- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему : Карбоновые кислоты и их производные
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему : Карбоновые кислоты и их производные
- 2. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – класс органических соединений, молекулы
- 3. Слайд 3
- 4. НоменклатураПо международной номенклатуре ИЮПАК, карбоновые кислоты называют,
- 5. Химические свойства 1. Диссоциация: R-COOH ↔ RCOO- + H+ 2. Взаимодействие с активными
- 6. Специфические свойства 1. Образование функциональных производных R-CO-X (свойства гидроксильной
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп – COOH, связанная с радикалом предельного углеводорода или с атомом водорода. Кислые свойства объясняются тем, что данная группа может сравнительно легко
Слайд 2КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –
класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или
несколько функциональных карбоксильных групп – COOH, связанная с радикалом предельного углеводорода или с атомом водорода.
Кислые свойства объясняются тем, что данная группа может сравнительно легко отщеплять протон.
Ди-и трикарбоновые кислоты более сильные, чем монокарбоновые.
Кислые свойства объясняются тем, что данная группа может сравнительно легко отщеплять протон.
Ди-и трикарбоновые кислоты более сильные, чем монокарбоновые.
Общая формула карбоновых кислот
Слайд 4Номенклатура
По международной номенклатуре ИЮПАК, карбоновые кислоты называют, выбирая за основу наиболее
длинную углеродную цепочку, содержащую группу - СООН, и добавляя к названию соответствующего углеводорода окончание «-овая» и слово «кислота».
При этом атому углерода, входящему в состав карбоксильной группы, присваивается первый номер.
Например
СН3-СН2-СООН — пропановая кислота
СН3-С(СН3)2-СООН — 2,2-диметилпропановая кислота
При этом атому углерода, входящему в состав карбоксильной группы, присваивается первый номер.
Например
СН3-СН2-СООН — пропановая кислота
СН3-С(СН3)2-СООН — 2,2-диметилпропановая кислота
Слайд 5Химические свойства
1. Диссоциация:
R-COOH ↔ RCOO- + H+
2. Взаимодействие с активными металлами:
2R-COOH + 2Na →
2R-COONa + H2↑
3. Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:
2R-COOH + CaO → (R-COO)2Ca + H2O
4. Взаимодействие с солями слабых кислот:
R-COOH + NaHCO3 → R-COONa + H2O + CO2↑
- Соли карбоновых кислот разлагаются сильными минеральными кислотами:
R-COONa + HСl → NaCl + R-COOH
3. Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:
2R-COOH + CaO → (R-COO)2Ca + H2O
4. Взаимодействие с солями слабых кислот:
R-COOH + NaHCO3 → R-COONa + H2O + CO2↑
- Соли карбоновых кислот разлагаются сильными минеральными кислотами:
R-COONa + HСl → NaCl + R-COOH
Слайд 6Специфические свойства
1. Образование функциональных производных R-CO-X (свойства гидроксильной группы)
Получение хлорангидридов:
R-COOH + PCl5 → R-CO-Cl
+ POCl3 + HCl
2. Образование амидов
CH3COOH + NH3→CH3COONH4 t˚C→ CH3CONH2 + H2O
3. Особенности муравьиной кислоты H-COOH:
Даёт реакцию «Серебряного зеркала»:
H-COOH + 2[Ag(NH3)2]OH → 2Ag↓ + (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
4. Реакции декарбоксилирования солей карбоновых кислот (получение алканов):
R-COONa + NaOH t → Na2CO3 + R-H (алкан)
5. Окисление в атмосфере кислорода:
R-COOH + O2 → CO2 + H2O
2. Образование амидов
CH3COOH + NH3→CH3COONH4 t˚C→ CH3CONH2 + H2O
3. Особенности муравьиной кислоты H-COOH:
Даёт реакцию «Серебряного зеркала»:
H-COOH + 2[Ag(NH3)2]OH → 2Ag↓ + (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
4. Реакции декарбоксилирования солей карбоновых кислот (получение алканов):
R-COONa + NaOH t → Na2CO3 + R-H (алкан)
5. Окисление в атмосфере кислорода:
R-COOH + O2 → CO2 + H2O
