Презентация, доклад по химии на тему Химическая связь и её виды (8 класс)

объединяющая их в более сложные структуры (молекулы, ионы).

внешним уровнем и стремление к его заполнению.    Стремление к минимуму энергии.        

два атома приближаются друг к другу, между их ядрами и электронами начинают действовать силы отталкивания.   Но появляются также силы притяжения между ядром одного атома и электронами другого.      

химическая связь.

элементов в соединениях, называется электроотрицательностью (ЭО).

1,7 — возникает ионная связь.

Na + 11 )2)8)

1

Cl + 17 )2)8)

7

8

+

–

Электростатическое притяжение

Na+

Cl-

ионы

металл + неметалл

счет принятия и отдачи электронов.

ненасыщаемая,
притянется столько ионов, сколько уместится

вещества имеют высокие температуры кипения и плавления.  Все ионные соединения при обычных условиях твѐрдые вещества.

)2)8)7

Ковалентная неполярная связь— если атомы обладают равной ЭО
разность в ЭО =0

атома равно количеству электронов, которых не достает у атома до октета(8).

ядрам взаимодействующих атомов, ковалентную связь называют неполярной.

разной ЭО, но не резко отличаются, разность в ЭО < 1,7

δ+

δ-

Н + 1 )1

атомов, ковалентную связь называют полярной.

атомов,
«третий – лишний»

ковалентные, как полярные, так и неполярные.
Связи между молекулами веществ слабые, легко разрушаются
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии. (О2, N2, СО2, Н2О)

Кристаллическая решетка йода

неметалл

если

связь ковалентная

связь ионная

связь ковалентная полярная

связь ковалентная неполярная

ЭО элементов одинакова

ЭО элементов различна

CaS, Mg3N2, CH4, F2.