На катоде протекают восстановительные, а на аноде- окислительные процессы.
Анодный процесс:
окисление кислотного остатка
восстановление
окисление
электролиз
электролиз
Анионы стоящие до OH- в указанной последовательности окисляясь , превращаются в простые вещества. Анионы стоящие после OH- при электролизе на аноде не окисляются. В этом случае окисляются молекулы воды и выделяется кислород.
К(-) NaCl А(+)
↓
← Na+ + Cl- →
2Н2О + 2ē = H2 + 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl2↑
электролиз
2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 +2NaOH
электролиз
Природа иона.
Природа растворителя.
Концентрация электролита.
Материал, из которого изготовлен электрод.
Температура.
Плотность тока.
Применение электролиза
Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.
Email: Нажмите что бы посмотреть