- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Изотопы
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Изотопы
- 2. Химический диктантЧасть 1:
- 3. Химический диктантЧасть 1:
- 4. Химический диктантЧасть 1:
- 5. Химический диктантЧасть 1:
- 6. Химический диктантЧасть 1:
- 7. Химический диктантЧасть 1:Часть 2:Работа по карточкам
- 8. О П Р О С:
- 9. П Р О В Е Р К А:
- 10. Какая частица самая главная в атоме?Заряд ядра
- 11. Слайд 11
- 12. Изотопы – это разновидности одного и того
- 13. Заряд ядра +2Масса
- 14. Если менять количество нейтронов в ядре, то
- 15. Массовое число изотопов приводится сверху слева от
- 16. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра
- 17. Принадлежность изотопа к тому или иному химическому
- 18. Изотопы водорода сильно различаются по своим свойствам из-за резкого кратного увеличения их относительной атомной массы.изотопы водорода
Химический диктантЧасть 1:
Слайд 10Какая частица самая главная в атоме?
Заряд ядра +1
Масса
2
Водород Н
Водород Н
Водород: Н
Заряд ядра +1
Масса атома 1
1. Попробуем изменить число нейтронов в ядре
+
протий
дейтерий
+
D
Слайд 11
это две разновидности одного химического элемента – водорода.
Их называют ИЗОТОПАМИ («изос» - равный, «топос» - место), т.е. им отведено одно место в периодической системе.
Их называют ИЗОТОПАМИ («изос» - равный, «топос» - место), т.е. им отведено одно место в периодической системе.
протий и дейтерий
Слайд 12Изотопы – это разновидности одного и того же химического элемента, имеющие
одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа.
С1 - 1. Z=17, Ar=35
2. Z=17, Ar=37
протий и дейтерий
K - 1. Z =19, Ar = 39
2. Z =19, Ar = 40
O - 1. Z = 8, Ar = 16
2. Z = 8, Ar = 17
3. Z = 8 Ar = 18
Пример:
Слайд 13Заряд ядра +2
Масса
2
=> изотоп атома гелия
=> изотоп атома гелия
Водород (дейтерий)
заряд ядра +1
масса 2
2. Что произойдет с атомом,
если в ядре изменить
количество протонов или нейтронов?
+
+
+
Слайд 14Если менять количество нейтронов в ядре, то меняется только масса атома.
Если
менять количество протонов в ядре (заряд ядра атома), то один химических элемент превращается в другой.
Выводы:
Слайд 15Массовое число изотопов приводится сверху слева от химического символа элемента.
Например, изотоп гелия
обозначается:
3He, 4He, 6He, 8He.
массовое число
Слайд 17Принадлежность изотопа к тому или иному химическому элементу зависит от числа
электронов и их расположения в электронной оболочке атома.
Слайд 18Изотопы водорода сильно различаются по своим свойствам из-за резкого кратного увеличения
их относительной атомной массы.
изотопы водорода
