«Каково это?»
«Почему это?»
Восточная мудрость.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Химическое равновесие
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Химическое равновесие
- 2. Химическое равновесиеУрок изучения новых знаний. Химия 9 класс.Автор: Алексеева Любовь Сергеевна, школа №9
- 3. Химическое равновесие
- 4. Как возникает состояние химического равновесия?Прямая реакция
- 5. Химическое равновесие - состояние системы, при котором
- 6. Выгодно ли состояние равновесия в производстве?
- 7. Если на систему, находящуюся в равновесии, производится
- 8. Химическое равновесиеN2О42NО2ТемператураДавлениеКонцентрацияФакторы влияющие на смещение химического равновесия
- 9. КонцентрацияFeCl3 + 3KCNS Fe(CNS)3 +3 KCl
- 10. Результаты опыта «Влияние концентрации»Вывод:
- 11. Влияние температурыа) А + В С
- 12. Слайд 12
- 13. Направление смещения химического равновесия в соответствии с принципом Ле Шателье.
- 14. Подумай и ответь
- 15. Подумай и ответь1. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия:а) катализаторб) температурав) концентрацияг) давление
- 16. Подумай и ответь2. Химическое равновесие – этоа)
- 17. Подумай и ответь3. Что необходимо сделать для
- 18. Подумай и ответь4. Куда сместится химическое равновесие
- 19. Подумай и ответь5. В каких реакциях химическое
- 20. Слайд 20
- 21. Выберите из ниже предложенных утверждений, соответствующее
- 22. Оцените свои знания по новой теме,
- 23. Домашнее задание§32, 33 Обратимые и необратимые реакции.
- 24. Спасибо за внимание!
- 25. Основные понятия по темеПрямая реакцияОбратная реакцияОбратимая реакцияНеобратимая реакцияПравило Бертолле Химическое равновесиеПринцип Ле Шателье – Брауна
Химическое равновесиеУрок изучения новых знаний. Химия 9 класс.Автор: Алексеева Любовь Сергеевна, школа №9
Слайд 1Чтобы познать что-либо, следует ответить на четыре вопроса:
«Есть ли это?»
«Что это?»
«Каково это?»
«Почему это?»
«Каково это?»
«Почему это?»
Слайд 2Химическое
равновесие
Урок изучения новых знаний. Химия 9 класс.
Автор: Алексеева Любовь
Сергеевна, школа №9
Слайд 5Химическое равновесие - состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна
скорости обратной реакции.
Состояние равновесия сохраняется сколь угодно долго при неизменных внешних условиях: температуре, концентрации исходных веществ, давлении (если в реакции участвуют или образуются газы).
Слайд 7Если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяется температура,
давление или концентрация), то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет это воздействие.
Принцип Ле Шателье – Брауна
Слайд 8Химическое равновесие
N2О4
2NО2
Температура
Давление
Концентрация
Факторы влияющие на смещение химического равновесия
Слайд 11Влияние температуры
а) А + В С + Q. При экзотермической
реакции увеличение температуры приводит к тому, что скорость обратной реакции становится больше скорости прямой реакции
Слайд 15Подумай и ответь
1. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия:
а) катализатор
б)
температура
в) концентрация
г) давление
в) концентрация
г) давление
Слайд 16Подумай и ответь
2. Химическое равновесие – это
а) υ прямой реакции =
υ обратной реакции = 0;
б) υ прямой реакции = υ обратной реакции;
в) υ прямой реакции < υ обратной реакции;
г) υ прямой реакции > υ обратной реакции;
б) υ прямой реакции = υ обратной реакции;
в) υ прямой реакции < υ обратной реакции;
г) υ прямой реакции > υ обратной реакции;
Слайд 17Подумай и ответь
3. Что необходимо сделать для смещения равновесия вправо в
реакции N2 + 3H2 2NH3 :
а) добавить катализатор
б) увеличить концентрацию N2
в) уменьшить концентрацию NH3
г) увеличить давление
а) добавить катализатор
б) увеличить концентрацию N2
в) уменьшить концентрацию NH3
г) увеличить давление
Слайд 18Подумай и ответь
4. Куда сместится химическое равновесие в системе
N2 +
3H2 2NH3 ,при увеличении концентрации исходных веществ:
а) в сторону обратной реакции
б) в сторону прямой реакции
в) химическое равновесие не сместится
г) сначала влево, затем вправо
а) в сторону обратной реакции
б) в сторону прямой реакции
в) химическое равновесие не сместится
г) сначала влево, затем вправо
Слайд 19Подумай и ответь
5. В каких реакциях химическое равновесие сместится вправо при
увеличении давления:
а) N2O4 2NO2;
б) N2 + 3H2 2NH3;
в) 2H2 + O2 2H2O;
г) 2SO2 +O2 2SO3.
а) N2O4 2NO2;
б) N2 + 3H2 2NH3;
в) 2H2 + O2 2H2O;
г) 2SO2 +O2 2SO3.
Слайд 21 Выберите из ниже предложенных утверждений, соответствующее вашему мнению и настроению,
и закончите фразу согласно вашему выбору.
Очередные 30 драгоценных минут моей не менее драгоценной жизни:
1. потеряны безвозвратно, т.к…
2. прошли с пользой, т.к…
Очередные 30 драгоценных минут моей не менее драгоценной жизни:
1. потеряны безвозвратно, т.к…
2. прошли с пользой, т.к…
Слайд 22 Оцените свои знания по новой теме, отметив на рисунке соответствующий
им сектор штриховкой.
Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?
Слайд 23Домашнее задание
§32, 33 Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие
«3» - с.131
вопрос 1, с.135 вопрос 3
«4» - с.131 вопрос 2, с.135 вопрос 5
«5» - с.131 вопросы 3, 4 с.135 вопрос 6
«4» - с.131 вопрос 2, с.135 вопрос 5
«5» - с.131 вопросы 3, 4 с.135 вопрос 6
Творческий проект:
«Экологическое равновесие в природе и последствия его смещения»
Слайд 25Основные понятия по теме
Прямая реакция
Обратная реакция
Обратимая реакция
Необратимая реакция
Правило Бертолле
Химическое равновесие
Принцип
Ле Шателье – Брауна
