Презентация, доклад по химии на тему: Характеристика химического элемента неметалла на основании его положения в ПС Д.И. Менделеева (9 класс)

химии
МБОУ СОШ № 41 г. Владикавказа
Сологуб Л.П.

ПСХЭ
Повторить строение атома, типы хим. связи, классификацию неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД и ОВР, генетическую связь между классами неорганических веществ

свойства, сравнение с соседними элементами
Физические свойства простого вещества
Оксид, образуемый этим ХЭ и его свойства, тип и схема хим. связи
Гидроксид, образуемый этим ХЭ, его свойства, тип связи
Водородное соединение, его свойства
Соли и их свойства

главная подгруппа (VA)

+15

окисление
Неметаллический элемент Р0 – 5 e Р+5
Р0 + 3 e Р-3 восстановление
Восстановитель и окислитель

2 8 5

n = 3
n = 2
n = 1

S

S

p

1S2 2S22p63S23p3

P

d

p

S

S

p

группе : Азот - Фосфор - Мышьяк
На внешней оболочке – по 5 электронов (сходство)
Количество оболочек: у фосфора на 1 оболочку больше, чем у азота, но на 1 оболочку меньше, чем у мышьяка, следовательно, радиус атома фосфора больше, чем у азота, но меньше, чем у мышьяка, неметаллические и окислительные свойства фосфора слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка
В периоде: Кремний – Фосфор - Сера
Количество оболочек – по 3 (сходство)
Количество внешних электронов: у кремния 4e, у фосфора – 5, у серы - 6e, следовательно, радиус атома фосфора больше, чем у серы, но меньше, чем у кремния, неметаллические и окислительные свойства фосфора слабее, чем у серы, но сильнее, чем у кремния

яд, смерть – 50 мг, черный),молекулярное строение Р4
Т пл.=44,10, Т кип.=280,50 (белый)
Молекулярная кристаллическая решетка
Ковалентная хим. связь
Электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск не характерны
Химические свойства: реагирует с металлами (кроме висмута, ртути, свинца) и неметаллами (образует бинарные соединения) – составить уравнения реакций с натрием, кислородом, хлором, серой

связи)
Белый цвет
Химические свойства:
Запишите реакции оксида фосфора (V) с водой, оксидом натрия, гидроксидом натрия
Получение: 4 Р + 5 О2 = 2 Р2O5
оксид фосфора (V)

ион, РО43- - сложный ион
РО43- - КПС
Вязкая, сиропообразная бесцветная жидкость, которая легко переохлаждается
Химические свойства: запишите реакции фосфорной кислоты с гидрокидом калия, оксидом натрия, карбонатом натрия, хлоридом бария
Получение:
Р → Р4О10 (димер Р2О5) → Н3РО4

со слабым чесночным запахом, плохо растворим в воде, лучше в орг. Растворителях, КНС
Сильный восстановитель
РН3 + 2 О2 = Н3РО4

Cоли фосфора – фосфаты, гидро- и дигидрофосфаты, фосфиды
Проверить растворимость солей фосфора в воде по таблице растворимости

из человеческой мочи (phosphorus mirabilis, лат. «чудотворный носитель света»), позже немецким химиком — Иоганном Кункелем, Р. Бойлем - 14 октября 1680 года
В древнегреческой мифологии имя Фосфор (или Эосфор, др.-греч. Φωσφόρος) носил страж Утренней звезды

кремнезёмом при температуре 1600 °С:
2 Са3(РО4)2 + 10С + 6 SiO2 = P4 + 10 CO + 6 CaSiO3
Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:
4 HPO3 + 10 C = P4 + 2 H2O + 10 CO

формы существования этого элемента-неметалла (простое вещество-оксид-кислота-соль)
Взаимопревращения веществ разных классов

H3РО4 ? Na3PO4

Задание: осуществить цепочку превращений (составить уравнения реакций)

от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака в раствор азотной кислоты, было получено 380 г удобрения. 
Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?

m пр. V пр.
η = ----- = -------
m теор. V теор.

получили соль массой 5,5 г. Определите выход продукта реакции (%).
Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.

объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%). №2. Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr2O3 металлическим алюминием. Вычислите массу хрома, который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 г, если практический выход хрома составляет 95 %.
№3. Определите, какая масса мели вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы (IV) объёмом 3 л (н.у.), если выход оксида серы (IV) составляет 90%.

№4. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,1 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта реакции составляет 88 %.

водой получили 3л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода газа в %.
№2. Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция. №3. При взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теоретически возможного.
№4. Из 4,08 кг оксида алюминия получили 2 кг алюминия. Вычислите массовую долю (в %) выхода продукта реакции от теоретически возможного.
№5. При восстановлении железа углеродом из 16 г оксида железа (III) выделилось 3 л оксида углерода (IV) (н. у.). Какова объемная доля (в %) выхода оксида углерода (IV) от теоретически возможного?