Презентация, доклад по химии на тему Электронная природа химических связей в органических соединениях (10 класс)

Содержание

ВведениеВиды химической связиОсновные положения строения атомаВиды орбиталейСигма-связь, пи-связьМетод валентных связейОсновные положение ВС

Слайд 1Электронная природа химических связей в органических соединениях.
МБОУ ”Чулпанская СОШ”
Выполнил:
Тимофеев С.М-ученик
10 класса
Чулпан,2018

Электронная природа химических связей в органических соединениях.МБОУ ”Чулпанская СОШ”Выполнил:Тимофеев С.М-ученик10 классаЧулпан,2018

Слайд 2Введение
Виды химической связи
Основные положения строения атома
Виды орбиталей
Сигма-связь, пи-связь
Метод валентных связей
Основные положение

ВС

ВведениеВиды химической связиОсновные положения строения атомаВиды орбиталейСигма-связь, пи-связьМетод валентных связейОсновные положение ВС

Слайд 3ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
ковалентная
ионная
металлическая
неполярная
полярная

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИковалентнаяионнаяметаллическаянеполярнаяполярная

Слайд 4Al
Na
Ba
Fe
Mg
Металлическая –
в простых веществах-металлах

AlNaBaFeMgМеталлическая – в простых веществах-металлах

Слайд 5Ковалентная неполярная
в простых веществах –
неметаллах
O2 ; N2 ; H2

; S8 ;P ;O3
Ковалентная неполярнаяв простых веществах – неметаллах O2 ; N2 ; H2 ; S8 ;P ;O3

Слайд 6Ковалентная полярная
в сложных веществах, состоящих из атомов разных неметаллов:
НСl , N2O5,

SF6 , H3BO3 , Р2О5
Ковалентная полярнаяв сложных веществах, состоящих из атомов разных неметаллов:НСl , N2O5,  SF6 , H3BO3 , Р2О5

Слайд 7Ионная
в сложных веществах,
состоящих из атомов
металлов и неметаллов:
Na2O, KOH, MgCl2 ,

BaSO4, LiBr
Ионнаяв сложных веществах, состоящих из атомовметаллов и неметаллов:Na2O, KOH, MgCl2 , BaSO4, LiBr

Слайд 8Основные положения теории строения атома:
Атом состоит из положительно заряженного ядра и

отрицательно заряженных электронов.
число электронов = число протонов = =порядковый номер
Электроны находятся на разных энергетических уровнях (ЭУ).
число ЭУ= номер периода
Основные положения теории строения атома:Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.  число электронов

Слайд 9Нельзя проследить траекторию движения электрона. Область, в которой нахождение электрона наиболее

вероятно, называют орбиталью.
Орбитали различаются по форме, размерам и энергии.
На одной орбитали – не более 2-х электронов!

Основные положения теории строения атома:

Нельзя проследить траекторию движения электрона. Область, в которой нахождение электрона наиболее вероятно, называют орбиталью.Орбитали различаются по форме,

Слайд 10Виды орбиталей (по форме):
s-орбиталь
р-орбиталь
d-орбиталь
f-орбиталь

Виды орбиталей (по форме):s-орбитальр-орбитальd-орбитальf-орбиталь

Слайд 11Сначала заполняются орбитали с самой низкой энергией (ближайшие к ядру).
Равные по

энергии орбитали сначала заполняются единичными электронами.

Основные положения теории строения атома:

2s


Сначала заполняются орбитали с самой низкой энергией (ближайшие к ядру).Равные по энергии орбитали сначала заполняются единичными электронами.

Слайд 12По характеру перекрывания
электронных облаков
Ковалентная связь
σ- связь
π- связь

По характеру перекрыванияэлектронных облаковКовалентная связьσ- связьπ- связь

Слайд 13Химические связи, образующиеся в результате перекрывания орбиталей вдоль линии, соединяющей центры

ядер двух атомов, называют σ-связями.

Химические связи, образующиеся в результате перекрывания орбиталей в двух областях, называют π-связями.

Химические связи, образующиеся в результате перекрывания орбиталей вдоль линии, соединяющей центры ядер двух атомов, называют σ-связями.Химические связи,

Слайд 14Метод валентных связей (ВС)
Связанные между собой атомы в молекуле удерживаются вместе

при помощи одной или нескольких общих эл-ных пар
Химическая связь между двумя атомами локализована в месте перекрывания атомных орбиталей (локализованная двухцентровая связь)
Научное объяснение гипотезы дано В. Гейтлером и Ф. Лондоном (1927) путем приближенного решения уравнения Шредингера для молекулы водорода
Гипотеза образования ков. связи за счет обобществления эл-нов дана Льюисом

Метод валентных связей (ВС)Связанные между собой атомы в молекуле удерживаются вместе при помощи одной или нескольких общих

Слайд 15Основные положения метода ВС
Ков. связь образуют два электрона с противоположными спинами,

принадлежащие двум атомам
При образовании связи происходит перекрывание АО и увеличение электронной плотности между ними, что приводит к уменьшению энергии
Связь реализуется в направлении наибольшего перекрывания АО
Основные положения метода ВСКов. связь образуют два электрона с противоположными спинами, принадлежащие двум атомамПри образовании связи происходит

Слайд 16Спасибо за
внимание

Спасибо завнимание

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть