- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Электролиз (10 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Электролиз (10 класс)
- 2. В результате изучения темы, вы будете способны:1.Определять
- 3. Электролиз- это окислительно - восстановительные реакции, протекающие
- 4. Т. е. химическая реакция, протекающая под действием
- 5. Положительно заряженные ионы(катионы), разряжаясь на катоде ,
- 6. Сущностью процесса электролиза является получение химических реакций за счёт электролитической энергии.
- 7. Электролиз расплавов солейКатодный процесс: восстановление катиона металлаМеn+ + nе- = Me0 Анодный процесс: окисление кислотного остатка
- 8. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВПри проведении электролиза электролита в виде
- 9. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВНа катоде происходит процесс восстановления В
- 10. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВНа аноде происходит процесс окисления В
- 11. Электролиз расплава NaCl К(-)
- 12. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВПри проведении электролиза электролита в виде
- 13. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВЗадание: Составить уравнение электролиза расплава CuCl2CuCl2 K(-):
- 14. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВЗадание: Составить уравнение электролиза расплава NaOH
- 15. Слайд 15
- 16. ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.Надо отличить друг от
- 17. РЯД КАТИОНОВLi,K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Co,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au.Начиная от лития по алюминию включительно
- 18. РЯД АНИОНОВS-2, I-, Br-, C l-, OH-,
- 19. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВВ отличии от расплава в растворе
- 20. Электролиз раствора NaCl
- 21. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРАЗадание: Составить уравнение электролиза раствора NaCl
- 22. Характер электрохимических процессов, протекающих на электродах при
- 23. I. Химическая промышленность: Получение галогенов, водорода: 2
- 24. ГальванопластикаIII. ГальванотехникаГальваностегияЭлектрополирование,оксидирование металлов
- 25. Гальваностегия –нанесение металлического покрытия на предмет
- 26. КОПИРОВАНИЕ РЕЛЬЕФНЫХ ИЗДЕЛИЙ ИЗ МЕТАЛЛОВ И ДРУГИХ
- 27. Установка для электрохимического покрытия предметов слоем металла
- 28. ЦЕЛЬ ГАЛЬВАНОСТЕГИИ- ПРИДАТЬ ПРЕДМЕТАМ ОПРЕДЕЛЕННЫЕ СВОЙСТВА:повышенную
- 29. Гальванопластика –получения металлических копий с рельефных предметов
- 30. Словолитноегальвано-пластическое стереотипное заведение И. Гольдберга в Санкт-Петербурге. С гравюры на дереве
- 31. Металлическая копия старинного кружева.
- 32. РЕФЛЕКСИЯ 1.На уроке я работал… 2.Своей работой
- 33. Разобрать конспект.Повторить параграф: § Домашнее задание
В результате изучения темы, вы будете способны:1.Определять понятие "электролиз", записывать схемы ОВ-процессов, протекающих на электродах и суммарных процессов. 2.Выводить практическое применение гальванических элементов. 3.Объяснять восстановление катионов металлов на катоде, окисление анионов на аноде при
Слайд 2В результате изучения темы,
вы будете способны:
1.Определять понятие "электролиз", записывать схемы
ОВ-процессов, протекающих на электродах и суммарных процессов.
2.Выводить практическое применение гальванических элементов.
3.Объяснять восстановление катионов металлов на катоде, окисление анионов на аноде при электролизе расплавов солей NaCl, KCl;
4.Объяснять роль воды в катодных процессах при электролизе растворов NaCl, KCl;
5.Осуществлять рефлексию учебной
деятельности
2.Выводить практическое применение гальванических элементов.
3.Объяснять восстановление катионов металлов на катоде, окисление анионов на аноде при электролизе расплавов солей NaCl, KCl;
4.Объяснять роль воды в катодных процессах при электролизе растворов NaCl, KCl;
5.Осуществлять рефлексию учебной
деятельности
Слайд 3Электролиз- это окислительно - восстановительные реакции, протекающие на электродах, при пропускании
постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.
Слайд 4Т. е. химическая реакция, протекающая под действием электрического тока, называется электролизом.
Для проведения процесса электролиза в раствор или расплав электролита вводят электроды, которые подключены к источнику постоянного электрического тока. При замыкании цепи упорядочивается хаотическое движение электронов.
Слайд 5Положительно заряженные ионы(катионы), разряжаясь на катоде , а отрицательные ионы(анионы) -
на аноде превращаются в нейтральные атомы или молекулы.
На катоде протекают восстановительные, а на аноде- окислительные процессы.
Слайд 6Сущностью процесса электролиза является получение химических реакций за счёт электролитической энергии.
Слайд 7Электролиз расплавов солей
Катодный процесс: восстановление катиона металла
Меn+ + nе- = Me0
Анодный процесс:
окисление кислотного остатка
Слайд 8ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ
При проведении электролиза электролита в виде расплава ,на катоде разряжаются
катионы, на аноде - анионы.
Слайд 9ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ
На катоде происходит процесс восстановления
В расплавах катионы металла восстанавливаются до
свободного металла:
Мn+ + nē = М0
Мn+ + nē = М0
Слайд 10ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ
На аноде происходит процесс окисления
В расплавах анионы бескислородных кислот (кроме
фторидов) окисляются до соответствующего простого вещества, например:
2Cl– – 2ē = Cl20
• Кислородсодержащие анионы выделяют кислород и превращаются в один из оксидов:
SO42– – 2ē = SO20 + O20.
4OH- - 4 ē = 2H2O+O2
2Cl– – 2ē = Cl20
• Кислородсодержащие анионы выделяют кислород и превращаются в один из оксидов:
SO42– – 2ē = SO20 + O20.
4OH- - 4 ē = 2H2O+O2
Слайд 11Электролиз расплава NaCl
К(-) NaCl А(+)
↓
← Na+ + Cl- →
Na+ + 1ē = Na0 2Cl- - 2ē = Cl2
электролиз
2NaCl 2Na + Cl2
← Na+ + Cl- →
Na+ + 1ē = Na0 2Cl- - 2ē = Cl2
электролиз
2NaCl 2Na + Cl2
восстановление
окисление
Слайд 12ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ
При проведении электролиза электролита в виде расплава ,на катоде разряжаются
катионы, на аноде - анионы.
Например:
Электролиз расплава хлорида натрия.
NaCl K(-): Na ++ 1 ē → Na0
A(+): 2Cl- - 2 ē → Cl2
2NaCl → 2Na + Cl2
Например:
Электролиз расплава хлорида натрия.
NaCl K(-): Na ++ 1 ē → Na0
A(+): 2Cl- - 2 ē → Cl2
2NaCl → 2Na + Cl2
Слайд 13ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ
Задание: Составить уравнение электролиза расплава CuCl2
CuCl2 K(-): Cu 2++ 2
ē → Cu0
A(+): 2Cl- - 2 ē → Cl2
CuCl2 → Cu + Cl2
A(+): 2Cl- - 2 ē → Cl2
CuCl2 → Cu + Cl2
электролиз
Слайд 14ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ
Задание: Составить уравнение электролиза расплава NaOH
NaOH K(-): Na ++
ē → Na0
A(+): 4OH- - 4 ē → 2H2O+O2
4NaOH→ 4Na+ O2↑+2H2O
A(+): 4OH- - 4 ē → 2H2O+O2
4NaOH→ 4Na+ O2↑+2H2O
электролиз
Слайд 16ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
Надо отличить друг от друга электролиз расплава и
раствора. Так как ,во время электролиза расплава ,у нас всего один катион и один анион. Но в растворах к катоду и к аноду могут подойти несколько ионов. При этом надо знать порядок анионов и катионов.
Слайд 17РЯД КАТИОНОВ
Li,K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Co,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au.
Начиная от лития по алюминию включительно при электролизе их солей
в водных растворах, на катоде восстанавливаются молекулы воды и выделяется водород.
У металлов расположенных между Al и H при электролизе в водных растворах их солей, на катоде выделяется как металл, так и водород.
В водных растворах солей металлов, стоящие после водорода, на катоде выделяется сам металл
У металлов расположенных между Al и H при электролизе в водных растворах их солей, на катоде выделяется как металл, так и водород.
В водных растворах солей металлов, стоящие после водорода, на катоде выделяется сам металл
Слайд 18РЯД АНИОНОВ
S-2, I-, Br-, C l-, OH-, SO4-2 и анионы
других
кислородсодержащих кислот , F-
Анионы стоящие до OH- в указанной последовательности окисляясь , превращаются в простые вещества. Анионы стоящие после OH- при электролизе на аноде не окисляются. В этом случае окисляются молекулы воды и выделяется кислород.
Слайд 19ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ
В отличии от расплава в растворе электролита кроме ионов, получившихся
при его диссоциации, присутствуют еще и молекулы
воды, а также ионы H+ и OH-
Например:
Электролиз раствора хлорида натрия.
NaCl K(-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
A(+): 2Cl- - 2e → Cl20
Итог: 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH
воды, а также ионы H+ и OH-
Например:
Электролиз раствора хлорида натрия.
NaCl K(-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
A(+): 2Cl- - 2e → Cl20
Итог: 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH
Слайд 20Электролиз раствора NaCl
на инертном аноде
К(-) NaCl А(+)
↓
← Na+ + Cl- →
2Н2О + 2ē = H2 + 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl2↑
электролиз
2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 +2NaOH
Слайд 21ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРА
Задание: Составить уравнение электролиза раствора NaCl
NaCl K(-): 2Н2О + 2ē
= H2 + 2OH-
A(+): 2Cl- - 2ē = Cl2↑
2NaCl + 2H2O→ H2↑ + Cl2↑ +2NaOH
A(+): 2Cl- - 2ē = Cl2↑
2NaCl + 2H2O→ H2↑ + Cl2↑ +2NaOH
электролиз
Слайд 22Характер электрохимических процессов, протекающих на электродах при электролизе в растворах, зависит
от следующих факторов:
Природа иона.
Природа растворителя.
Концентрация электролита.
Материал, из которого изготовлен электрод.
Температура.
Плотность тока.
Слайд 23I. Химическая промышленность:
Получение галогенов, водорода:
2 NaF→ 2 Na
+ F2↑
Получение щелочей:
2 NaCL+ 2 H2O →H2 ↑ + CL2 ↑ + 2NaOH
II. Металлургия:
Получение щелочных и щелочноземельных металлов
Получение малоактивных металлов
2CuSO4 + 2H2O → 2 Cu + O2 ↑ + H2SO4
Рафинирование металлов(очистка Ме от примесей)
Получение щелочей:
2 NaCL+ 2 H2O →H2 ↑ + CL2 ↑ + 2NaOH
II. Металлургия:
Получение щелочных и щелочноземельных металлов
Получение малоактивных металлов
2CuSO4 + 2H2O → 2 Cu + O2 ↑ + H2SO4
Рафинирование металлов(очистка Ме от примесей)
Применение электролиза
Слайд 26КОПИРОВАНИЕ РЕЛЬЕФНЫХ ИЗДЕЛИЙ ИЗ МЕТАЛЛОВ И ДРУГИХ МАТЕРИАЛОВ. ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА ПОЗВОЛЯЕТ СОЗДАВАТЬ
ДОКУМЕНТАЛЬНО ТОЧНЫЕ КОПИИ БАРЕЛЬЕФОВ, МОНЕТ, ГЕРБОВ, МЕДАЛЕЙ, ЭМБЛЕМ И Т.Д. ШИРОКО ПРИМЕНЯЕТСЯ ПРИ РЕСТАВРАЦИИ.
Слайд 28ЦЕЛЬ ГАЛЬВАНОСТЕГИИ-
ПРИДАТЬ ПРЕДМЕТАМ ОПРЕДЕЛЕННЫЕ СВОЙСТВА:
повышенную коррозийную стойкость (цинкование, кадмирование, свинцевание)
износостойкость
(железнение, хромирование)
защитно-декоративные (покрытие драгоценными металлами)
защитно-декоративные (покрытие драгоценными металлами)
Слайд 29Гальванопластика –
получения металлических копий с рельефных предметов путем электроосаждения металла
(матрицы
для тиснения кожи, бумаги, изготовление грампластинок, радиосхем, типографских клише и т.д)
Слайд 30Словолитное
гальвано-
пластическое стереотипное заведение
И. Гольдберга в Санкт-Петербурге.
С гравюры на дереве
Слайд 32РЕФЛЕКСИЯ
1.На уроке я работал…
2.Своей работой на уроке я…
3.Урок для меня показался…
4.За
урок я…
5.Мое настроение…
6.Материал урока мне был…
