворении серной кислоты нужно вливать её
тонкой струёй в воду при помешивании
В начало
Слайд 11Типичные реакции кислот
1. Кислота + основание → соль + вода
Н Сl
+
Na
OH
→
Н
Сl
Na
OH
+
2. Кислота + оксид металла → соль + вода
H Cl
+
Mg O
→
Mg
O
H
Cl
+
(H2O)
2
2
2
3. Кислота + металл → соль + водород
H Cl
+
Mg
→
H
Cl
Mg
2
+
2
2
4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль
Ag NO3
+
H Cl
H
Cl
Ag
NO3
→
+
В начало
Слайд 14 «Крестики - нолики».
Выигрышный путь
– формулы кислот
NaOH
CaCO3
MgO
HNO3
H2SiO3
HCl
H2O
P2O5
Ca(OH)2
В начало
