Презентация, доклад по химии на тему Галогены Для 9 класса

2.Ознакомиться с окислительными свойствами галогенов.
3.Повторить, обобщить и закрепить на материале химии галогенов химические понятия, как «химическая связь», «кристаллические решетки», «окисление и восстановление».
4. Продолжить формирование умений сравнения, анализа, работы с учебником, таблицами,тестами.
5. Продолжить воспитание экологической культуры, здорового образа жизни.

ПСХЭ. 2.Рассмотреть строение атомов и молекул галогенов. 3.Физические свойства простых веществ галогенов. 4.Химические свойства. 5.Значение галогенов.

для (2 варианта) неметаллов:

1.Маленький радиус атомов
2.Большой радиус атомов
3.На внешнем уровне от 1 до 3 электронов
4.На внешнем уровне от 4 до 8 электронов
5.Ковкость
6.Металлический блеск
7.Газообразное агрегатное состояние
8.Пластичность
9.Различная окраска
10.Плохая электропроводность
11.Твердое агрегатное состояние
12.Хорошая теплопроводность
13.Хорошая электропроводность
14.Ярко выраженные восстановительные свойства
15.Ярко выраженные окислительные свойства
16.Аллотропия

внешнем уровне от 1 до 3 электронов 4.На внешнем уровне от 4 до 8 электронов 5.Ковкость 6.Металлический блеск 7.Газообразное агрегатное состояние 8.Пластичность 9.Различная окраска 10.Плохая электропроводность 11.Твердое агрегатное состояние 12.Хорошая теплопроводность 13.Хорошая электропроводность 14.Ярко выраженные восстановительные свойства 15.Ярко выраженные окислительные свойства 16.Аллотропия

Правильные ответы: Для металлов, неметаллов характерно:

8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

F

CI

Br

I

1) Увеличиваются заряды атомных ядер
2) Увеличивается число энергетических уровней
3) Увеличивается радиус атома.
4) Число электронов на внешнем уровне постоянно

Строение атомов

ns2np5

(в сравнении с элементами других групп ПС).
В связи с этим имеют высокие значения электроотрицательности и проявляют сильные неметаллические свойства.

Как изменяется окислительная способность и значение ЭО в ряду элементов?
F Cl Br I At

- радиусы атомов увеличиваются
- уменьшается значение ЭО
- уменьшается окислительная способность

ПЕРЕМЕННАЯ
Только у F
У всех остальных
0,-1 галогенов
-1,0,+1, +3, +5, +7

Br2 I2

Тип химической связи в молекуле- ковалентная неполярная химическая связь.

Тип кристаллической решетки – молекулярная.

кр. решетка йода

электроотрицательный, самый реакционноспособный, самый агрессивный элемент.

Этот агрессивный галоген разрушал даже платиновые электроды: при получении 1 грамма фтора разрушалось 5-6 г платины.

Не знали в те времена ученые про агрессивный характер фтора. При неосторожной работе с фтором разрушались зубы, ногти, возникала ломкость сосудов.

Фтор светло – желтый газ с резким раздражающим запахом

мировой войны, оставил такие строки: Газ! Газ! Скорей! — неловкие движенья,
Напяливание масок в едкой мгле!
Один замешкался, давясь и спотыкаясь,
Барахтаясь, как в огненной смоле,
В просветах мутного зеленого тумана.
Бессильный как во сне, вмешаться и помочь,
Я видел только — вот он зашатался,
Рванулся и поник — бороться уж невмочь.

Хлор желто – зеленый газ с резким, удушливым запахом.

В 1774 г. Шееле выделил хлор в свободном виде.

ещё характер вздорный – С элементами другими Бром считаться не приучен, Галоген и окислитель, Красный, жидкий и пахучий, Ядовитый разрушитель!

Открыт 1826.
Единственный жидкий неметалл при комнатной температуре.

как ночь, Далеко умчался прочь.

Йод, черно – фиолетовый с металлическим блеском, с резким запахом.

Бернар Куртуа

Т. (Д.) Корсоном, У. (К.) Макензи и Э. Сегре:
209Bi + α → 211At + 2n0
“Астатос” – “неустойчивый, нестабильный”, греч.

Этот элемент бы предсказан Д.И. Менделеевым под названием эскайода и стал вторым синтезированным элементом.

Астат.

только окислительные свойства. Хлор, бром, йод, астат могут проявлять и восстановительные свойства

F) )
2 7

Г°+1е = Г¯

-

Галогены-
окислители

2KCI + Br2

Al

AlBr3
AlI3
(кат.H2O)

H2

HГ (HF, HCl, HBr, HI)

др.неметаллы

PCl3, PCl5 SiF4

Sb

SbCl3, SbCl5

металлы

CuCl2

FeCl3

H2O

H2O + Cl2 → HCl + HClO (гидролиз)
2H2O + 2F2 = 4HF + O2 (в темноте)

С простыми веществами:
Металлами Неметаллами
Al +F2 → H2 + F2 →
Fe+ Cl2→ Si + F2 →
Cu+Br2 →
Na+Cl2→ H2 + Cl2 →
Al + I2 →


Со сложными веществами:
H2O + F2 →
KBr + Cl2 →
KI + F2 →

Проверить

Неметаллами
2Al + 3F2 → 2AlF3 H2 + F2 → 2HF
2Fe + 3Cl2 →2FeCl3 Si+ 2F2 → SiF4
Cu +Br2 → CuBr2 H2 + Cl2 →2HCI
2Na + Cl2 → 2NaCl
2Al + 3I2 → 2AlI3


Со сложными веществами:
2H2O + 2F2 → 4HF + O2
2KBr + Cl 2 → Br2 + 2КCl
Kl + F2 →

O2, NaBr
O2, Sb, H2O

ядом, яд лекарством».

Парацельс.

Биологическое значение

Б) брома В) фтора Г) хлора
№2
Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные
окислительные свойства имеет:
А) бром Б) фтор В) йод Г) хлор
№3
Тип химической связи в молекуле хлора:
А) Ионная. Б) Ковалентная неполярная.
В)Ковалентная полярная Г) Металлическая.
№4
Спиртовой раствор этого галогена применяют для обработки ран:
А) бром Б) фтор В) йод Г) хлор
№5
Бром взаимодействует с веществом, формула которого:
А) NaBr Б) NaCl В) H2 Г) HBr

16.6%-ного раствора иодида калия.


А. 1,12л
Б. 2,24л
В. 4.48л
Г. 5.6л

ослабевает окислительная способность и неметаллические свойства, уменьшается электроотрицательность. Фтор самый сильный окислитель.
Галогены – типичные неметаллы, окислители с высокой реакционной способностью.
Галогены реагируют как с простыми, так и сложными веществами. Поэтому в природе не встречаются в виде простых веществ.
Как химические элементы, так и простые вещества галогены играют большую роль в процессах жизнедеятельности человека. В виду большой агрессивности требуют осторожного обращения с ними.

энергетический уровень атомов галогенов содержит ... валентных электронов, поэтому высшая валентность равна ... , а низшая равна ... .
3. Галогены – типичные ... .
4. С увеличением радиуса атома неметаллические свойства ... , металлические ... .
5. Галогены окрашены, причем интенсивность окраски ... с увеличением их массы. Фтор – ... , хлор – ... , бром – ... , йод – ... .
6. Окислительные свойства галогенов по подгруппе ... восстановительные … .
7. Активность галогены от фтора к йоду … .
8. Каждый ... галоген вытесняет ... галоген из его соединений.

– от фтора и до йода.
Даже новенький астат
Быть в семействе этом рад.

–
М.: Дрофа, 2007.
2. Габриелян О.С., Методическое пособие. Химия. 8-9 класс. - М.: Дрофа, 2008.
3. Габриелян О.С., Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, 2007.
4.http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%8B
5. http://nanolife.info/tablica-mendeleeva/13-himicheskiy-element-astat.html
6. http://nanolife.info/tablica-mendeleeva/21-brom-soedineniya-broma.html
7. http://www.kristallikov.net/page20.html