- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Хлор (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Хлор (9 класс)
- 2. ОТКРЫТИЕ ХЛОРАКарл Вильгельм Шееле (1742 -1786)
- 3. ХЛОР КАК ЭЛЕМЕНТПоложение в ПСХЭ Д.И.Менделеева.Строение атома.Низшая и высшая степень окисления.Промежуточные степени окисления.
- 4. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ГАЛИТ
- 5. ХЛОР - ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВОВид химической связи.Физические свойства:
- 6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАС металлами – многие металлы горят
- 7. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАС водородом.Задание: составьте уравнение реакции водорода с хлором; электронный баланс.
- 8. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАС другими неметаллами (кроме азота, кислорода,
- 9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАС водой.Cl2 + H2O -> HCl
- 10. ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРАВ промышленности: Действием электрического тока
- 11. ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРАВ лаборатории: Нагреванием концентрированной соляной
- 12. ПРИМЕНЕНИЕ ХЛОРА
- 13. ЗАКРЕПЛЕНИЕСоставьте уравнения реакций взаимодействия хлора с: калием
- 14. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕСПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
ОТКРЫТИЕ ХЛОРАКарл Вильгельм Шееле (1742 -1786) Шведский химик и фармацевт. Греч. «клорос» – желто-зеленый
Слайд 2ОТКРЫТИЕ ХЛОРА
Карл Вильгельм Шееле
(1742 -1786)
Шведский химик и
фармацевт.
Греч. «клорос» –
желто-зеленый
Греч. «клорос» –
желто-зеленый
Слайд 3ХЛОР КАК ЭЛЕМЕНТ
Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
Строение атома.
Низшая и высшая степень окисления.
Промежуточные
степени окисления.
Слайд 5ХЛОР - ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО
Вид химической связи.
Физические свойства: газ желто-зеленого цвета,c резким
удушливым запахом, тяжелее воздуха, ядовит, в 1 V воды растворяется 2,5 V хлора.
Слайд 6ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С металлами – многие металлы горят в хлоре.
Задание: составьте уравнение
реакции железа с хлором; электронный баланс.
Слайд 7ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С водородом.
Задание: составьте уравнение реакции водорода с хлором; электронный баланс.
Слайд 8ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С другими неметаллами (кроме азота, кислорода, углерода и благородных газов).
Задание:
составьте уравнение реакции фосфора с хлором; электронный баланс.
Слайд 9ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С водой.
Cl2 + H2O -> HCl + HClO
Хлорная вода – содержит хлор, HCl и HClO
HClO -> HCl + O
хлорноватистая кислота
свет
атомарный кислород
Слайд 10ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРА
В промышленности:
Действием электрического тока на расплав или водный
раствор хлорида натрия:
2NaCl -> Cl2 + 2Na
2NaCl + 2H2O -> Cl2 + H2 + 2NaOH
2NaCl -> Cl2 + 2Na
2NaCl + 2H2O -> Cl2 + H2 + 2NaOH
эл.ток
эл.ток
Слайд 11ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРА
В лаборатории:
Нагреванием концентрированной соляной кислоты с сильным
окислителем – оксидом марганца (IV):
HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + H2O
Задание: составить электронный баланс и расставить коэффициенты.
HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + H2O
Задание: составить электронный баланс и расставить коэффициенты.
Слайд 13ЗАКРЕПЛЕНИЕ
Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с:
калием и серой (1вариант)
кальцием
и кремнием (2 вариант)
Составьте схемы электронного баланса.
Составьте схемы электронного баланса.
